1、山西省晋中市平遥中学2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确，共42分1下列说法正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤D常温下，准确称取14.8g Ca（OH）2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液2为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是实验目的主要仪器试剂A测定NaOH溶液浓度滴定管、锥
2、形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000molL1盐酸B实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液D分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水（）AABBCCDD3下列有关对定量实验误差分析正确的是（）A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中测定结果无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D现需90mL 1.0molL1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低4下列实验设计
3、能够成功的是（）A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样滴加白色沉淀滴加沉淀不溶解说明试样已变质B除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐足量足量溶液滤液中盐酸精盐C检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液30%稀硝酸溶液变蓝色氧化性：H2O2I25某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：测定剩余固体的质量，下列有关判断中不正确的是（）方案：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B不可以均选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，
4、则测得铜的质量分数偏大D实验室方案更便于实施6下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是（） 选项 实验目的 实验的设计或操作 A 比较Cl与S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH B 比较Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡 C欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 D证明氧化性H2O2比Fe3+强 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中AABBCCDD7实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4
5、），其过程如下：下列选项不正确的是（）A过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO42Fe2（SO4）3+6H2O+4SB过程中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收C过程中，需要加入的物质名称是稀硫酸D过程中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤二、填空题（共58分）8（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）H0（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四
6、氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中 当悬浮物较多时，停止制备注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质发生器用冰水冷却的原因是，液体石蜡鼓泡瓶的作用是；从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）a常压加热烘干b高压加热烘干c真空40以下烘干尾气处理装置如图2所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4（填“能”或“否”），理由是；（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g则样品中氨基甲酸铵的质量分数为Mr（
7、NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=1009（16分）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价降低）加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为：2S+Cl2S2Cl2反应涉及的几种物质的熔沸点如下：物质SS2Cl2沸点/445138熔点/11376该小组设计的制备装置如图（夹持仪器已略去）回答下列问题：（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是；（2）实验中需要加热的仪器是（填写
8、字母）（3）装置B、C中的试剂分别是；（4）装置D中仪器a的作用是；（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是；（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因；（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生用离子方程式表示产生该现象的原因10（14分）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（提示：通常用新制的Cu（OH）2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基）请据图回答以下问题：（1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：；（2）
9、对A中的乙醇采用水浴加热的目的是；（3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是，发生的主要反应的化学方程式为，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个反应（填“吸热”或“放热”）（4）装置C的作用是，能在此处观察到的现象是；（5）装置D中的现象是11（14分）三苯甲醇（C6H5）3COH是一种重要的化工原料和医药中间体实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示已知：过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；部分相关物质的沸点如下：物质沸点/三苯甲醇380乙醚34.6溴苯
10、156.2三苯甲醇的相对分子质量为260请回答下列问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为；装有无水CaCl2的仪器A的作用是；（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是；（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：粗产品三苯甲醇其中，操作的名称是；洗涤液最好选用（填字母序号）a水 b乙醚 c乙醇 d苯检验产品已经洗涤干净的操作为；（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL则产品中三苯甲醇的质量分数为2016年山西省晋中市平遥中学高考化学二模试卷
11、（六）参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确，共42分1下列说法正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤D常温下，准确称取14.8g Ca（OH）2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液【考点】化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂【分析】A应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛； B移液管不需要检查是否漏水；C向硬脂酸钠
