1、2013-2014学年新疆乌鲁木齐市兵团二中高二（上）期末化学试卷一选择题（包括25小题，每题2分，共50分每题只有一个选项符合题意）1（2分）（2011春吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量2（2分）（2008石家庄模拟）已知：（1）H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=b kJ/mol（
2、3）H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=c kJ/mol（4）2H2 （g）+O2（g）2H2O（l）；H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）Aac0Bbd0C2a=b0D2c=d03（2分）（2010重庆）已知H2（g）+Br2（l）2HBr（g）；H=72kJ/mol蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为（）A404B260C230D2004（2分）（2010广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H1H
3、2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H2 2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H25（2分）（2013秋天山区校级期末）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程中正确的是（）AN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）H=+257kJmol1BN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol1CN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2
4、O（g）H=+534kJmol1DN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol16（2分）（2013秋天山区校级期末）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A10mL 4mol/L的X溶液B30mL 2mol/L的X溶液C3mL 10mol/L的X溶液D15mL 3mol/L的X溶液7（2分）（2009市中区校级模拟）一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol
5、 NO2；单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；混合气体的压强不再改变；混合气体的颜色不再改变；混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD以上全部8（2分）（2013秋天山区校级期末）恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（）A达到平衡时，正逆反应速率相等B增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡C反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到D反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大9（2分）（2012秋天津期末）一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应
6、：X（g）+3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z下列说法正确的是（）A以X浓度变化表示的反应速率为mol（Ls）B12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小10（2分）（2013秋天山区校级期末）下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现11（2分）（2013秋天山区校级期末）下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是（）A常温下NaNO2溶液的
7、pH大于7B常温下0.1molL1的HNO2溶液的pH为2.1CpH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9D用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗12（2分）（2013哈尔滨模拟）25时，水中存在电离平衡：H2OH+OHH0下列叙述正确的是（）A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH）降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH）增大13（2分）（2013秋大港区校级期末）下列叙述中，正确的是（）A在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br浓度降低B常
8、温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=11010mol/L，该溶液一定呈酸性CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg14（2分）（2015海南校级模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列说法不正确的是（）A溶液的pH：B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L15（2分）（2013秋天山
9、区校级期末）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）=c（H+）C0.1molL1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）D0.1molL1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）16（2分）（2014春房山区期末）下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是（）A酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C铁与电源正极连接可实现电化学保护D将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀17（
10、2分）（2014春房山区期末）某原电池装置如图所示下列有关叙述中，正确的是（）AFe作正极，发生氧化反应B负极反应：2H+2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl）增大18（2分）（2014秋岳阳楼区校级期末）用指定的阳极和阴极电解一定组成的P溶液，然后加入一定量物质Q，能使溶液恢复到原来组成的P溶液的正确组合是（）组别阳极阴极P溶液物质QAAgCuAgNO3溶液AgNO3固体BCCuCuSO4溶液CuOCPtPtNaOH溶液NaOH固体DCFeNaCl溶液HCl气体AABBCCDD19（2分）（2010江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示
11、意图下列说法正确的是（）A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化20（2分）（2012秋榆林期末）X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZMBXZMYCMZXYDXZYM21（2分）（2014秋孝南区校级期末）下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的
12、是（）ABCD22（2分）（2010秋东台市期末）下列比较正确的是（）A第一电离能：I1（P）I1（S）B离子半径：r（Al3+）r（O2）C能级能量：E（4s）E（3d）D电负性：K原子Na原子23（2分）（2013秋天山区校级期末）下列原子中，单电子数最多的是（）A16SB35BrC24CrD15P24（2分）（2013秋天山区校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）A第一电离能Y可能小于XB气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价25（2分）（2013广东模拟）肯定属于同族元素且性
13、质相似的是（）A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为 ，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子二、非选择题26（9分）（2015玉山县校级模拟）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满（1）写出四种元素的元素符号：A；B；C；D（2）写出
14、C、D两种元素基态原子的电子排布图：CD（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：（4）写出B元素单质和氢化物的电子式，单质，氢化物27（5分）（2013秋天山区校级期末）在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=（2）
15、若a=0.5，则b=和c=（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：28（5分）（2013秋天山区校级期末）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol1表示请认真观察图，然后回答问题（1）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，该反应的活化能为167.2kJmol1，则其逆反应的活化能为；（2）对于同一反应，图中虚线（）与实线（I）相比，活化能，单位体积内活化分子的百分数，因此反应速率，你认为最
16、可能的原因是29（8分）（2013秋天山区校级期末）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂（1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池电解质溶液甲是（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为
17、若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=（假设电解后溶液体积不变）（3）将蓝矾（CuSO45H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜xCuSO4yCu（OH）2为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=30（8分）（2013秋白城期末）现有室温下
18、浓度均为1103mol/L的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、NaOH溶液，回答下列问题：（1）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为（填“”、“”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为（2）将等体积的、混合，则溶液的pH7（填“”、“”或“=”），用离子方程式说明其原因（3）向相同体积的、溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为，最终产生H2总量的关系为（4）向相同体积的、溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为（填“”、“”或“=”）（5）若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的pH（填“”、
