1、2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷专题3溶液中的离子反应1、食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质,下列有关说法不正确的是( )A.蔗糖是非电解质B.醋酸中存在CH3COOH分子C.固体纯碱能导电D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质2、一定温度下,将浓度为a molL-1的Na2S溶液加水不断稀释,下列各量保持减小趋势的是( )A.c(OH-)B.Kb(Na2S)C.c(H+)/c(S2-)D.c(Na+)/c(S2-)3、0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加水时
2、，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4、25时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是( )化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.810-4K1=4.310-7K2=5.610-11K=4.910-10A.酸性强弱顺序是HCOOHHCN H2CO3B.HCOOH的电离平衡常数表达式为C.Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=+HCN5、能促进水的电离，并
3、使溶液中c(H+)c(OH- )的操作是( )（1） 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl（4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入NaHCO3固体 （6）向水中加KHSO4固体A. （4）B. （1）（4）（6）C. （1）（3）（6）D. （4）（6）6、某温度下,体积和pH都相同的盐酸和溶液加水稀释时,其pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )A.a、c两点溶液的导电能力相同B.a、b、c三点溶液中水的电离程度大小为abcC.b点溶液中:D.用同浓度的NaOH溶液分别和等体积的b、c点溶液反应,消耗NaOH溶液的体积:7、下列物质用途或操作正确且与盐
4、类水解有关的一组是（ ）用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈用水溶液制备用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁配制溶液时将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液用泡沫灭火器灭火A.B.C.D.8、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的( )A.该溶液可由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量NaOH,可
5、使溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.加入氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)与c()之和9、常温下,下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是( )A.由水电离产生的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-B. 的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、C.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+D.pH=13的溶液中: 、Cl-、10、下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(或)，水解平衡常数()，沉淀溶解平衡常数()，水的离子积常数()的叙述中错误的是（ ）A.值越大，正反应进行
6、的程度越大，一般地说，时，该反应进行的就基本完全了B.比较与离子积的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C.、或、都与温度有关，温度越高，常数值越大D.弱酸HA的与的、水的离子积常数三者间的关系可表示为：11、现有A、B、C、D四种一元酸的溶液,进行如下实验:在物质的量浓度相同的A、C的溶液中,分别滴加几滴甲基橙,A溶液呈黄色,C溶液呈橙色;经测定,相同浓度的B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH;A与D的盐反应生成A的盐和D.则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为( )A.BCADB.ACBDC.DACBD.CBAD12、25时,弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)K(HX)K2
7、(H2Y),下列叙述不正确的是( )A.物质的量浓度相同时,各溶液的pH关系为pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY)B.若a molL-1 HX溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)c(X-),则a一定不等于bC.在HX溶液中滴入Na2Y溶液,发生反应2HX+Y2-=2X-+H2YD.若0.1molL-1 NaHY溶液呈酸性,则HY-的水解能力小于其电离能力13、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量.常温下,用0.100molL-1的氨水滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1 HCl和CH3COOH的混合溶液,所得曲线如图所示.下列说法正
