1、河南省郑煤集团矿中2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是A铁元素 B铁单质 C四氧化三铁 D硫酸铁 【答案】A【解析】试题分析：“酱油补铁工程”，这里的铁指的是铁元素，选项是A。考点：考查人类所需营养物质的含义的判断的知识。22013年世界环境日的主题是“思前,食后，厉行节约”。下列行为中不符合这一主题的是A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化、保护水资溉B研究采煤、采油新技术.尽量提高产量满足工业生产的快速发展C用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”D实
2、现资源的“3R”利用:即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用Reuse)、提高资源的循环利用( Rcryrle)【答案】B【解析】试题分析：B、煤和石油属于不可再生资源，且会产生污染，错误；考点：考查化学与STS联系。3以下不属于酯类物质的是A甘氨酸 B硝化甘油 C脂肪 D硝酸纤维【答案】A【解析】试题分析：A甘氨酸是氨基酸，错误；B硝化甘油是酯类物质，正确； C脂肪是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，正确； D硝酸纤维是硝酸和纤维素发生酯化反应得到的酯类物质，正确。答案选A。考点：本题考查酯类的判断。4m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2S
3、O4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为 Am0.96 Bm1.44 Cm1.6 Dm2.4【答案】B【解析】向所得溶液中加入NaOH溶液，是为了中和体系中的硫酸，故体系中硫酸为0.03mol。所以生成金属硫酸盐的硫酸根离子为0.12-0.03=0.09mol。因原氧化物中氧原子数目与金属硫酸盐中硫酸根离子数目相等，故混合物中的氧原子也为0.09mol，质量为0.09*16=1.44克，所以混合物中金属的质量w=m1.44
4、。故选B5下列物质中含碳量最高的是（ ）A甲烷 B乙烷 C乙烯 D苯【答案】D【解析】6NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是Ac(NH4+)c(Cl) c(OH ) c( H+ )Bc(Cl)c(NH4+)c( H+ )c(OH )Cc(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl) + c(OH )Dc(NH4+) + c( NH3 H2O ) = c(Cl)【答案】A【解析】试题分析：A、溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性故溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）c（NH4+）c（ H+）c（OH-），A项错误；B、溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性故溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）c（NH4+）c（
5、H+）c（OH-），B项正确；C、溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同，溶液中的电荷守恒为：c（NH4+）+c（ H+）=c（Cl-）+c（OH-），C项正确；D、依据溶液中物料守恒，氮元素守恒得到：c（NH4+）+c（ NH3H2O）=c（Cl-），D项正确；答案选A。考点：强弱电解质判断7按下图所示装置进行实验，下列现象描述正确的是（不加热）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解C若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊D若A为浓硝酸，B为石墨，D将看到红棕色气
6、体【答案】C【解析】试题分析：A、若A为浓盐酸，B为MnO2，在不加热的条件下，两者不反应，错误；B、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀且不溶解，错误； D、若A为浓硝酸，B为石墨，生成的二氧化氮会与水反应，生成一氧化氮，为无色气体，错误。考点：考查常见气体制备与性质反应8相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为A1:1 B1:6 C2:3 D3:2【答案】A【解析】试题分析：Al与盐酸、氢氧化钠溶液发生的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据
7、方程式可知，当酸碱足量时，反应产生的氢气要以不足量的Al为标准计算。Al的质量相等， 相等，则反应产生的氢气的物质的量相等，根据可知，在相同条件下氢气的体积也相等。故选项A正确。考点：考查铝与酸、强碱发生反应产生的氢气的体积的计算的知识。9A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是ACO2 BNaCl CMgCl2 DSiO2【答案】A【解析】A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，则A是碳元素。B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，所以B是氧
8、元素，因此答案选A。1039号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种A1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1【答案】A【解析】根据构造原理可知，选项A正确；11一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)Y(g)Z(g) H0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是A05min时，该反应的速率为v（X）=0.12
9、 mol/(Lmin)B5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C15min时改变的条件不可能是升高温度D从初始到18min时，X的转化率为30%【答案】C【解析】试题分析：A05min时，该反应的速率为v(X)=(1.0-0.4)mol/L5min=0.12 mol/(Lmin)，正确；B由于在反应开始时Xs 1.0mol/L，5min时反应达到第一次平衡，c(X)=0.4mol/L； c(X)=0.6mol/L，则根据反应方程式可知，生成的Y、Z分别是c(Y)= c(Z)=1/3 c(X)=1/30.6mol/L= 0.2mol/L，则该温度下的平衡常数数值为，正确