19、“”或“=”）31（4分）（2013秋天山区校级期末）用化学术语回答下列问题：（1）书写电离方程式：氢氟酸；（2）书写水解离子方程式：硫酸铝；（3）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）阳极：；阴极：32（9分）（2013秋天山区校级期末）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）aNa2CO3bNaOHcBaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是（3）如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是，在X极附近观察到的现
20、象是；Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是电解NaCl溶液的离子方程式是（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是（5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH）的比值是33（2分）（2013秋天山区校级期末）计算题将等体积的4103mol/L的AgNO3溶液和4103mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10122013-2014学年新疆乌鲁木齐市兵团二中高二（上）期
21、末化学试卷参考答案与试题解析一选择题（包括25小题，每题2分，共50分每题只有一个选项符合题意）1（2分）（2011春吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成
22、键释放的能量解答：解：A由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大2（2分）（2008石家庄模拟）已知：（1）H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=a kJ/mol
23、（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=c kJ/mol（4）2H2 （g）+O2（g）2H2O（l）；H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）Aac0Bbd0C2a=b0D2c=d0考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据燃烧反应为放热反应，H0，由系数确定 d=2c0；b=2a0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以db0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以ca0；解答：解：A、c 中生成的是液态水，热量多
24、，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以ca0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以db0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，H0，由系数确定 d=2c0；b=2a0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，H0，由系数确定 d=2c0；b=2a0，故D错误；故选：C点评：本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/的比较的时候要带入比较3（2分）（2010重庆）已知H2（g）+Br2（l）2HBr（g）；H=72kJ/mol蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2
25、（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为（）A404B260C230D200考点：有关反应热的计算版权所有专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能来计算解答：解：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；H=72kJ/mol反应中，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；H=102kJ/mol反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则102=436+a2369，a=200，故选D点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热
26、与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化4（2分）（2010广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H2 2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有分析：根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，H3应为另两个反应反应热的加和解答：解：2H2O（g）=2
27、H2（g）+O2（g）H1；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H2 ；2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3；则反应=+2，由盖斯定律可知，H3=H1+2H2，故选：A点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可5（2分）（2013秋天山区校级期末）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程中正确的是（）AN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）H=+257kJmol
28、1BN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol1CN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+534kJmol1DN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写解答：解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气
29、和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，故B错误；C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1，故D正确故选D点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大6（2分）（2013秋天山区校级期末）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10
30、mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A10mL 4mol/L的X溶液B30mL 2mol/L的X溶液C3mL 10mol/L的X溶液D15mL 3mol/L的X溶液考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大解答：解：均加水稀释到50mL，An（X）=0.01L4mol/L=0.04mol；Bn（X）=0.03L2mol/L=0.06mol；Cn（X）=0.003L
31、10mol/L=0.03mol；Dn（X）=0.015L3mol/L=0.045mol，物质的量最大的是B，则B浓度最大，反应速率最大故选B点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大7（2分）（2009市中区校级模拟）一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；混合气体的压强不再改变；混合气体的颜色不再改变；混合气体的平均摩尔质量不再改变A
32、BCD以上全部考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆；反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变解答：解：单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比
33、等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故错误；反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故错误；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故正确；混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故正确故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系8（2分）（2013秋天山区校级期末）恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下
34、列说法不符合该图示的是（）A达到平衡时，正逆反应速率相等B增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡C反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到D反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用版权所有专题：化学平衡专题分析：由图象可知，在平衡的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II，结合图象的曲线变化特点解答该题解答：解：A当正逆反应速率相等时，各物质的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；B在平衡的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反
35、应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，故B正确；C如反应物减小，则正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，故C错误；D由图象可知，纵坐标为反应速率，反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大，故D正确故选C点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，本题注意分析图象曲线的变化趋势，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响9（2分）（2012秋天津期末）一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z下列说法正确的是（）A以X浓度变化表示的反应速率为mol（Ls）B12
36、s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡的三段式列式计算，依据化学平衡影响因素分析判断平衡移动的方向，平衡常数随温度变化分析回答解答：解：一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ依据化学平衡三段式列式计算为： X（g）+3Y（g）2Z（g）起始量（mol） 1 3 0变化量（mol） 0.3 0.9 0.6平衡量（mol） 0.