8、确的是( )A.点溶液中c(H+)为0.200molL-1B.溶液温度:C.点溶液中:c(Cl-)c(CH3COO-)D.点后因离子数目减少使溶液电导率略降低14、pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值.若某溶液中溶质的浓度为110-3molL-1,则该溶液中溶质的pC=3。下列表述正确的是( )A.任何电解质的水溶液中,pC(H+)+pC(OH-)=14B.0.01molL-1的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小C.用0.01molL-1的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H+)逐渐增大D.某温度下,难溶性离子化合物AB(AB
9、由A+和B-构成)的Ksp=1.010-10,则其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=1015、关于下列图像的叙述正确的是( )A.图I表示:反应I2(g)+H2(g)2HI(g) H0的v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度B.图II表示:25时,用CH3COOH溶液滴定40.00mL 0.1000molL-1 NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=0.1000molL-1C.图III表示:反应2NO2(g)N2O4(g) H的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(p)的变化关系,其中H0、p1p2D.图IV表示:25时,分别稀释等体积、等pH的NaOH溶液与
10、氨水时其pH的变化曲线,其中曲线a对应氨水16、连二次硝酸(H2N2O2)是二元酸,可用于制N2O气体.1.连二次硝酸中氮元素的化合价为_.2.常温下,用0.01molL-1 NaOH溶液滴定10mL 0.01molL-1 H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示.写出H2N2O2在水溶液中电离的主要方程式:_.c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_.b点时溶液中c(H2N2O2)_(填或=,下同)c().a点时溶液中c(Na+)_c()+c().3.硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该体系中滴加硫酸钠溶液,白色沉淀和黄色沉淀共存时,该体
11、系中c()/c()=_已知Ksp(Ag2N2O2)=4.210-9,Ksp(Ag2SO4)=1.410-5.17、自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1mg/L0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,实验操作如下:I.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。II.滴入1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液,(已知: )III.加硫酸调节水样pH至13。操作时,不同pH环境中粒子种类如图所示.请回答:1.操作I中反应的离子方程式是_2.操作II滴定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有_,确定操作II完
12、全反应的现象是_.3.在操作III过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_.4.若水样的体积为1.0L,在操作II中消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中ClO2的浓度是_mgL-118、SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):1.装置I中生成的离子方程式为_.2.各含硫微粒(H2SO3、和)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示(常温下)。下列说法正确的是_(填序号).a.pH=8时,溶液中c()c()b.pH=7时,溶液中c(Na+)=c()
13、+c()c.为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制在45向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降低为2,用化学平衡移动原理解释pH降低的原因_.3.装置II中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是、写出生成的离子方程式:_.4.已知进入装置IV的溶液中, 的浓度为a gL-1,要使1m3该溶液中的完全转化为NH4NO3,需至少向装置IV中通入标准状况下的O2_L(用含a的代数式表示,计算结果保留整数).19、羟胺(NH2OH)可视为氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性.1.利用NH2OH的还原性,可以除去
14、含Fe2+溶液中的Fe3+:2NH2OH+2Fe3+=2Fe2+N2+2H2O+2H+.从氧化产物看,用羟胺作还原剂的优点是_.2.NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似,NH2OH的水溶液中含有的离子是_(填离子符号).3.某离子化合物的组成元素与NH2OH相同,其水溶液显酸性.该物质是_(填化学式).4.制备NH2OHHCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如图所示:步骤III中,X为_(填化学式).要使滤液Y中、的浓度均小于1.010-5molL-1,溶液中Ba2+浓度应大于_molL-1.已知Ksp(BaSO3)=5.010-10,Ksp(BaSO4)=1.110-10 答案以及解析1答