10、；C15min时改变条件，由于达到新的平衡时X的浓度增大，说明平衡逆向移动。由于该反应的正反应是放热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，因此此时改变的体积可能是升高温度，错误；D. D从初始到18min时，X反应消耗浓度是0.3mol/L，由于反应开始时的浓度是1.0mol/L，所以X的转化率为(0.3mol/L1.0mol/L)100%=30%，正确。考点：考查 化学反应速率和化学平衡的有关知识。12除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是（ ）A.盐酸 B.硝酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氨水【答案】C【解析】试题分析：A、盐酸与氧化铁、氧化铝均反
11、应，A错误；B、硝酸与氧化铁、氧化铝均反应，B错误；C、氢氧化钠溶液与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，与氧化铁不反应，可以除去氧化铁中的氧化铝，C正确；D、氨水与氧化铁和氧化铝均不反应，达不到除杂的目的，D错误，答案选C。考点：考查物质的分离与提纯13元素周期表短周期的一部分。其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1。下列说法不正确的是ABCDEFAD的单质是常见的半导体材料BB与E形成的化合物不只一种CC与F的原子序数之差为8DA的最高价氧化物的水化物能和Al(OH)3反应【答案】D【解析】试题分析：若n=1，则原子最外层电子数最多为2，2n+1=3，不符合原子的
12、排列，排除；若n=2，原子最外层电子数2n+1=5，核内质子数为7，2n2-1=7，符合原子的排列。F是N元素，其余各种元素的排列不符合元素的存在关系，排除。若n=3，原子最外层电子数是2n+1=7，核外电子排布是2、8、7，质子数是17，2n2-1=17，符合原子的排列，该元素是Cl元素，则C 是F元素；B是O元素；A是C元素；D是Si元素；E是S元素。ASi元素处于金属与非金属交界处，是良好的半导体材料，正确。BB与E形成的化合物有SO2、SO3，因此不只一种，正确。CF元素原子序数是9，Cl元素的原子序数是17，二者的原子序数之差为8，正确。DA的最高价氧化物的水化物H2CO3是弱酸，不
13、能和两性氢氧化物Al(OH)3反应，错误。考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。14(14分）使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：（1）若中放一片湿润的红色石蕊试纸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为 。（2）若装有AlCl3溶液，装有浓氨水，可观察到的实验现象为 ，反应的离子方程式为 。（3）若装有浓硝酸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。（4）若装有浓硝酸，装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因 ，写出浓硝酸和Na2SO3溶液反应的离子方程式 。【答案】（1）试纸变蓝（
14、2）烧杯中出现白色沉淀。 Al3+3NH3H3O=Al(OH)3+3NH4+（3）烧杯中出现白烟 NH3+HNO3=NH4NO3（4）2NO+O2=2NO2 2NO3-+3SO32-+2H+=2NO+3SO42-+H2O【解析】试题分析：（1）由于浓氨水不稳定易分解生成氨气，氨气极易溶于水，遇到湿润红色石蕊试纸，生成氨水，氨水显碱性，电离出OH-，故可观察到石蕊试纸变蓝；（2）同理，挥发出的氨气溶于AlCl3溶液中，生成一水合氨，电离出的OH-与Al3+反应生成Al（OH）3沉淀，离子方程式为：Al3+3NH3H3O=Al(OH)3+3NH4+；（3）浓硝酸易挥发，氨水也易挥发出氨气，空气中相
15、遇，反应生成硝酸铵，可观察到大烧杯上方有白烟生成（NH4NO3），方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；（4）硝酸与亚硫酸钠反应生成了无色的NO气体，NO遇氧气生成红棕色的NO2，故相关方程式为：2NO（无色）+O2=2NO2（红棕色） 2NO3-+3SO32-+2H+=2NO+3SO42-+H2O考点：考查氨水、氨气、硝酸的性质相关知识。15（6分）将盛有12 mL NO2 和 O2 的混合气体的量筒道理与水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是 【答案】1.2mL 4mL【解析】NO2和氧气溶于水的方程式为4NO2O22H2O=4HNO3，因此如果氧气过
16、量，则参加反应的NO2是8ml，因为是2ml，所以氧气共计是4ml。如果NO2过量，则过量的NO还要和水反应，方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。则NO是2ml，剩余NO2是6ml，所以氧气是6ml51.2ml。16如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3Cl2N2HCl并产生红光和白烟。请根据以上反应和现象回答下列问题：（1）标志反应全部完成的现象是 。（2）反应完毕后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管在室温时，进入试管内的水约占试管容积的 。（3）反应中生成的白烟是 。（4）用写出试管中
17、反应的化学方程式 。【答案】（1）不再产生红光和白烟。（2）2/3（3）NH4Cl（4）8NH33Cl26NH4ClN2【解析】由题意知因发生反应8NH33Cl26NH4ClN2时放出大量的热而产生红光和白烟。当不再产生红光和白烟时表明不再放出大量的热，此时反应已经完成。由反应方程式可知，反应产生的N2为参加反应的Cl2的物质的量的1/3，故进入试管的水的体积约为试管容积的2/3。显然白烟为NH4Cl。17（12分）小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：（1）写出甲中反应的离子方程式： ；乙中的现象是_ 可证明NO2的氧化性；在丙中鼓
18、入空气后现象是_ 可证明NO的还原性。（2）实验前丙中充满水的作用是 （用反应方程式和简要文字回答）。（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_ 。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？_ 。（简要回答出原理和现象即可）【答案】(12分）（1）Cu4H2NO3-=Cu22NO22H2O（2分） 溶液变浑浊（1分）有红棕色气体生成（1分）（2）3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO（3分）（3）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊（2分） 可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄
19、色固体生成，即可证明NO2的氧化性（3分）【解析】各装置的作用：甲制备NO2、NO，乙、NO2氧化S2 ，丙排水法收集NO，并用空气将其氧化，证明NO的存在。甲中反应Cu4H2NO3-=Cu22NO22H2O，乙中NO2S2 2H =SNOH2O，乙中的现象是溶液变浑浊，丙中鼓入空气，2NOO2=2NO2,现象是有红棕色气体生成。（2）丙中充满水的作用是将NO2转化为NO, 发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO 。）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊，证明NO2的氧化性，可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色
20、固体生成，即可证明NO2的氧化性。本题主要考查思维的严密性。18某课外活动小组利用如下左图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：（1）检验乙醛的试剂是 ；A银氨溶液 B碳酸氢钠溶液 C新制氢氧化铜悬浊液 D氧化铜 （2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为 ； （3）实验时，常常将甲装置浸在7080的水浴中，目的是 _ ，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 _ 。（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系
21、曲线如上右图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因： ，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用 来估量；（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确? 【答案】（1）A、C (2) （3）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 ， 发生倒吸 （4）过量的气体将体系中的热量带走 ， 单位时间内甲中的气泡量 （5）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想正确(或其它合理方法) 【解析】（1）乙醛中含有醛基，可以通过
22、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液来检验。（2）乙醇在催化剂的作用下可将羟基氧化生成醛基。（3）乙醇的沸点是79，所以要获得乙醇蒸汽，需要将甲装置置于在7080的水浴中。不论是乙醇还是乙醛均易溶于水，所以实验过程中可能发生倒吸现象。（4）若鼓气过快，乙醇气体来不及反应将热量一同带走。因为鼓气时甲装置中会冒气泡，所以可以通过单位时间内甲中的气泡量来估量。（5）若溴水把乙醛氧化生成乙酸，则溶液的酸性会明显的增强，若发生加成反应，则酸性会降低，所以可利用pH试纸来检验。19(1) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体1344 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_。（2）在_
23、 _ mL 02 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；（3）需要480 mL 02 mol/L CuSO4溶液做实验，需要称取CuSO45H2O_g来配溶液。（4）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH与H2O分子数之比是_。（5）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为_ mol【答案】（1）34；（2）125；（3）25；（4）1：8（5）【解析】试题分析：（1）在标准状况下，1344LCO和CO2组成的混合气体的物质的量为：=06mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=06、28x+44y=20，
24、解得：x=04，y=02，根据N=nNA可知，碳与氧两种原子的数目之比等于其物质的量之比，所以混合气体中C和O两种原子的数目之比为（04+02）：（04+202）=3：4，故答案为：3：4；（2）1g氢氧化钠的物质的量为：=0025mol，需要02mol/L NaOH溶液的体积为：=0125L=125mL，故答案为：125；（3）需要480mL02mol/L CuSO4溶液做实验，实际上配制的是500mL 02mol/L的溶液，需要硫酸铜的物质的量为：02mol/L05L=01mol，则需要称取CuSO45H2O的质量为：250g/mol01mol=25g，故答案为：25；（4）设溶液质量为1
25、00g，则该溶液中含有28g氢氧化钾、72g水，含有KOH的物质的量为：=05mol，含有水的物质的量为：=4mol，OH-与H2O分子数之比等于其物质的量之比，则OH-与H2O分子数之比为：05mol：4mol=1：8，故答案为：1：8；（5）某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为w，则amL该溶液中含有氯化镁的物质的量为：=mol，所以amL该溶液中Cl-的物质的量为：n（Cl-）=mol2= mol，故答案为：。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。20已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为_，B为_，
26、C为_。D为_，E为_，F为_。（2）写出的化学方程式及、的离子方程式：_。 【答案】23 . （1） Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 （2） 4 Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl- 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+【解析】试题分析：B是黑色晶体，应为Fe3O4，它与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，所以A为Fe，（1）由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为F
27、eCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2 ；Fe(OH)3（2）EF为Fe（OH）2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，DC转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+，CD转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl-。考点：考查铁及其化合物的性质。21氯吡格雷(clopidogrel，1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2