12、和甘油的混合物中加入食盐，能引起硬质酸钠的盐析；D氢氧化钙微溶【解答】解：A不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故A错误； B移液管不需要检查是否漏水，酸式滴定管，碱式滴定管在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程，故B错误；C向硬脂酸钠和甘油的混合物中加入食盐，能引起硬质酸钠的盐析，从而可以将硬质酸钠分离出，故C正确；D氢氧化钙微溶，不能配制到2.0 mol/L，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、仪器的使用及实验安全的处理，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度中等2为实
13、现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是实验目的主要仪器试剂A测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000molL1盐酸B实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液D分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水（）AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A缺少指示剂； B硝酸与锌反应不能生成氢气；C葡萄糖可发生银镜反应，用水浴加热的方法；DBr2和CCl4沸点不同，应用蒸馏的方法分离【解答】解：A中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成滴定实验
14、，故A错误； B硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气，应加入稀硫酸，故B错误；C葡萄糖具有还原性，可用银氨溶液检验，故C正确；D只加入水用分液的方法不能得到纯净的溴，Br2和CCl4互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验和鉴别的实验设计的考查，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大3下列有关对定量实验误差分析正确的是（）A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中测定结果无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高C测定溶液pH的实验中
15、，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D现需90mL 1.0molL1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低【考点】中和滴定；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定【分析】A缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，会使热量损失；B根据c（待测）=分析；C新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸；D配制90mL 1.0molL1NaOH溶液，需要选用100mL容量瓶，根据100mL 1.0molL1NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量计算出氢氧化钠的质量；【解答】解：A缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故A不选；B滴定前无气泡而滴定后有气泡
16、，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定结果偏小，故B不选；C新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故C不选；D实验室没有90mL容量瓶，配制90mL 1.0molL1NaOH溶液，需要选用100mL容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L0.10L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.1mol=4.0g，称取3.6gNaOH固体配制，溶质偏小，溶液浓度偏低，故D选故选D【点评】本题考查了中学化学常见的实验操作注意事项，掌握操作原理和注意事项即可，注意容量瓶只能配制与其规格一致体积的溶液，难度中等4下列实验设计能够成功的是（）A
17、检验亚硫酸钠试样是否变质：试样滴加白色沉淀滴加沉淀不溶解说明试样已变质B除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐足量足量溶液滤液中盐酸精盐C检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液30%稀硝酸溶液变蓝色氧化性：H2O2I2【考点】化学实验方案的评价【分析】A应先加盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰；B应先加氯化钡，再加碳酸钠；C亚铁离子遇KSCN溶液不变色，亚铁离子被氧化生成铁离子遇KSCN溶液变色；D硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子【解答】解：A若变质生成硫酸钠，应先加盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡检验硫酸钠的存在，故A
18、错误；B应先加氯化钡，再加碳酸钠，然后过滤后再加盐酸可实现除杂，选项B中钡离子不能除去，故B错误；C亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子遇KSCN溶液变色，可证明溶液中含有Fe2+，故C正确；D硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比I2强，应选盐酸，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试剂的加入顺序，选项D为易错点，题目难度不大5某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：测定剩余固体的质量，下列有关判断中不正确
19、的是（）方案：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B不可以均选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大D实验室方案更便于实施【考点】化学实验方案的评价【分析】A铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量；B铜和铝都均可以与稀硝酸反应，最后没有固体剩余；C铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少；D测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作【解答】解：A铜与盐酸或NaOH
20、溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故A正确； B铜和铝都均可以与稀硝酸反应，利用测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测量剩余固体的质量进行，故B正确；C铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，故C错误；D测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确故选C【点评】本题考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等，难度中等，清楚物质的性质、理解实验方案原理是
21、关键6下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是（） 选项 实验目的 实验的设计或操作 A 比较Cl与S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH B 比较Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡 C欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 D证明氧化性H2O2比Fe3+强 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A不能利用氢化物的酸性比较非金属性；B向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，出现黄色沉淀，发生沉淀的转化；C溴、三溴苯酚均易溶
22、于苯；D酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子【解答】解：A测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，可比较盐酸、氢硫酸的酸性，但不能利用氢化物的酸性比较非金属性，故A错误；B向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，出现黄色沉淀，发生沉淀的转化，则Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故B正确；C溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液来除杂，故C错误；D酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，则不能判断是否发生H2O2与亚铁离子的反应，不能得出氧化性H2O2比Fe3+强，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性和非金属性比较、沉淀转化、混合物分离提纯及