37、7 2.1 0.6A、以X浓度变化表示的反应速率为=mol（Ls），故A错误；B、12s后将容器体积扩大为10L，体积变化Z的浓度变为原来的，为0.06mol/L，但减小压强平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于0.06mol/L，故B错误；C、若增大X的浓度，则物质Y的转化率增大，故C错误；D、若该反应的H0，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数K减小，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理的应用，化学平衡的计算应用，题目难度中等10（2分）（2013秋天山区校级期末）下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反
38、应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现考点：焓变和熵变版权所有专题：化学平衡专题分析：根据自发反应的判断依据判断，判断依据为：G=HTS，当G=HTS0，反应能自发进行；当G=HTS=0，反应达到平衡状态；当G=HTS0，反应不能自发进行解答：解：化学反应能否自发进行的判断依据为：G=HTS，当G=HTS0，反应能自发进行；当G=HTS=0，反应达到平衡状态；当G=HTS0，反应不能自发进行自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现故选：C点评：自
39、发反应的判断依据为：G=HTS，当G=HTS0，反应能自发进行；当G=HTS=0，反应达到平衡状态；当G=HTS0，反应不能自发进行焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化11（2分）（2013秋天山区校级期末）下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是（）A常温下NaNO2溶液的pH大于7B常温下0.1molL1的HNO2溶液的pH为2.1CpH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9D用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗考点：强电解质和弱电解质的概念版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：亚硝酸为弱电解质，则利
40、用其电离不完全来分析，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质解答：解：A由盐类水解的规律，强酸强碱盐的水溶液为中性，但弱酸强碱盐水的pH大于7，则说明盐对应的HNO2是弱电解质，故A错误； B0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2.1，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，故B错误；CpH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9，说明亚硝酸跟发生了水解，说明HNO2是弱电解质，故C错误；D灯泡很暗智能说明导电微粒的浓度较低，与HNO2是弱电解质无关，故D正确故选D点评：本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完
41、全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质12（2分）（2013哈尔滨模拟）25时，水中存在电离平衡：H2OH+OHH0下列叙述正确的是（）A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH）降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH）增大考点：水的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水的电离平衡：H2OH+OH中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小解答：解：A水的电
42、离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c（H+）增大，则pH减小，故A错误；B向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致c（H+）增大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故B正确；C向水中加入少量固体NaOH，c（OH）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH）增大，故C错误；D向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c（OH）减小，导致平衡正向移动，c（H+）增大，故D错误故选B点评：本题考查水的电离平衡移动，题目难度不大，注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析，本题易错点为A，注意升高
43、温度c（H+）增大，pH减小13（2分）（2013秋大港区校级期末）下列叙述中，正确的是（）A在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br浓度降低B常温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=11010mol/L，该溶液一定呈酸性CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；水的电离；盐类水解的应用；电解原理版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A从平衡移动的角度分析；B由水电离出的c（OH）=11010mol/L，溶液
44、可能呈酸性或呈碱性；CFeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧仍为Fe2（SO4）3；D根据阳离子的放电顺序判断解答：解：AAgBr饱和溶液中存在AgBr（aq）Ag+（aq）+Br（aq），在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，Ag+（浓度增大，平衡向逆方向移动，溶液中Br浓度降低，故A正确；B常温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=11010mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故B错误；CFeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧仍为Fe2（SO4）3，原因是水解过程中水解生成的盐酸易挥
45、发，而硫酸难挥发，故C错误；D电解MgCl2溶液，阴极析出氢气，生成氢氧化镁沉淀，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及难溶电解质的溶解平衡、水解平衡、电解呈知识，侧重于相关反应原理的考查，题目难度不大，易错点为C，注意酸的挥发性14（2分）（2015海南校级模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列说法不正确的是（）A溶液的pH：B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L考点：弱电解