28、-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）CD的反应类型是 反应。（2）X的结构简式为 。（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。（4）已知： 中氯原子较难水解物质A()可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式 。该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式 。（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：结构中存在氨基；苯环上有两种不同化学环境的氢；G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：_（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合
29、成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）酯化(取代)（2）（3）（4）+2Cl2+2HCl；+2NaOH+2NaCl+2H2O；和。（5），（6）【解析】试题分析：（1）C中的羧基与甲醇发生酯化反应，所以CD的反应类型是取代反应；（2）D与X发生取代反应生成E和HBr，根据D与E的结构简式可知，X为；（3）C中的羧基与氨基可发生脱水反应，形成六元环，所以2分子C发生脱水反应生成的有机产物分子的化学方程式是；（4）根据已知信息，氯苯难水解，所以2-氯甲苯先在光照条件下发生取代反应，甲基上2个H原子被Cl原子取代，再在氢氧化钠溶液中发生水解反应，生成2个羟基，2个羟基失
30、去1分子水生成醛基，所以化学方程式是+2Cl2+2HCl；+2NaOH+2NaCl+2H2O；在发生取代反应的过程中，Cl原子可能取代所有的H原子，也可能取代1个H原子，造成有副产物生成，第一步产率低，者两种副产物的结构简式是和。（5）G的分子中含有氨基，且G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应，说明G是甲酸酯，水解后生成甲酸能发生银镜反应，另一种产物水解后仍存在醛基，根据已知信息，两个羟基连在同一C原子上会自动失水产生醛基，所以G分子中存在-C（Cl）OOH取代基，且G的苯环上有2种H原子，则G上存在2个对位取代基，所以G的结构简式可能是或；（6）根据的结构简式可知，由
31、乙二醇与甲醛反应得到，乙烯与溴发生加成反应得到卤代烃，后再发生水解反应得到乙二醇，甲醇氧化可得到甲醛，所以制备流程是。考点：考查有机物的推断，物质制备流程的设计，同分异构体的判断，官能团、反应类型的判断22A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置_。（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为_。（3）用电子式表示化合物E
32、2F的形成过程_。（4）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_。（5）在101kPa、25下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为_。A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的 化 学式为_。（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_。【答案】（1）第二
33、周期第A族（2）H2O2+SO2=H2SO4（3）（4）H2-2e-+2OH-=2H2O（5）N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624 KJmol-1（1）d、e（2）FeCl3（3）Al(OH)3【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为氮元素；E是短周期元素中金属性最强的元素，则E为钠元素；G原子序数大于钠元素，处
34、于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为Cl元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为硫元素，（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第A族； （2）H与O形成的18电子的化合物为H2O2，与SO2化合生成一种强酸，应生成硫酸，其化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4； （3）用电子式表示化合物Na2S的形成过程为：；（4）负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；（5）在101kPa（25时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ
35、的热量，则1mol液态肼完全反应生成氮气和水蒸气放出的热量为：312kJ2=624kJ，该反应的热化学方程式为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=-624kJ/mol；（1）若X是强氧化性单质，由转化关系知，A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素，aS和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合转化关系，故不选；bN2 和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系，故不选；cNa和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合转化关系，故不选；dMg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系，故选；eA
36、l和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系A，故选；故选d、e；（2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，若X是一种金属单质，由转化关系，X为变价金属铁，A为强氧化性物质，根据元素守恒知，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁；（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，由转化关系，且A+CB，考虑Al的化合物的相互转化，若X是一种强碱，A为铝盐，B为A(OH)3，C为偏铝酸盐；若X是一种强酸，A为偏铝酸盐，B为Al(OH)3，C为铝盐；通过以上分析知，B是Al(OH)3。考点：考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布式、电子式、半径比较、原电池等。考查元素单质及其化合物之间的相互转化关系
