1、第四节 化学键第1课时 离子键教学目标知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生透过现象看物质发展的哲学思想。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。课时安排： 1课时教学方法： 启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较。教学用具： 投影仪、电脑；教学过程：教师活动学生活动设计意图展示氯化钠固体和水的样品。设问1.食盐是由哪几个元素组
2、成的？水是由哪几种元素组成的？ 2氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？引言人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。板书第四节化学键讲解我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子之间，也存在于多个原子间。板书相邻的原子
3、之间强烈的相互作用，叫做化学键。引言根据构成强烈的相互作用的微粒不同，可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等类型，今天我们先学习离子键。提问要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?举例说明。过渡一点不错，下面就以氯化钠为例，说明离子键的形成过程。提问请同学们写出钠与氯气反应的化学方程式 点燃板书 2Na+Cl2=2NC提问从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?过渡那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢?这就必须从氯原子和钠原子的结构上入手分析。提问请大家回忆以往学过的知识，原子在参加化学反应
4、时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向?它们通常通过什么方式来得到稳定结构?软件演示 不稳定 稳定提问请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。过渡上述过程可以用电脑形象地表示如下播放flash提问钠离子与氯离子之间存在怎样的一种相互作用呢？讲述 当阴阳离子接近到某一定距离时，静电吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。小结并板书1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。引路成键微粒：相互作用：成键过程：讲述含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物
5、都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。设疑要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？讲解不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如钠离子与硫酸根离子也能形成离子键、铵离子与氯离子也能形成离子键。引言从离子键的形成可以看出原子成键是和其最外层电子有关。如果只表示最外层电子的变化，就可以简化很多步骤，为此引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子电子式。板书电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。板书原子电子式： 离子电子式：Na+ Mg2+ 离子化合物的电子式过渡用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合形
6、成化合物的。板书用电子式表示离子化合物的形成过程。用电子式表示氯化钠的形成过程。钠原子 氯原子 氯化钠练习用电子式表示MgBr2的形成过程。指导讨论请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。投影随堂检测1下列说法中正确的是（ ）。(A)两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。(B)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。(D)大多数的盐、碱和低价金属氧化验室物中含有离子键。答案：D2用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCI2 NaF MgS K2O3主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的
7、形成过程。作业：书上114页回答：食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。猜想。 领悟。领悟。分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟。回答：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。书写回答：氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成氯化钠。回答：最外层电子数是8的结构，K层为最外层时是2个电子。通过得失电子或形成共用电子对。分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
8、回答：钠离子与氯离子静电相互吸引作用，阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核静电相互排斥作用。记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。领悟。分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。 领悟。领悟。总结电子式的写法：金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“”和“电荷数”在练习本上书写讨论。1离子需标明所带电荷数2箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。3箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意阴离子标。 4不能把箭头写成等号5
9、. 用箭头标明电子转移方向也可以不标。宏观展示，引入微观思考。从原子结构入手，激发学生求知欲。从宏观到微观训练学生抽象思维能力。为引出化学键的概念做铺垫培养学生准确严谨的科学态度。说明分类依据。从已有知识入手，便于学生吸收记忆。将认识标准定为微观，便于离子键形成的分析。由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。加深对静电作用的理解，突破难点。加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别一般的科学方法的培养。深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同
10、时培养学生住址观察、一丝不苟的学习精神。板书设计第四节 化学键(第一课时)化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。分类：离子键、共价键、金属键一、离子键使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。成键离子：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）。成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。点燃2Na+Cl2=2NaCl二、电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。1原子的电子式： 2离子的电子式： Na+ Mg2+ 3离子化合物的电子式：4用电子式表示离子化合物的形成： 钠原子 氯原子 氯化钠a.离子须标明电荷；b.相同
11、的原子可以合并写，相同的离子要单个写；c.阴离子要用方括号括起来；d.不能把“”写成“=”；e.用箭头标明电子转移方向。教学说明本课时内容的重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病，为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型(如NaCl)离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写A2B及AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到了好的教学效果。