15、案及解析：答案：C解析：纯碱是强电解质,但固体纯碱中没有自由移动的离子,不能导电. 2答案及解析：答案：A解析：Na2S溶液加水稀释,水解平衡向正反应方向移动,OH-的物质的量增大,但溶液体积改变程度更大,故c(OH-)减小;温度一定,水解平衡常数Kb(Na2S)不变;c(OH-)减小,故c(H+)增大,又c(S2-)减小,故c(H+)/c(S2-)增大;水解平衡向正反应方向移动,S2-不断消耗,故c(S2-)减小量比c(Na+)减小量大些,c(Na+)/c(S2-)增大 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：B解析：氯化
16、氢为强电解质,溶于水全部电离,其溶液中的氢离子主要是HCl电离出来的,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液中的氢离子来自铵根离子的水解,水解是微弱的,则pH相同的盐酸和氯化铵溶液,氯化铵溶液的浓度远大于盐酸的浓度;体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中,HCl不能继续电离,盐酸中氢离子浓度变化大,氯化铵溶液中铵根离子的水解平衡正向移动,溶液中氢离子浓度变化相对较小,所以含c点的曲线对应盐酸,含a、b点的曲线对应氯化铵溶液。A项,溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关,起始时氯化铵溶液的浓度远大于盐酸的浓度,稀释相同的倍数后氯化铵溶液的浓度仍远大于盐酸的浓度,故导电能力:a点大于c点,错
17、误;B项,HCl电离出的氢离子抑制水的电离,所以c点对应的溶液中水的电离程度最小;水解促进水的电离,氯化铵溶液中的氢离子来自铵根离子水解,且氢离子浓度越大,说明水解程度越大,即水的电离程度越大,又pH:ab,由此可知水的电离程度:abc,正确;C项,根据质子守恒知,B点对应的溶液中,错误;D项,用等浓度NaOH溶液和等体积、等pH的溶液、盐酸反应,由于溶液浓度远大于盐酸,故消耗NaOH溶液体积:,错误。 7答案及解析：答案：C解析：硫酸铵电离出的铵根离子水解呈酸性，加热后水解程度增大，水解生成的氢离子能够溶解氧化铁，故可用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈，与盐的水解有关，正确；用TiCl4溶
18、液水解制备TiO2 xH2O，化学方程式为TiCl4 + (x+2)H2O TiO2xH2O +4HCl，与盐的水解有关，正确；用氯化铁溶液和氨水制备的是氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，氯化铁溶液和氨水生成氢氧化铁沉淀是复分解反应，与盐的水解无关，错误；氯化铁溶液中的铁离子水解呈酸性，氧化铜消耗氢离子，促进了的铁离子的水解，最终铁离子转化成氢氧化铁沉淀，与盐的水解有关，正确；氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，在氯化氢气流中抑制了镁离子的水解，与盐的水解有关，正确；浓硝酸将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，该操作无法得到硝酸亚铁，与盐的水解无关，错误；刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液，是铜与铁
19、离子发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，与盐的水解无关，错误；泡沫灭火器组成为硫酸铝与碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳，从而可灭火，与盐的水解原理有关，正确；正确。答案选C。 8答案及解析：答案：A解析：A项,CH3COOH过量,溶液呈酸性,故正确;B项,二者恰好反应,生成的CH3COONa使溶液呈碱性,错误;C项中c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)与电荷守恒相违背,错误;D项,溶液中c(Na+)+c()+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若c(OH-)c(H+),则c(CH3COO-)c(Na+)+c(),故D项错误. 9答
20、案及解析：答案：C解析：A项,由水电离产生的c(H+)=10-12molL-1的溶液,可能呈酸性也可能呈碱性,ClO-在酸性条件下不能大量存在;B项, 的溶液呈中性,Fe3+、发生相互促进的水解反应而不能大量共存;D项,pH=13的溶液中不能大量存在. 10答案及解析：答案：C解析：K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，时，该反应进行得就基本完全了，A正确；比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，若Ksp大于Qc，则沉淀溶解，若Ksp小于Qc，则沉淀生成，B正确；放热反应的化学平衡常数K随温度升高而减小，C错误；由弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的
21、离子积常数Kw的表达式可知，三者间的关系可表示为：，D正确。答案选C。 11答案及解析：答案：A解析：甲基橙在不同pH时的变色情况:pH3.1为红色,pH在3.14.4之间为橙色,pH4.4为黄色,A溶液呈黄色,说明A溶液的pH大于4.4,C溶液呈橙色,则C溶液的pH在3.14.4之间.所以酸性:CA;酸的酸性越弱,对应酸根离子的水解程度越大.则盐溶液的pH越大,所以酸性:BC;A与D的盐反应生成A的盐和D,说明酸性:AD.综上可知,四种酸的酸性由强到弱的顺序为BCAD. 12答案及解析：答案：BC解析：强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性.且对应弱酸的酸性越弱.其水解程度越大,相同浓度的溶液碱性越强.
