1、第2课时化学键与化学反应中的能量变化(时间：30分钟)考查点一化学反应中能量变化实质及转化1下列对化学反应的认识错误的是 ()。A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化答案C2酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 ()。A电能部分转化为化学能B化学能部分转化为热能C热能部分转化为化学能D光能部分转化为化学能解析酒精燃烧的过程中是将酒精内部的化学能部分转化为热能与光能。答案B3根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是 ()。白磷在260 时转化为红磷石墨在高温下转化为金刚石NaCl熔化五氧化二磷吸水冰熔化
2、HCl气体溶于水A B C D解析发生化学反应时，必须有旧化学键的断裂与新化学键的形成，白磷在260时转化为红磷，石墨在高温下转化为金刚石，五氧化二磷吸水均有旧键断裂新键形成，它们属于化学变化；而NaCl熔化与HCl气体溶于水只断裂旧化学键，没有新化学键形成，不属于化学变化，冰熔化后仍是以水分子的形式存在，没有化学键的变化，故该变化也不属于化学变化。答案A4下列说法正确的是 ()。A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(气)H2O(液)该过程放出大量的热，所 以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D如图所示的过程，是吸收能量的过程解析任何化学反应都有能量的变化，但有能量变
3、化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但没有新物质生成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量 ，D项错误。答案A5.如图所示，把试管小心地放入盛有(20 )碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5 mL浓硫酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)试管中破坏化学键的类型是_，形成的化学键类型是_。(4)写出有关现象的化学方程式_。(5)由实验推知，
4、反应所得溶液的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和CuSO4溶液的总能量。解析浓硫酸稀释放出大量的热，使烧杯中碳酸饮料温度升高，二氧化碳受热溶解度降低，这样使碳酸分解，破坏碳酸中共价键，从而又形成H2O和CO2中的共价键，逸出大量CO2气泡冒出，浓硫酸吸水，使饱和CuSO4溶液中析出晶体，从而形成了CuSO4中的离子键。答案(1)烧杯中有大量气泡冒出，小试管中析出固体(2)浓硫酸溶于饱和CuSO4溶液放热，使饮料温度升高，碳酸分解，CO2溶解度降低而逸出，饱和CuSO4溶液因浓H2SO4吸水而析出CuSO45H2O(3)共价键离子键、共价键(4)H2CO3=H2OCO2(5)
5、小于考查点二放热反应和吸热反应的判断6已知2H2O22H2O。下列关于该反应的说法中错误的是 ()。该反应是一个放热反应参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量该反应是一个吸热反应参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量A B C D答案D7化学反应中的能量变化常表现为热量变化，如有的反应为放热反应，有的为吸热反应，请从下列选项中选出对此解释合理的为 ()。A旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应B旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应为放热反应解
6、析在化学反应中，如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就需要不断吸收能量，即为吸热反应，故A项正确，B项错误；有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键需要能量而已，但它仍有可能是放热反应，如合成氨的反应，铁与硫的反应等。故C、D项错误。答案A8氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是 ()。Abc Bab2c Cabc Dab2c解析燃烧放热，故形成化学键释放的能
7、量2c kJ大于破坏化学键吸收的能量(ab)kJ。答案D9已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000 以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。试回答下列问题：(1)氢气和氧气化合生成水的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，氢气和氧气的总能量_(填“大于”或“小于”)水的总能量，此反应中化学能转化为_能。(2)水在高温下分解的反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，反应中热能转化为_能。电解水的过程是_能转化为_能的过程。解析氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水是放出的热量太多以至于发生爆炸，由此判断为放热反应，则反应物的总能量要大于生成物的总能量，将
8、化学能转化成热能。而它的逆反应水的高温(电解)分解应为吸热反应，反应物的总能量要小于生成物的总能量，将热(电)能转化成化学能。答案(1)放热大于热(2)吸热化学能电化学10某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。(1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)试从反应物与生成物所含能量分析反应的结论_。解析酸碱中和为放热反应，为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应。答案(1)放热吸热(2)反应物的总能量低于生成物
9、的总能量考查点三利用化学键计算化学反应中的能量变化11SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)3F2(g)=SF6(g)的能量变化为()。A放出1780 kJ的能量 B放出1220 kJ的能量C放出450 kJ的能量 D吸收430 kJ的能量解析断开3 mol FF键共需要吸收160 kJ3的能量，1 mol S变成气态需要吸收280 kJ的能量，反应共吸收的能量为760 kJ。生成1 mol SF6释放330 kJ61980 kJ
10、的能量，因此反应S(s)3F2(g)=SF6(g)发生时，放出的能量大于吸收的能量，故放出能量：1980 kJ760 kJ1220 kJ。答案B12已知破坏1 mol NN键、HH键和NH键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)放出热量的理论值。解析N2(g)与H2(g)反应的化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，使1 mol的NN键断裂需吸收946 kJ的能量，使3 mol HH键断裂共需吸收436 kJmol13 mol1308 kJ的能量，因此使1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的化学键断裂共需吸收的能量为946 kJ1308 kJ2254 kJ。而2 mol NH3(g)中含6 molNH键，形成6 mol NH键时放出的能量为391 kJmol16 mol2346 kJ。因此1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)放出热量的理论值应等于生成物分子形成时所释放的总能量(2346 kJ)与反应物分子断裂时所吸收的总能量(2254 kJ)之差，即放出了92 kJ的能量。答案1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)放出热量92 kJ。
