1、周口中英文学校2020-2021学年上期高二第一次考试化学试题说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。3可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4 233 CuSO4 160 CuSO45H2O 250一、选择题（共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是（ ）A. 化学反应都要放出能量 B. 化学反应都伴随着能
2、量的变化C. 个别化学反应与能量变化无关 D.放热反应的发生无需任何条件2.下列属于放热反应的是（ ）A. 铝和盐酸反应 B.焦碳和二氧化碳共热 C.石灰石的分解 D.氢气还原氧化铜3.下列过程中H小于零的是()A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B.氯化铵分解得氨气C.实验室制备氢气 D.碳酸钙分解得二氧化碳4下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2
3、CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)； H=-a kJmol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；H=-b kJmol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)； H=-c kJmol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-d kJmol-16.化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A
4、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol-1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol17.下列变化为放热的化学反应的是()A.H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B.2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D.能量变化如右图所示的化学反应8下列关于热化学反应的描述中不正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1
5、，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1 BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A
6、Q1Q2Q3 BQ3Q2Q1 CQ1Q3Q2 D Q2Q1Q3 1025、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/molDCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/mol11已知H2(g
7、)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3 kJmol-1 D+92.3kJ12下列说法或表示方法正确的是( )A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(a
8、q)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ13在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ） AvA=1molL1min1BvB=2molL1min1CvC=2molL1min1DvB=1molL1min114.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)O2(g)=CO(g
9、)HQ中Q等于()A. (10ab) kJmol1 B. (5a0.5b) kJmol1C.(ab) kJmol1 D. (ab) kJmol115.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A.反应、为反应提供原料气B.反应也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)=CH3OCH
10、3(g)H2O(l)的H kJmol1D.反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol116.已知H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H= -270kJ/mol，下列说法正确的是 ( )A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 D1mol氢气1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 17已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)
11、H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）KJ。 A0.4Q1+0.05Q2 B0.4Q1+0.05Q3 C 0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.1Q218已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)DH =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2
12、O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于（） A+317.3 kJ/mol B 317.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D379.3 kJ/mol 班级_学号_ 姓名_考场号:_座位号:_密封线内不要答周口中英文学校2020-2021学年上期高二第一次考试化学试题答题卡说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。第卷一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）123456789101112131415161718二、非选择题（46分）19.(8分)为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况， 某同
13、学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过_转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。20已知下列热化学方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H
14、=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题（ 12分)： （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。21.(12分)有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1，有关键能数据如下表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1x498.8176已知1 mol Si中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4 m
15、ol SiO键，则x的值为_。(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_能转化为_能的装置。(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_。A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g)H240.4 kJmol1，生成的HCl通入100 mL 1 molL
16、1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中_(填“吸收”或“释放”)的热量为_kJ。22（每空2分，共14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不
17、相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。周口中英文学校2020-2021学年上期高二第一次考试化学试题参考答案一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）123456789BACDBADAB101112131415161718CCDBBCDBB二、非选择题19. (8分) (1)放热(2)高(3)化学反应热能(4)低(5)2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可)20. （每空3分，共12分)（1）285KJmol、 393.5KJmol （2）142.5KJ （3）CO（g） +O2 （g） CO2（g）；H283KJmol21. (12分)(1)460(2)光(或太阳)电(3)D(4)吸收6.0122（每空2分，共14分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小