46、质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；电解原理版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其pH大小；B含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；C根据电荷守恒判断；D根据物料守恒判断解答：解：A常温下，醋酸是酸pH7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH7，但大于等浓度的醋酸的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH大小顺序是：，故A正确；B醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH）：，故B正确；
47、C溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO），故C正确；D等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积增大一倍，所以其浓度是原来的一半，再根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/L，故D错误；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离，难度较大，易错选项是D，注意等体积混合后，原物质的浓度都变为原来的一半，为易错点15（2分）（2013秋天山区校级期末）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合
48、：c（OH）=c（H+）C0.1molL1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）D0.1molL1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）考点：离子浓度大小的比较版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、根据溶液电荷守恒判断；B、从酸碱的强弱的角度分析；C、根据铵根离子水解呈酸性分析；D、根据质子守恒分析解答：解：A、在氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在：c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），因pH=7，则c（OH）=c（H+），所以c（Cl）=c（NH4+），故A错误；B、题目内有给出酸碱的强弱，如是强酸强碱，则c（OH）=c
49、（H+），如是强酸弱碱，则c（OH）c（H+），如是强碱弱酸，则c（OH）c（H+），故B错误；C、铵根离子水解呈酸性，并且一般情况下，盐的水解程度较小，则c（NH4+）c（SO42）c（H+），故C正确；D、根据质子守恒，水电离的c（OH）=c（H+），而H+离子与S2离子结合分别生成HS、H2S，则有：c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故D正确故选CD点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据电荷守恒、质子守恒以及盐类水解的特点判断离子浓度的大小16（2分）（2014春房山区期末）下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是（）A酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液
50、时易发生吸氧腐蚀B当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C铁与电源正极连接可实现电化学保护D将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：电化学专题分析：A、电解质环境不一样会导致金属发生不一样的腐蚀类型；B、原电池的负极金属被更易被腐蚀，金属的活泼性是：ZnFeSn；C、与电源正极连接的金属做阳极，易被腐蚀；D、金属铁的活泼性强于金属铜，原电池的负极金属易被腐蚀解答：解：A、酸雨后电解质环境是酸性较强的，易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐液时的电解质为中性，金属易发生吸氧腐蚀，故A正确；B、镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者是金属铁为负极，后者是金属锌为负极，前者
51、更易被腐蚀，故B错误；C、铁与电源正极连接金属铁做阳极，易被腐蚀，故C错误；D、将钢管与铜管一起堆放，形成原电池中，金属铁为负极，所以钢管易腐蚀，故D错误故选A点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意原电池和电解池原理的应用是关键，原电池的负极、电解池的阳极金属易被腐蚀，难度不大17（2分）（2014春房山区期末）某原电池装置如图所示下列有关叙述中，正确的是（）AFe作正极，发生氧化反应B负极反应：2H+2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl）增大考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：图为原电池装置，Fe为负极，发生
52、氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，H+得电子被还原生成，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题解答：解：AFe为负极，发生氧化反应，故A错误；B正极发生还原反应，H+得电子被还原生成，电极反应时为2H+2e=H2，故B错误；C工作一段时间后，左边烧杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右边烧杯消耗H+，两烧杯溶液pH都发生变化，故C错误；D原电池工作时，阴离子向负极移动，则NaCl溶液中c（Cl）增大，故D正确故选D点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握18（2分）（2014秋岳阳楼区校级
53、期末）用指定的阳极和阴极电解一定组成的P溶液，然后加入一定量物质Q，能使溶液恢复到原来组成的P溶液的正确组合是（）组别阳极阴极P溶液物质QAAgCuAgNO3溶液AgNO3固体BCCuCuSO4溶液CuOCPtPtNaOH溶液NaOH固体DCFeNaCl溶液HCl气体AABBCCDD考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：电解P的水溶液，电解一段时间后，再加入Q能使溶液恢复到电解前的状态，应首先判断电解产物，要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物解答：解：A为电镀装置，溶液浓度不变，加入AgNO3固体，溶液浓度增大，故A错误；B电解CuSO4，阴极析出铜，氧气生成氧气，应加入CuO，故B正确
54、；C电解NaOH溶液实际上是电解的水，加入一定量的水可恢复原浓度，故C错误；D电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，应通入适量的HCl气体，故D正确故选BD点评：本题考查电解原理，解答本题要注意把握两极的反应，注意要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物，学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序，题目难度不大19（2分）（2010江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是（）A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全
