1、专题三第1节 弱电解质的电离平衡（7）1、下列说法正确的是( )A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质2、25时,有浓度均为0.1molL-1的HCl溶液和CH3COOH溶液各10mL,下列说法正确的是( )A.两溶液的导电能力相同B.中和两溶液所消耗NaOH的物质的量相同C.分别与足量的Zn完全反应,盐酸反应的速率快,产生的氢气多D.两溶液中都存在溶质分子3、某碱溶液中c(OH-)=0.00
2、1molL-1,则该碱溶液的物质的量浓度( )A.等于0.001molL-1B.大于0.001molL-1C.小于0.001molL-1D.以上三种均有可能4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的是( )选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA.AB.BC.CD.D5、H+浓度相同的两份等体积溶液A和B,A为HCl溶液,B为CH3COOH溶液,二者分别和等质量的锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,则下列说法正确的是( )开始时的反应速率:AB参加反应的锌的物质的量:A=B反应过程
3、中的平均速率:BAA中有锌剩余B中有锌剩余A.B.C.D.6、在不同温度下,测定一定浓度的CH3COOH溶液中H+的浓度,则结果是( )A.缺少条件,无法测定B.H+的浓度相同C.温度低时,H+的浓度大D.温度高时,H+的浓度大7、室温下,将10mL 0.1molL-1的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释到1L后,下列变化正确的是( )电离程度增大c(H+)/c(OH-)减小c(H+)增大导电性增强c(OH-)/c(CH3COOH)增大A.仅B.仅C.仅D.仅8、下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同
4、一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1K2K39、已知三个数据:7.210-4、4.6x10-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数.若这些酸可发生反应:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF,则下列叙述中正确的是( )A.HF的电离平衡常数是B.HNO2的电离平衡常数是C.HCN的电离平衡常数是D.HNO2的电离平衡常数是10、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25):弱酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHH+1.7610-5H2CO3H2CO3H+H+=4.3110-
5、7=5.6110-11H3PO4H3PO4H+H+H+=7.5210-3=6.2310-8=2.2010-13下列说法正确的是( )A.温度升高,Ka值减小B.25时,向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)的值将增大C.等物质的量浓度的各弱酸的水溶液中c(H+)的大小关系为CH3COOHH3PO4H2CO3D. 、和在溶液中不能大量共存11、在纯水中存在平衡:H2OH+OH-,若使水的电离平衡正向移动,并使c(H+)增大,则应加入的物质是( )A.CH3COOHB.KOHC.KHSO4D.(NH4)2SO412、下列关于水的离子积常数的叙述中
6、,正确的是( )A.因为水的离子积常数的表达式为Kw=c(H+)c(OH-),所以Kw随溶液中H+和OH-浓度的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量13、向纯水中加入少量的KHSO4固体,若整个过程中温度不变,则下列说法正确的是( )A.溶液的pH升高B.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积增大C.溶液的酸性增强D.溶液中c(OH-)增大14、25时,水的电离达到平衡:H2OH+OH-,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,
7、c(OH-)减小B.向水中加入少量氢氧化钠固体,c(OH-)增大,Kw不变C.向水中加入少量冰醋酸,平衡逆向移动,c(H+)减小D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变15、25时,相同物质的量浓度的下列物质的溶液中:NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4,水的电离程度按由大到小的顺序排列正确的一组是( )A.B.C.D.16、水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.图中对应点的温度关系为abcB.纯水仅升高温度,可从a点变到c点C.水的离子积常数Kw数值大小关系为bcdD.在b点对应温度下,0.5molL-1的H2SO4溶液与1molL-1的KOH溶液等体积混合,混合后
