1、第3节 氧化剂和还原剂第3课时 铁及其化合物的氧化性和还原性【学习目标】（1）了解铁及常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。（2）通过实验探究，掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系，初步学会从氧化还原的视角研究物质的性质。（3）通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，学会“运用已知物质的性质验证未知物质性质”的科学探究方法。【学习重点】知识上的重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；方法上的重点是学会探究物质性质的科学方法。【教学难点】预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。【课前预习区】1.地壳中含量较高
2、的前四种元素： （写化学符号）2.Fe在自然界中存在的形式： 、 ，价态： 、 、 ， 溶液的颜色： 溶液的颜色： 纯净的铁颜色为： 。 颜色： 颜色： 颜色： 3.Fe的化合物。 盐 氧化物 颜色、状态： 颜色、状态： 氢氧化物 主要成分： 主要成分： 主要成分： 4.铁矿石 【课堂互动区】展示医生为缺铁性贫血病人开出的处方观察思考；（1）推测硫酸亚铁片的颜色（2）观察硫酸亚铁片并进行研磨（3）药片包有糖衣的原因是什么（4）你推测的理论依据是什么活动探究硫酸亚铁还原性的探究阅读课本54页“方法导引”与“工具栏”（一）溶液中Fe3+ 的检验试剂：现象：方程式：【实验试剂】铁粉，稀盐酸， FeC
3、l3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，过氧化氢（H2O2）溶液，KSCN（硫氰化钾）溶液，锌粉，铜粉小结：检验某物质具有还原性的一般思路。（二）铁及其常见的化合物【问题组】（1）常见的含铁元素的物质有哪些？写出其化学式（2）标出上述物质中铁元素的化合价（3）按化合价将含铁物质进行分类？（4）在铁及其化合物中哪些具有氧化性，哪些具有还原性 ，哪些既有氧化性又有还原性？预测依据是什么？ 只具有 性 ； 只具有 性； 既有 性，又有 性。（三）探究铁及其化合物的氧化性和还原性 【实验试剂】铁粉，稀盐酸， FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，过氧化氢（H2O2）溶液，KSCN（硫氰化钾）溶
4、液，锌粉，铜粉【实验探究】1.设计方案：有理论依据，操作现象明显。2.作好实验现象的记录、分析。探究题目： Fe、FeSO4、FeCl3氧化性或还原性物质铁硫酸亚铁氯化铁预测性质还原性加入试剂氯水或硝酸KSCN实验现象溶液变红实验结论还原性小结：实验方案选择的原则是：【概括整合】1、铁及其化合物的相互转化实现下列变化需要氧化剂还是还原剂？具体使用哪些氧化剂哪些还原剂？ Fe（还原性） Fe2+ Fe3+（氧化性、还原性） （氧化性）2、探究方法探究物质具有氧化性 ：加入还原剂，使其化合价降低；通过实验证明化合价变化后的产物 探究物质具有还原性 ：加入氧化剂，使其化合价升高；通过实验证明化合价变
5、化后的产物 【迁移应用】1、 医生处方中的Vc片的作用是什么？2、 如何通过实验验证？3、利用铁及其化合物之间的相互转化的知识 可以解决许多实际问题。例如，利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，在氯化亚铁溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe 2+被氧等。你能说出其中的道理吗？请分析所发生的化学反应写出有关的离子方程式【巩固练习】1、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A、盐酸 B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）A、苹果汁中的Fe2+变为Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH D、苹果汁含有Na+ 3、人体血红蛋白中含有Fe2+ ，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+ ，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（ ）A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ ，进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量KSCN溶液，其中顺序正确的是（ ）A、 B、 C、 D、
