1、2017届高考化学二轮总复习共价键专题练习31. 下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是()A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子在同一直线上C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中的所有原子均在同一平面上2. 现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：HCl=HCl，判断HCl分子里存在的离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程；任何物质内都存在化学键。上述各种说法正确的是()A正确 B都不正确C正确，其他不
2、正确 D仅不正确3. 下列有关表述错误的是()AIBr的电子式为BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为 4. 已知XX、YY、ZZ键的键长分别为198 pm、74 pm、154 pm，则它们单质分子的稳定性是()AX2Y2Z2 BZ2Y2X2CY2X2Z2 DY2Z2X25. 下列分子中存在键的是()AH2BCl2 CN2DHCl6. 根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()ANH和CH4 BH3O和NH3CNO和CO DCO2和H2O7. 下列事实不能用键能的大小来解释的是()A氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有
3、气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应8. 下列说法中正确的是()A乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍BNO键的极性比CO键的极性大C氮气分子中含有1个键和2个键DNH中4个NH键的键能不同9. 从实验测得不同物质中氧氧键之间的键长和键能数据如下表,其中X、Y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序为WZYX。该规律是() 氧氧键数据O2键长/10-12 m149128121112键能/(kJmol-1)XYZ=497.3W=628A.成键时电子数越多,键能越大B.键长越长,键能越小C.成键所用的电子数越少,键能越大D
4、.成键时电子对越偏移,键能越大10. 下列几组微粒互为等电子体的是()N2和CONO和CO2和CS2N2O和N和O3BF3和SO3A.B.C.D.全部11. 下列不属于共价键成键因素的是()A共用电子对在两原子核之间高概率出现B共用的电子必须配对C成键后体系能量降低，趋于稳定D两原子体积大小要适中12. (双选)下列说法正确的是()A键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B键是镜面对称，而键是轴对称C键比键的重叠程度大，形成的共价键强D两个原子之间形成共价键时，最多有一个键13. 相距很远的两个氢原子相互逐渐靠近，在这一过程中体系能量将()A先变大后变小B先变小后变大C逐渐变小 D逐渐增大14.
5、下列关于键和键的理解不正确的是()A键能单独形成，而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键，一个键，叁键中一定有一个键，两个键DCH3CH3、CH2=CH2、CHCH中键都是CC键，所以键能都相同15. 下图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是()A图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B氢原子的核外的s电子重叠形成共价键C氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D氢原子之间形成键，ss键没有方向性16. 下列关于化学键的说法正确的是()A构成单质分子的粒子中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C
6、非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键17. 下列说法中正确的是()A难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小18. 有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。(1)只含有极性键的是_，只含有非极性键的是_，既有极性键又有非极性键的是_；(2)只有键的是_，既有键又有键的是_；(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；(4)含有由一个原子的s轨道与另一个
7、原子的p轨道重叠形成的键的是_；(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。19. 根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题：(1)HH键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_；(2)下列说法中正确的是()A氢气分子中含有一个键B由到，电子在核间出现的几率增大C由到，必须消耗外界的能量D氢气分子中含有一个极性共价键(3)几种常见化学键的键能如下表：化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能/kJmol1460464498176x请回答下列问题：比较SiSi键与SiC键的键能大小：x_(填“”、“”或“”)176；H2被称为21世纪人类最理想的燃料，而还有科学家提
8、出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为_，每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为_。20. 四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。(1)A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中键和键数目之比为_，写出由甲制高聚物的反应方程式：_；(2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于_(填“极性分子”或“非极性分子”)，其电子式为_，将乙加入浅绿色氯化
9、亚铜溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：_； (3)B的基态原子电子排布图为 ，与PH3相比，BA3易液化的主要原因是 ；(4)笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构，故B2C的空间构型是_，其为_(填“极性”或“非极性”)分子。参考答案1. 【解析】CC、CH键均为键，C=C中1个键，1个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A正确；C=C决定所有碳原子在同一平面上，但不在同一直线上，故B错误；同种元素原子之间形成非极性键，则丙烯中存在CC非极性共价键，故C错误；由碳碳双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中甲基上的氢原子至少有两个不与其他原
10、子在同一平面上 ，故D错误。【答案】A2. 【解析】水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也存在相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还有相互排斥力。故叙述也不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故叙述不正确。稀有气体分子为单原子分子，它们不含化学键，故错。【答案】B