55、转化考点：常见的能量转化形式；氧化还原反应；电极反应和电池反应方程式；化学能与电能的应用版权所有分析：根据图示可知，航天器能量储存系统存在白天利用太阳能实现太阳能转化为电能；夜晚电能转化为机械能解答：A、存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是三种，故A错误；B、装置Y为燃料电池，正极电极反应式是O2+2H2O+4e=4OH，故B错误；C、由装置X可知，水分解生成氢气和氧气，燃料电池的原料是氢气和氧气，则能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；D、太阳能电池白天发出的直流电一部分供工作马达运转，富余的电力通过装置X进行水的电解，生成氢气和氧气，夜间再通过装置Y燃烧氢氧来发电
56、，以继续支持工作马达运转装置X和Y实际上是存储了部分太阳能电池产生的电能该系统能量并非完全转化，故D错误；故选：C点评：本题考查原电池原理与电解池原理，考查知识点较为单一，但是考查学生综合分析能力较强，还是比较容易错的20（2分）（2012秋榆林期末）X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZMBXZMYCMZXYDXZYM考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：电化学专题分析：活泼金属能置换出不
57、活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，据此分析解答解答：解：X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为XZYM，故选D点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，难度不大，会归纳、总结金属活动性强弱的方法21（2分）（2014秋孝南区校级期末）下列轨道表示式所表
58、示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）ABCD考点：原子核外电子的运动状态版权所有专题：原子组成与结构专题分析：遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低，以此分析A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道；B、简并轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低；C、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道；D、1s、2s、2p能量升高，简并轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低解答：解：A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故A错误；B
59、、2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；C、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故C错误；D、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故D正确；故选D点评：本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用22（2分）（2010秋东台市期末）下列比较正确的是（）A第一电离能
60、：I1（P）I1（S）B离子半径：r（Al3+）r（O2）C能级能量：E（4s）E（3d）D电负性：K原子Na原子考点：元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：AP的原子外层电子为半充满状态，第一电离能较大；B核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；C能级能量应为E（3d）E（4s）；D根据同主族元素的性质递变规律判断解答：解：AP的原子外层电子为半充满状态，第一电离能较大，故A正确；BAl3+与O2的核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；C根据构造原理可知能级能量应为E（3d）E（4s），故C错误；D同
61、主族元素从上到下电负性逐渐减弱，故D错误故选A点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意把握电离能、电负性以及原子核外电子排布规律，注重基础知识的积累23（2分）（2013秋天山区校级期末）下列原子中，单电子数最多的是（）A16SB35BrC24CrD15P考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：单电子数最多，说明该原子的核外电子排布式中未成对电子数最多，根据原子核外电子排布式分析解答解答：解：A16S为16号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其未成对电子数是2；B35Br元素为35号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1
62、04s24p5，未成对电子数是1；C24Cr元素为24号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数是6；D15P是15号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，未成对电子数是3；所以单电子数最多的是铬，故选C点评：本题考查了原子核外电子排布，根据原子核外电子数正确书写其核外电子排布式是解本题关键，注意要结合能力最低元素、保里不相容原理、洪特规则，易错选项是C，注意：只有3d、4s电子处于半满时最稳定，很多同学往往书写为1s22s22p63s23p63d44s2而导致错误，为易错点24（2分）（2013秋天山区校级期末）已知X、Y元素同周
63、期，且电负性XY，下列说法错误的是（）A第一电离能Y可能小于XB气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XYA一般非金属性强的，其第一电离能大；B非金属性越强，气态氢化物越稳定；C非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D电负性大的元素在化合物中显负价解答：解：X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XYA一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故A正
64、确；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故B错误；C非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性XY，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C正确；D电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；故选B点评：本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大25（2分）（2013广东模拟）肯定属于同族元素且性质相似的是（）A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为 ，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3