8、c(H+)=110-7molL-117、0.1molL-1的CH3COOH溶液与0.1molL-1的HCl溶液分别稀释相同的倍数,随着水的加入,溶液中c(H+)变化曲线正确的是( )A.B.C. D.18、某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应制取较浓的HClO溶液,并对所得溶液中的部分阴离子进行了检验,实验操作与现象如下:实验操作实验现象步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,过滤,将滤液分为若干份有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去步骤2取一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡步骤3另取一份滤液加热溶液变浑浊,且有大量无色气体产生（1）.写出饱和氯水中所有电离过程的
9、电离方程式:_;饱和氯水中存在的微粒有_.（2）.步骤2、步骤3的实验目的是_;为达到该实验目的,还可以采取的方法是_.（3）请你设计一个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大:_.19、HX是一种弱酸,25时其电离平衡常数K=410-4.（1）该酸的电离平衡常数表达式K=_.（2）25时,向1molL-1的HX溶液中滴入1molL-1的HCl溶液,该操作将_(填抑制或促进)HX的电离,K将_(填增大减小或不变).（3）若HX的起始浓度为0.010molL-1,则平衡时c(H+)=_提示:因K很小,平衡时c(HX)可近似视为0.01molL-1.20、一定
10、温度下,冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示,请回答下列问题:（1）O点导电能力为零的原因是_.（2）.a、b、c三点中,CH3COOH的电离度最大的是_;CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=_.（3）.若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,则下列措施中,可选择( )A.加热B.加入固体KOHC.加水D.加入固体CH3COONaE.加入锌粒（4）在CH3COOH溶液的稀释过程中,始终保持增大趋势的是( )A.c(H+)B.H+的个数C.CH3COOH的分子个数D.c(H+)/c(CH3COOH)（5）下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是( )A.CH3COOH溶液中
11、各离子浓度的关系为c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.向0.10molL-1的CH3COOH溶液中加水,c(H+)增大C.CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.常温下,c(H+)=0.01molL-1的CH3COOH溶液与c(OH-)=0.01molL-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：电解质必须是化合物,A项错误;在水溶液中必须是自身电离而导电的化合物才是电解质,B项错误;电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,C项错误. 2答案及解析：答案：B解析：浓度均为0.1molL-1的
12、HCl溶液和CH3COOH溶液,HCl溶液中离子浓度大,导电能力强,A项错误;二者溶质的物质的量相同,且都为一元酸,故消耗的物质的量相同;B项正确;分別与足量的Zn完全反应,产生的氢气一样多,C项错误;HCl为强电解质,HCl溶液中不存在溶质分子,D项错误. 3答案及解析：答案：D解析：如果该碱是一元强碱,则其浓度等于0.001molL-1;如果该碱是一元弱碱,则其浓度大于0.001molL-1;如果该碱是二元强碱,则其浓度为0.0005molL-1,小于0.001molL-1,故D项正确. 4答案及解析：答案：C解析：A项.Fe既不是电解质,也不是非电解质;B项,NH3是非电解质,BaSO4
13、是强电解质;D项,H2O是弱电解质。 5答案及解析：答案：A解析：H+浓度相同时,CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度;等体积的溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量。B与锌反应的平均速率较快;开始时H+浓度相同,故开始时的反应速率:A=B;反应后A中有锌剩余。 6答案及解析：答案：D解析：CH3COOH是弱电解质,温度升高时,CH3COOH的电离程度增大,则溶液中H+的浓度也增大。 7答案及解析：答案：C解析：加水稀释促进电离,正确;加水稀释促进电离,n(CH3COOH)减小,但溶液体积的增大较氢离子物质的量的增大显著得多,所以c(H+)减小,又因为离子积不变,故c(OH
14、-)增大,正确、错误;加水稀释后离子浓度减小,导电性减弱,错误. 8答案及解析：答案：A解析：电离常数表示电离程度的大小,K值越大,电离程度越大。电离常数是温度的函数,温度不变时电离常数不变.多元弱酸各步电离常数的关系为K1K2K3。 9答案及解析：答案：A解析：根据题中给出的三个反应,利用“强酸制弱酸”的规律,可判断酸性:HFHNO2HCN,酸性越强电离平衡常数越大,由此推出HF的电离平衡常数为7.210-4molL-1,HNO2的电离平衡常数为4.610-4molL-1,HCN的电离平衡常数为4.910-10molL-1。 10答案及解析：答案：D解析：弱电解质的电离过程是一个吸热过程,温