11、3. 【解析】I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为HOCl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。【答案】C4. 【解析】共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子也越稳定，而三种单质的键长由小到大的顺序为：YYZZZ2X2。【答案】D5. 【解析】在N2分子中，两个N原子的2pz轨道形成一个键，2px轨道形成一个键，2py轨道也形成一个键。【答案】C6. 【解析】根据等电
12、子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电子总数不等，不是等电子体，则它们的空间构型不相似。【答案】D7. 【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定。稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键。卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于HF键的键能大于HO键的键能，所以更容易生成HF。【答案】B8. 【解析】在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错误；氮和碳元素，氮元素非金属性更强，B错误；NH中4个NH键的键能相
13、同，D错误；氮气分子中含有三键，则必有1个键和2个键，C正确。【答案】C9. 【解析】电子数由多到少的顺序为O2,键能大小顺序为WZYX,A项错误;这些微粒都是O成键,共用电子对无偏移,D项错误;对于这些微粒在成键时所用电子情况,题中无信息,已有的知识中也没有,说明这不是本题考查的知识点,C项错误。【答案】B10. 【解析】等电子体具有两个显著特点:一是原子总数相同,二是价电子总数相同。这是判断等电子体的根本依据。从原子总数上看都符合条件,关键是看它们之间的价电子总数。N2和CO价电子总数均为10个电子;NO和价电子总数均为11个电子;二组中四种微粒均为16个价电子;N和O3价电子总数均为18
14、个电子;BF3和SO3价电子总数均为24个电子。故全部正确【答案】D11【解析】两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。【答案】D12【解析】原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键；键是轴对称，而键是镜面对称；从原子的重叠程度看，键是重叠程度比键的重叠程度小，故键稳定性低于键；单键为键，双键和三键中只有一个键。点评：比较键和键形成的特点及本质，变抽象为具体。【答案】CD13【解析】相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原
15、子能量之和，随着距离的减小两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降，当原子继续靠近时，它们的原子轨道相互重叠，各未成对电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。【答案】B14【解析】p电子云重叠时，首先以“头碰头”的方式最大重叠形成键，py、pz电子云垂直于px所在平面，只能以“肩并肩”的方式重叠形成键，双键中有一个键，一个键，叁键中有一个键，两个键，键不能单独形成，A、C正确。键呈轴对称，键呈镜像对称，不能绕键轴旋转，B正确。【答案】D15【解析】电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。【
16、答案】C16【解析】(1)单质分子有单原子分子(即稀有气体分子)、双原子分子(如H2、Cl2、N2等)、三原子分子(如O3)和多原子分子(如P4、S8、C60等)，在单原子的稀有气体分子中不存在任何化学键，其他的双原子分子和多原子分子都是由非极性键构成的，所以A不正确。(2)由非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，也有离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等，故B正确。(3)非极性键存在于同种元素的原子之间，但不一定是双原子的单质分子中，可以是多原子的单质分子，如P4、S8，也可以是化合物中，如Na2O2、H2O2中的氧原子间，烃分子的碳原子之间等，所以，
17、C不正确。(4)不同元素组成的多原子分子里，既有极性键也可以有非极性键，如H2O2中的氧原子间为非极性键，烃分子中CH键为极性键，而CC、C=C、CC均为非极性键，所以D不正确。【答案】B17【解析】难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如C、Si等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。【答案】D18.【解析】(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是、；只含有非极性键的是、；既有极性键又有非极性键的是、。(2)键是“头碰头”的方式形
18、成的，而键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是键，而双键或三键才含有键，故只有键的是、；既有键又有键的是、。(3)构成H2的H原子都是只有s轨道，故含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的只能是H2。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明共价键中一定含有H原子，故正确答案为、。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明构成这种键的原子中一定没有H原子，故正确答案为、。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)19. 【解析】(1)可以直接从题图上有关数据得出，HH键的键长为74 pm；体系能量由高到低的顺序是。(2)氢气分子中含有1个键，A错；共价
19、键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用，B正确；已经达到稳定状态，C正确；氢气分子中含有一个非极性键，D错。(3)SiSi键的键长比SiC键的键长长、键能小。由题图可知HH键的键能为436 kJmol1，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1 000 g2 gmol1464 kJmol12436 kJmol1498 kJmol1121 500 kJ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为460 kJmol14 mol498 kJmol11 mol176 kJmol12 mol990 kJ。【答案】(1)74 pm(2)BC(3)121500 kJ990 kJ20. 【解析】4种
20、元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子，则A是H；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1，这说明B的原子序数是7，则是N；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，则C是O，D是形成化合物种类最多的元素，则D是碳元素。(1)乙烯可用作水果和蔬菜的催熟剂，即甲是乙烯。由于单键都是键，而双键是由1个键和1个键构成的，则根据乙烯的结构式可知，分子中键和键数目之比为51。乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，则制高聚物的反应方程式为nCH2=CH2CH2CH2。(2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，则乙是H2O2，H2O2不是直线形结构，则乙分子属于极性分子，其电子式为HH；过氧化氢具有氧化性，能氧化亚铁离子，反应的化学方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)根据核外电子排布规律可知，B的基态原子电子排布图为由于NH3中存在氢键，与PH3相比，氨气易液化。(4)N2O与CO2分子具有相似的结构，CO2是直线形结构，则N2O的空间构型是直线形，其为非极性分子。【答案】(1)51nCH2=CH2CH2CH2(2)极性分子HH2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)NH3中存在氢键(4)直线形非极性