65、p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：AA为Be元素，B为He元素；BA为Ne元素，B为Na+；CA可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl；DA为C元素，B为Si元素，结合对应原子或离子的性质解答解答：解：AA为Be元素，B为He元素，二者不在同一主族，性质不同，故A错误；BA为Ne元素，B为Na+，不是同主族元素，性质不同，故B错误；CA可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl，不一定在相同主族，性质不一定相同，故C错误；DA为C元素，B为S
66、i元素，位于相同主族，性质相似，故D正确故选D点评：本题考查位置、结构、性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意把握原子核外电子排布特点，为判断是否相同主族的主要因素二、非选择题26（9分）（2015玉山县校级模拟）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满（1）写出四种元素的元素符号：AH；BN；CMg；DP（2）写出C、D两种元素基态原子的电子排布图：CD（3）写出B、C两种元素单质在一定
67、条件下反应的化学方程式：3Mg+N2Mg3N2（4）写出B元素单质和氢化物的电子式，单质，氢化物考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s22s22p3，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数大于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s2，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道
68、全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则D为P元素，据此解答解答：解：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s22s22p3，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数等于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s2，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则
69、D为P元素，（1）由上述分析可知，A为H；B为N；C为Mg；D为P，故答案为：H；N；Mg；P；（2）C为Mg元素，基态原子的电子排布图为：，D为P元素，基态原子的电子排布图为：，故答案为：；（3）镁在氮气中燃烧生成二氮化三镁，反应方程式为：3Mg+N2Mg3N2，故答案为：3Mg+N2Mg3N2；（4）B元素单质为N2、氢化物为NH3，N2的电子式为：，NH3的电子式为：，故答案为：；点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、常用化学用语，难度不大，掌握核外电子排布规律是推断的关键27（5分）（2013秋天山区校级期末）在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器
70、里，发生如下反应：当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=2（2）若a=0.5，则b=0.25和c=1.5（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：a+c=2，2b+c=2考点：等效平衡版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：对于平衡状态的建立，只与条件相
71、关，即与温度、压强（或容器的容积）、反应物或生成物的起始量的相对关系有关，而与反应进行的方向无关因此对于该条件下的反应，初始态是2 mol SO2和1 mol O2的混合物，或是2 mol纯净的SO3，两者是等价的，最终到达的平衡状态完全相同因此（1）中答案应为c=2而（2）中初始态包含了三种气态物质，此时需要进行思维转换，将初始物质的加入量转换为相当于a=2，b=1，就可以达到题设的平衡状态现在a=0.5，则b0.25，此时与题干所设初始态的差别是a=20.5=1.5，b=10.25=0.75，由此SO3的初始加入量c必须转化为等效于a=1.5和b=0.75的量，根据该反应方程式的化学计量数
72、比推断知c=1.5（3）中要求将具体问题抽象为普遍规律，此时必须把握“把所有初始物都转换为反应物，则必须相当于2 mol SO2和1 mol O2的混合物，把所有的初始物转换为生成物，则必须相当于2 mol纯净的SO3”才能得出正确结论：必须同时满足a+c=2和2b+c=2两个关系式解答：解：设起始时2摩SO2和1摩O2为状态，其它条件为状态，温度不变，体积不变时，根据改变起始加入量情况，则只要通过可逆反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应方程式左（或右）的同一边物质的物质的量与原平衡相同即可利用方程式求解：（1）2SO2+O22SO32mol 1mol 00 0 cmol根据方程式可知
73、：2 mol SO3相当于2 mol SO2和1 mol O2，故c=2 mol故答案为：c=2；（2）2SO2+O22SO32mol 1mol 00.5mol bmol cmol则有：0.5+c=2；b+=1，解之得：b=0.25 mol，c=1.5 mol，故答案为：b=0.25和c=1.5；（3）2SO2+O22SO32mol 1mol 0a b c 当SO2和SO3的物质的量之和为2 mol时，才能保证反应初始SO2的物质的量为2mol，即a+c=2mol，此时要求O21mol，那么就有b+0.5c=1mol满足此两条件方可使平衡与题说平衡完全相同故答案为：a+c=2；2b+c=2点评
74、：本题是对可逆反应和化学平衡状态的理解以及利用题给信息将化学问题以及内在规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的思维能力的综合考查做题时注意在定温（T）、定容（V）条件下，建立的两平衡体系中不仅同种物质的百分含量相等，而且物质的量浓度、物质的量也分别相等28（5分）（2013秋天山区校级期末）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol1表示请认真观察图，然后回答问题（1）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，该反应的活化能为167.2kJmol1
75、，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol；（2）对于同一反应，图中虚线（）与实线（I）相比，活化能降低，单位体积内活化分子的百分数增多，因此反应速率加快，你认为最可能的原因是使用催化剂考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据活化能的概念和实质分析判断逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变；（2）图象分析虚线是降低反应的活化能，化学平衡不变化，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，改变的条件是加入了催化剂解答：解：（1）热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，该反应的活化能为167.2kJmol1，则其逆反应的活化能=正反应的