22、K2(H2Y)最小,表明HY-的电离能力最弱,对应的Y2-的水解能力最强,A项正确;根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),所得溶液中c(Na+)c(X-),则溶液呈碱性,当a、b相等时,二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐,也能使溶液呈碱性,B项错误;较强的酸可以制得较弱的酸,HX的酸性比HY-的强,但比H2Y的弱,因此发生的反应为HX+Y2-=X-+HY-,C错误;当酸式酸根离子的水解能力大于其电离能力时.溶液呈碱性,反之溶液呈酸性,D项正确. 13答案及解析：答案：C解析：CH3COOH为弱酸,点溶液中c(H+)小于0.200molL-1,A项错误;酸碱中和放热,点
23、溶液的温度一定比点低,B项错误;点后溶液电导率略降低主要是因为溶液体积增大,D项错误;点溶液为等物质的量的CH3COONH4与NH4Cl的混合液,由于CH3COO-水解,故c(Cl-)c(CH3COO-),C项正确. 14答案及解析：答案：D解析：KW的大小受温度的影响,温度越高KW越大,KW=c(H+)c(OH-),pC(H+)+pC(OH-)=-lgc(H+)c(OH-)=-lgKW,只有在常温下KW=10-14,pC(H+)+pC(OH-)=14,故A项错误;滴加过程中碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀,c(Ca2+)逐渐减小,所以pC(Ca2+)逐渐增大,B项错误;用0.01molL
24、-1的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中,氢离子与氢氧根离子反应生成水,碱性减弱,c(H+)逐渐增大,则pC(H+)逐渐减小,故C项错误;因为Ksp=c(A+)c(B-)=1.010-10,所以pC(A+)+pC(B-)=-lgc(A+)c(B-)=-lgKsp=-lg(1.010-10)=10,故D项正确. 15答案及解析：答案：D解析：I2(g)+H2(g)2HI(g)的正反应是放热反应,升高温度,正、逆反应速率都立即加快,平衡向吸热反应方向移动,即平衡向逆反应方向移动,A项错误;在25时,用CH3COOH溶液滴定40.00mL 0.1000molL-1 NaOH溶液,当恰好完全反应时,n
25、(NaOH)=n(CH3COOH),但由于生成的CH3COONa是强碱弱酸盐,水解使溶液的pH7,若使溶液的pH=7,则CH3COOH应该稍微过量,因此c(CH3COOH)0.1000molL-1,B项错误;由图象可以看出.在压强不变时,升高温度,N2O4的百分含量降低,根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,则逆反应为吸热反应,所以该反应的正反应为放热反应,即H0。在温度不变时,增大压强,平衡正向移动,N2O4的百分含量增大,所以p1p2,C项错误;25时,等体积、等pH的NaOH溶液与氨水,由于NaOH为强碱,完全电离.而NH3H2O是弱碱,部分电离,因此c(NH3H2O)
26、c(NaOH),当稀释相同倍数时,由于NH3H2O会继续电离产生OH-,所以溶液的pH变化较小,故图中曲线a对应氨水,D项正确。 16答案及解析：答案：1.+1; 2.H2N2O2H+;c(Na+)c()c(OH-)c()c(H+);3.3.010-4解析：1.H2N2O2中H的化合价为+1,O的化合价为-2,设N的化合价为x,则有2x+(+1)2+(-2)2=0,解得x=1,即氮元素的化合价为+1.2.由图像可知,0.01molL-1 H2N2O2溶液的pH=4.3,说明H2N2O2为二元弱酸,二元弱酸以第一步电离为主,则其电离方程式为H2N2O2H+;c点时滴入20mL相同浓度的NaOH溶
27、液,反应后溶质为Na2N2O2, 部分水解,溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+),由于溶液中氢氧根离子来自水的电离及的水解,则c(OH-)c(),溶液中离子浓度大小为c(Na+)c()c(OH-)c()c(H+);b点时,溶质为NaHN2O2,溶液的pH7,溶液显碱性,则的水解程度大于其电离程度,所以c(H2N2O2)c();由图像可知,a点时溶液的pH=7,溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可知c(Na+)=c()+2c(),故c(Na+)c()+c().3.当两种沉淀共存时,c()/c()=c()c2(Ag+)/c()c2(Ag+)=Ksp(Ag2N2O2)/Ksp(Ag2
28、SO4)=4.210-9/(1.410-5)=3.010-4. 17答案及解析：答案：1.2ClO2+2I-=+I22.滴定管; 蓝色消失,半分钟内不变色; 3. +4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O4.0.675解析：1.分析不同pH环境中粒子种类图可知,操作I中ClO2被还原为,I-被氯化成I2.2.滴定过程中,需要检查是否漏液的仪器是滴定管确定操样II完全反应的现象:蓝色消失,半分钟内不变色3.在操作III过程中,溶液又呈蓝色,说明生成的I-被氧化成I2,分析图象可知,酸性条件下被还原为Cl-.4.2ClO2I22Na2S2O3,由于n(Na2S2O3)=1.010-5mol,故n
29、(ClO2)=1.010-5mol,m(ClO2)=6.7510-4g=0.675mg 18答案及解析：答案：1.SO2+OH-=2.ac;+H+,加入CaCl2溶液,发生反应Ca2+=CaSO3,使平衡右移,c(H+)增大3.NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+4H+4.243a解析：1.进入装置I的物质有:NaOH、NO、SO2,则生成的离子方程式为SO2+OH-=.2.由图可知,pH=8时,溶液中c()Ksp(BaSO3)/c()=5.010-5(molL-1);要使滤液Y中的浓度小于1.010-5molL-1,则c(Ba2+)Ksp(BaSO4)/c()=1.110-5(molL-1).故c(Ba2+)大于5.010-5molL-1才能使、的浓度均小于1.010-5molL-1.
