1、第二节 燃烧热 能源同步练习 1. 下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）A1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B放热反应热化学方程式中H就是该反应物的燃烧热C物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应2. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2= 16CO2(g) + H2O(1) H= -10900kJmol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(1) H=-1367 kJmol-1。假定汽
2、油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（ ）A. 节省化石燃料 B. 减少有害气体的排放C. 有利于转化过剩的粮食 D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量3. 下列热化学方程式中H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（ ）A. CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=283.0 kJmol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJmol-1C. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H=571.6kJmol-1D. C(s)+O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-14. 25、101 kP
3、a下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+O2(g) =CO(g) H-393.5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1D. C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJmol-15. 100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，C
4、O2为，且：C（s）+O2(g) = CO（g） H110.35 kJmol-1CO（g）+O2(g) = CO2（g） H282.57 kJmol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ ）A39.292kJ B3274.3kJ C784.92kJ D2489.44kJ6. 航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是（ ）A. 该反应中肼作还原剂 B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJmol-1C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D. 该反应的热化学方程式为：N2H
5、4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) H=641.6 kJmol-17. 下列关于中和热的说法不正确的是（）A发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应8. 已知1gC完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则C的燃烧热是（ ）A. 32.79 kJ B. 32.79 kJmol-1 C. 393.5 kJmol-1 D. 393.5 kJ9下列分别是利用不同能源发电的实例图形
6、，其中不属于新能源开发利用的是()10. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热是2219.9 kJmol-1，下列热化学方程式中正确的是（ ）A. C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(g) H+2 219.9 kJmol-1B. C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(g) H-2 219.9 kJmol-1C. C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) H-2 219.9 kJmol-1D. C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) H+2 219.9 kJmol-1
7、11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol-1 BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol-1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热12. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）A. 0.5Q B. Q C
8、. 2Q D. 5Q13. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2878kJ；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2869kJ。下列说法正确的是（ ）A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多二、填空题14)能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O
9、(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/mol。根据以上叙述回答：(1)下列叙述正确的是()A电能是二次能源B水力是二次能源C天然气是一次能源 D焦炉气是一次能源(2)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比约为()A13.4 B11.7C2.61 D4.61(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是()A组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D
10、寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气15. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的H=_，氢气的燃烧热为_16. 已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H-571.6 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H-2 220 kJmol-1试回答下列问题：（1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热
11、量为_（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_ 参考答案1. C 2. D 3. A 4. D 5. C 6. B 7. A 8. C 9. C 10. C 11. B 12. C 13. A14解析：(1)电能通常是由其他能源(如煤、石油等)间接制取的，应属二次能源。直接利用水的动能和势能，水力应属一次能源，若用水力发电，则发出的电能应属于二次能源。天然气为一次能源。焦炉气是炼焦的产物，是从煤间接制取的，应属二次能源。(3)构成水的氢、氧两元素与其单质H2和O2性质不同，水不能燃烧，O2也不是可燃物，O2只是能助燃。A错。水的分解是吸热反应，利用太阳能产生高温使水分解，此法可取，B正确。催化剂只能改变反应的速率，却不能把水分解，水分解的反应是吸热反应，C错。D是一个可以肯定的研究方向，以解决分解水制H2的问题。答案：(1)AC(2)C(3)AC15. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H-241.8kJmol-1 -571.6 kJmol-1 285.8 kJmol-116.（1）285.8 kJmol-1 2 220 kJmol-1 （2）4725.8 kJ （3）3：1