15、度升高弱电解质的电离程度增大,Ka值增大,A项错误;向CH3COOH溶液中加入冰醋酸,CH3COOH的电离平衡正向移动,溶液中c(CH3COO-)增大,而Ka值不变,c(H+)/c(CH3COOH)的值减小,B项错误;根据电离平衡常数可知,等物质的量浓度的各弱酸的水溶液中c(H+)的大小关系为H3PO4CH3COOHH2CO3,C项错误;根据磷酸的电离平衡常数可知, 与能发生反应: ,故、和在溶液中不能大量共存,D项正确。 11答案及解析：答案：D解析：在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离,因此A、B项错误;在纯水中加入KHSO4,相当于加入酸,C项错误;在纯水中加入(NH4)2SO4时, 会和
16、水电离出的OH-反应生成难电离的NH3H2O,使水的电离平衡正向移动,并使c(H+)增大。 12答案及解析：答案：C解析：水的离子积常数Kw=Kc(H2O),一定温度下K和c(H2O)都是定值,所以Kw仅仅是温度的函数,B、D项错误,C项正确.水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)c(OH-),只要温度一定,Kw就不变,溶液中H+浓度变大,OH-的浓度就变小,反之亦然,A项错误. 13答案及解析：答案：C解析：向纯水中加入少量的KHSO4固体时,溶液的酸性增强,其pH减小;温度不变时,水的离子积常数不变,即c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故c(OH-)减小。 14答案及解析：答案：B解析
17、：向水中加入稀氨水,溶液的碱性增强,c(OH-)增大,水的电离受到抑制,平衡逆向移动;向水中加入少量冰醋酸,溶液的酸性增强,c(H+)增大,水的电离受到抑制,平衡逆向移动;将水加热,Kw增大,c(H+)增大. 15答案及解析：答案：C解析：酸和碱都抑制水的电离,故NaOH溶液和H2SO4溶液中水的电离程度小,硫酸为二元强酸,氢氧化钠为一元强碱,故相同物质的量浓度的H2SO4溶液中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度;盐的水解能促进水的电离.则(NH4)2SO4溶液中水的电离程度大,不水解的盐对水的电离程度基本没有影响.综上所述,4种物质的溶液中水的电离程度的正确排列顺序为。 16答案及解
18、析：答案：C解析：水的电离是吸热过程,温度升高,水的离子积常数增大,根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为bca=d,温度关系为bca=d,C项正确,A项错误;a点和c点的OH-相等,若纯水仅升高温度,OH-与H+都增大,B项错误;b点的Kw=110-12mol2L-2,0.5molL-1的H2SO4溶液与1molL-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液显中性,则H+=110-6molL-1,D项错误。 17答案及解析：答案：C解析：由于HCl是强电解质,CH3COOH只是弱电解质,故稀释前盐酸中的c(H+)要比醋酸大,故曲线应在醋酸之上;由于是稀释相同的倍数,故盐酸中的c(
19、H+)始终比醋酸中的大;对于醋酸而言,加水稀释,醋酸的电离程度增大,故曲线下降幅度平缓;若无限稀释,二者c(H+)会趋于相等,曲线会相交.综上所述,C项正确. 18答案及解析：答案：1.HClH+Cl-,HClOH+ClO-,H2OH+OH-; Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-2.检验; 另取一份滤液,加入NaOH溶液,观察有无沉淀产生3.同时将步骤1所得滤液和饱和氯水滴在有色布条上,比较有色布条褪色的快慢解析：Cl2与水的反应是可逆反应:Cl2+H2OHClO+H+Cl-,过量的CaCO3与H+发生反应:CaCO3+H+Ca2+,导致可逆反应的化学平衡正向移动,即制得
20、较浓的HClO溶液.步骤2中所发生的反应为,步骤3中所发生的反应为Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O.HClO具有强氧化性,浓度越大,漂白效果越明显,据此可设计有关实验。 19答案及解析：答案：1. 2.抑制; 不变; 3.210-3molL-1解析：1.根据电离平衡常数的定义可知,K=.2.滴入盐酸,氢离子浓度增大,HX的电离平衡逆向移动,其电离过程被抑制;因为温度不变,故电离平衡常数K不变.3.由可知,410-4=c2(H+)0.01,c(H+)=210-3(molL-1). 20答案及解析：答案：1.无水醋酸不能电离出离子; 2.c点;c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3
21、COOH)3.ABDE; 4.BD; 5.A解析：1.O点时冰醋酸中没有水,CH3COOH没有电离,所以此时导电能力为零2.在一定温度下,溶液越稀,CH3COOH的电离度越大,因此c点CH3COOH的电离度最大.3.溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,电离过程吸收热量,加热以及加入固体KOH、加入锌粒均可使平衡正向移动,c(CH3COO-)增大.加水虽然也可使平衡正向移动,但因为溶液的体积增大,所以c(CH3COO-)减小。加入固体CH3COONa,平衡逆向移动,但因加入了CH3COO-,故c(CH3COO-)增大.4.在CH3COOH溶液的稀释过程中,CH3COOH的电离程度增大,因此H+的个数增多.溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH),吸食过程中,Ka值不变,c(CH3COO-)减小,故c(H+)/c(CH3COOH)增大.5.根据溶液中电荷守衡可知,A项正确;稀释虽然使弱酸的电离平衡正向移动,但溶液的酸性减弱,即c(H+)减小,B项错误;CH3COOH溶液中水也发生了微弱电离,所以c(H+)c(CH3COO-),C项错误;因为CH3COOH只有少部分发生电离,所以反应后CH3COOH过量,溶液呈酸性,D项错误.