76、活化能+反应焓变=241.8kJmol1+167.2kJmol1 =409.0KJ/mol，故答案为：409.0KJ/mol；（2）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；故答案为：降低；增多；加快；使用催化剂点评：本题考查了化学反应能量变化分析，活化能概念的理解应用，化学平衡影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单29（8分）（2013秋天山区校级期末）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂（1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因
77、是Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池电解质溶液甲是ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是Cu2+2e=Cu图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是CH48e+10OH=CO32+7H2O若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4若把II中电极均换为惰性电
78、极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）（3）将蓝矾（CuSO45H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜xCuSO4yCu（OH）2为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=1：3考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：（
79、1）铜离子水解，加硫酸抑制水解；（2）负极为Zn，电解质溶液中含锌离子；Cu为正极，得到电子发生还原反应；铁上镀铜，则Cu为阳极，Cu电极与b相连，b为原电池的正极，a为负极；惰性电极电解硫酸铜溶液生成硫酸、Cu、氧气；II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，阳极发生2Cl2e=Cl2、4OH4e=2H2O+O2，阳极产生的气体为672mL为氯气和氧气，以此计算；（3）利用xCuSO4yCu（OH）2yCuCl22yHCl（x+y）CuO，结合n（HCl）：n（CuO）=3：2来计算解答：解：（1）铜离子水解，加硫酸抑制水解
80、，水解离子反应为Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+；（2）负极为Zn，电解质溶液中含锌离子，则电解质溶液甲为ZnSO4，Cu为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为Cu2+2e=Cu，故答案为：ZnSO4；Cu2+2e=Cu；铁上镀铜，则Cu为阳极，Cu电极与b相连，b为原电池的正极，即b处通入O2，a处电极上发生的电极反应式是CH48e+10OH=CO32+7H2O，惰性电极电解硫酸铜溶液生成硫酸、Cu、氧气，该电解反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0
81、.04molNaCl的混合溶液400mL，阳极发生2Cl2e=Cl2、4OH4e=2H2O+O2，阳极产生的气体为672mL为氯气和氧气，气体的总物质的量为=0.03mol，由2Cl2e=Cl2可知，氯气为0.02mol，所以氧气为0.01mol，由4OH4e=2H2O+O24H+，n（H+，）=0.04mol，c（H+，）=0.1mol/L，所以pH=1，故答案为：O2；CH48e+10OH=CO32+7H2O；2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；1；（3）由xCuSO4yCu（OH）2yCuCl22yHCl（x+y）CuO，n（HCl）：n（CuO）=3：2，则2y：（x+y
82、）=3：2，解得x：y=1：3，故答案为：1：3点评：本题主要考查原电池及利用守恒法的计算，题目综合性较大，涉及盐类水解、原电池、电解池、利用关系式计算等，注重对高考常考考点的考查，且注重知识的迁移和能力提升的训练，题目难度中等30（8分）（2013秋白城期末）现有室温下浓度均为1103mol/L的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、NaOH溶液，回答下列问题：（1）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为（填“”、“”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）=C（CH3COO）C（OH）=C（H+）（2）将等体积的、混合，则溶液的pH7（填“”、“”或“=”），用离
83、子方程式说明其原因NH4+H2ONH3H2O+H+（3）向相同体积的、溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为，最终产生H2总量的关系为=（4）向相同体积的、溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为（填“”、“”或“=”）（5）若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的pH（填“”、“”或“=”）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：（1）醋酸、NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量；依据溶液中
84、电荷守恒比较氯离子浓度大小比较；（2）将等体积的盐酸、氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；（3）向相同体积的：盐酸、硫酸、醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1103mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度；产生氢气；（4）向相同体积的盐酸、醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；（5）若将等体积、等浓度的氨水、NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液PH；溶液加热至相同温度后，溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；溶
85、液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度；解答：解：（1）醋酸、NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量；溶液中存在电荷守恒，C（Na+）+C（H+）=C（OH）+C（CH3COO）中性溶液中C（OH）=C（H+）；所以溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）=C（CH3COO）C（OH）=C（H+）；故答案为：；C（Na+）=C（CH3COO）C（OH）=C（H+）；（2）将等体积的盐酸、氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；溶液PH7；原因是氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液厂
