1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷1.1.4反应热的计算1、下列有关叙述中正确的是( )A.化学反应经一步完成时,能量损耗小,反应热大B.化学反应分多步完成时,反应物转化率下降,反应热小C.同一化学反应不论是一步完成还是多步完成,反应热相同D.同一化学反应的热效应因具体的反应历程而发生变化2、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表): 化学键H-HCl-ClCl-H键能/(kJ.mol-1)436243431请计算H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)的反应热( )A.+862kJmol-
2、1B.+679kJmol-1C.-183kJmol-1D.+183kJmol-13、盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应进行的具体途径无关,物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图示可判断下列关系错误的是( )A.AF,H=-H6B.H1+H2+H3+H4+H5+H6=1C.CF,|H|= IH1+H2+H6|D.H1+H2+H3=-H4-H5-H64、已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) H=+468.2 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，
3、下列说法正确的是（ ） A. C(s)的燃烧热为393.5kJB. 右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NAD. Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) H234.1 kJ/mol5、已知: ; ; ,则反应的等于( )A. B. C. D. 6、已知反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3 kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),则下列说法正确的是( )A
4、.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2Q3D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2a的是( )A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H=-bB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=-a C(s)+O2(g)=CO2(g); H=-bC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-bD.S(g)+O2(g)=SO2(g); H=-a S
5、(s)+O2(g)=SO2(g); H=-b8、在25、101kPa条件下,C(s)、的燃烧热()分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-870.3kJ/mol,则的反应热为( )A.-488.3kJ/mol B.+488.3kJ/mol C.-191kJ/mol D.+191kJ/mol9、已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A.CO的燃烧热为283kJB.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2
6、Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)H-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02102310、下列说法或表示方法正确的是( )A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(石墨)=C(金刚石) =+1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-285.8kJ/molD.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/m
7、ol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3kJ11、已知: S(g)+O2(g)=SO2(g) H1; S(s)+O2(g)=SO2(g) H2; 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H3; 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H4; SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A.H1H2B.H3H 2 BH 1H 2 CH 1=H 2 D无法计算14、为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应焓变,并采取相应措施。
8、化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。1.实验测得:1g甲醇在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.7kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_。2.由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能(kJmol-1)436391945已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=a kJmol-1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值,列出简单的计算式:_。3.依据盖斯定
9、律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-571.6 kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2599 kJ/mol写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的热化学方程式_。15、完成下列填空:(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,写出N2和H2反应的热化学方程式:_. (2)若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算N-H的键能
10、_kJmol-1.化学键H-HNN键能/kJmol-1435943(3)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1_,E2_(填“增大”、“减小、”“不变”)。(4)用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);H1= a kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);H2=bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2,写出该反应的热化学方程式_(H用a、b表示). 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：B项,化学反应的H与转化率无关,B项错误。C项,根据盖斯定律,化学反应的热效应与反应途径无
11、关,C项正确D项,同一化学反应的热效应相同,D项错误。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析：A项,FA,H=H6,则AF,H=-H6,A项正确。B项,6个步骤相加即回到原点,则H1+H2+H3+H4+H5+H6=0,B项错误。C项,FC,H=H6+H1+H2,则CF,|H|=|H1+H2+H6|,D项,DA与AD的过程恰好相反,即H1+H2+H3=-H4-H5-H6,D项正确; 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：A解析：+的 6答案及解析：答案：A解析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应就是放热反应,反之是吸热反应,A正确,B不正确;反应热还等
12、于断键吸收的总能量和形成化学键时所放出的总能量的差值,因此如果该反应为放热反应,则Q1+Q22Q3,所以选项CD不正确,答案选A。 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：A解析：由题意可知:2+2-即得:。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：D解析：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误；B、由C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H
13、2O（l）H=285.8kJ/mol，故C错误；D、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；故选D 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：C解析：A项，由盖斯定律知，；B项，是分解反应的催化剂；C项，分解2mol 放出98kJ热量；D项，生成1mol ，反应ii转移电子的物质的量为2mol。 13答案及解析：答案：（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41kJmol1（2）-46.2kJmol1（3）（2a + 0.5b 0.5c）kJmol1（4）B解析： 14答
14、案及解析：答案：1.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.4 kJmol-1或2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452.8 kJmol-12.a34369456391933.2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) H=+226.7 kJ mol-1解析： 15答案及解析：答案：(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92kJmol-1(2)390;(3)减小; 减小;(4)NH3(g)+3/2NO(g)=5/4N2(g)+3/2H2O(g); H1= (a-3b)/4kJmol-1解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！