86、酸性；离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+；故答案为：；NH4+H2ONH3H2O+H+；（3）向相同体积的：盐酸、硫酸、醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1103mol/L溶质物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度；产生氢气；故答案为：；=；（4）向相同体积的盐酸、醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的pH 大小关系；故答案为：；（5）若将等体积、等浓度的氨水、NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液PH；溶液加热至相同
87、温度后，溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度；故答案为：；点评：本题考查了溶液中离子浓度大小的比较方法，溶液中电荷守恒的应用，弱电解质电离平衡的影响因素，溶液PH的判断，酸碱反应后的溶液酸碱性的判断，题目难度较大31（4分）（2013秋天山区校级期末）用化学术语回答下列问题：（1）书写电离方程式：氢氟酸HFH+F；（2）书写水解离子方程式：硫酸铝Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（3）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）阳极：4OH4e=2H2O+O2；阴极：Ag+e=Ag考点：离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式版
88、权所有专题：离子反应专题分析：（1）氢氟酸是弱酸存在电离平衡；（2）硫酸铝溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸；（3）依据电解原理分析，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，阴极上是溶液中银离子得到电子生成银解答：解：（1）氢氟酸是弱酸存在电离平衡，电离方程式为：HFH+F，故答案为：HFH+F；（2）硫酸铝溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，水解反应的离子方程式为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故答案为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（3）惰性电极电解硝酸银溶液，电极反应，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，4OH4e=2H2O+O2；阴极上是溶液中银离子得到电子生成银，电极反应为：Ag
89、+e=Ag，故答案为：4OH4e=2H2O+O2；Ag+e=Ag点评：本题考查了离子方程式和电极反应式的书写方法和原理应用，掌握基础是关键，题目较简单32（9分）（2013秋天山区校级期末）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）cab或者cba或者bcaaNa2CO3bNaOHcBaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32和OH（3）如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是2H+2e=H2，在X极附近观
90、察到的现象是有无色气泡产生，溶液变红；Y电极上的电极反应式是2Cl2e=Cl2，检验该电极反应产物的方法是将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是NH3（5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH）的比值是11010考点：粗盐提纯；电解原理的应用实验版权所有专题：离子反应专题；电化学专题分析：（1）根据镁离子
91、会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；（2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；（3）根据电解氯化钠溶液的原理方程式以及氯气和氢氧化钠之间的反应结合题干来回答；（4）根据发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答；（5）氢氧化钠中氢氧根离子是完全是水电离出的，碳酸钠溶液中氢氧根离子是水完全电离生成的，结合离子积计算判断解答：解：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤，故答案为：
92、cab或cba或bca；（2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32和OH，故答案为：CO32和OH；（3）和电源的负极相连的是电解池的阴极，该电极上的电极反应为：2H+2e=H2，氢离子浓度减小，所以碱性增强，酚酞变红，和电源的正极相连的是阳极，该机反应式为：2Cl2e=Cl2，氯气可以将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，根据两极上的电极反应可以得到总反应为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故答案为：2H+2e=H2；有无色气泡产生，溶液变红；2Cl2e=Cl2；将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生；2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（
93、4）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H2O+CaO=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为：NH3；（5）pH 为11碳酸钠溶液中H+剩余OH水=1014；OH水=103mol/L，Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所得溶液pH=13，则此时水电离出的c（OH）的值是1013mol/L，所以反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH）的比值是11010，故答案为：11010点评：本题是一道实验探究综合题，充分的展示了化学知识的方方面面，该题综合
94、性强难度较大，对训练学生良好地思维品质以及知识的严密性有较好的帮助33（2分）（2013秋天山区校级期末）计算题将等体积的4103mol/L的AgNO3溶液和4103mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0*1012考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在一定温度下，Ksp是一个常数通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，则当QcKsp时时有沉淀析出解答：解：等体积混合后，c（Ag+）=2103mol/L，c（CrO42）=2103mol/L，Qc=c2（Ag+）c（CrO42）=（2103）22103=8109Ksp（Ag2CrO4）=9.0*1012，故有沉淀析出，答：析出Ag2CrO4沉淀点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，中等难度根据Ksp与离子积Qc的相对大小，判断沉淀的生成或溶解