23、氧化还原反应等，把握实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大7实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4），其过程如下：下列选项不正确的是（）A过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO42Fe2（SO4）3+6H2O+4SB过程中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收C过程中，需要加入的物质名称是稀硫酸D过程中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】烧渣中加入稀硫
24、酸、同时通入氧气，过滤后，得到固体W中含有S、SiO2，再灼烧后尾气中含有二氧化硫溶液X含有Fe2（SO4）3及未反应的硫酸，溶液X中加入Fe粉，反应完毕，过滤得到溶液Y为FeSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到绿矾溶液X调节pH得到溶液Z，加热促进Fe3+的水解得到聚铁胶体，再经过胶体聚沉得到聚铁，通过调节pH可以控制氢氧化铁与硫酸铁的比例关系以此解答该题【解答】解：硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O），烧渣在硫酸溶液中通入足量氧气，反应后过滤得到固体W和溶液X，溶液X加入铁反应生成硫酸亚铁，蒸发浓
25、缩结晶析出得到绿矾，溶液X中加入试剂调节溶液PH得到溶液Z加热制备聚铁胶体得到聚铁A反应物为FeS、O2和H2SO4，生成物有S，根据质量守恒还应有Fe2（SO4）3和H2O，反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S，故A正确；B过程产生的气体为SO2，为酸性气体，具有还原性，一般用碱溶液吸收，故B正确；C溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+，并且不引入新的杂质，故C错误；D从硫酸亚铁溶液中获得FeSO47H2O晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，故D正确故选C【点评】本题考查较为综合
26、，涉及物质含量的测定、制备实验方案的设计等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度不大二、填空题（共58分）8（14分）（2016晋中校级二模）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）H0（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中 当悬浮物较多时，停止制备注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质发生器用冰水冷却
27、的原因是此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解），液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）a常压加热烘干b高压加热烘干c真空40以下烘干尾气处理装置如图2所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4否（填“能”或“否”），理由是浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）；（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使
28、碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g则样品中氨基甲酸铵的质量分数为79.5%Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100【考点】制备实验方案的设计【分析】本题是利用氨气和二氧化碳在四氯化碳有机溶剂里通过加热制得氨基甲酸铵的制备实验方案的设计，题中涉及到氨气的实验室制备、反应器温度的控制、二氧化碳气流的控制以及反应混合物的分离与提纯，以及产品纯度分析（1）此反应是可逆反应，正反应是放热反应，结合平衡移动理论，为提高反应物的转化率，需降温促平衡正向进行，另外也要考虑产物的不稳定性，降温可避免产物分解；液体石蜡鼓泡瓶的主要作用
29、是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解； 氨基甲酸铵易水解，稀硫酸无吸水性，浓硫酸具有吸水性，防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解；（2）碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品中，使碳元素完全转化为碳酸钙，依据碳元素守恒和混合物质量计算物质的质量分数【解答】解：（1）反应2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）H0是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气
30、体流速和原料气体的配比，故答案为：此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40以下烘干；故答案：过滤；c；氨基甲酸铵易水解，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸起到吸收多余的氨气的同时，能防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，稀硫酸虽能吸收氨气，但不能吸水，故答案为：否；浓硫酸可以防止水
31、蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）；（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g，物质的量为0.020mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到；x+y=0.02；78x+79y=1.570 解得x=0.016mol y=0.004mol则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=100%79.5%，故答案为：79.5%【点评】本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分
32、析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等9（16分）（2016晋中校级二模）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价降低）加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为：2S+Cl2S2Cl2反应涉及的几种物质的熔沸点如下：物质SS2Cl2沸点/445138熔点/11376该小组设计的制备装置如图（夹持仪器已略去）回答下列问题：（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是检查装置的气密性；（2
33、）实验中需要加热的仪器是AD（填写字母）（3）装置B、C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；（4）装置D中仪器a的作用是冷凝回流、导气；（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏；（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生用离子方程式表示产生该现象的原因ClO+2H+Cl=Cl2+H2O【考点】制备实验方案的设计【分析】制取原理是：装置A先是二氧化锰和浓盐酸之间反应得到氯气，但是氯气中混有HCl和水，装置B应该先用饱和食盐
34、水除去HCl，装置C再用浓硫酸干燥氯气，装置D让氯气和硫在一定温度下发生反应：2S+Cl2S2Cl2，为了控制反应的温度，采用热水浴加热的方法，根据S2Cl2的熔沸点数据，采用冷凝回流的办法将之收集即可，装置E试验中的氯气要进行尾气处理，可以用氢氧化钠来吸收，据此答题（1）该实验需制备气体，为保证实验的顺利进行，需检查装置的气密性；（2）制备氯气需加热，制备S2Cl2需加热；（3）B除去氯气中的氯化氢，C干燥氯气，据此分析选择的药品；（4）装置D中仪器a的作用是冷凝回流、导气；（5）S2Cl2和S的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；（6）氯气中有水，S2Cl2与水反应，有黄色单质硫沉淀生成；（7）
35、有黄绿色剌激性气体产生为氯气，+1价氯和1价氯发生价态归中反应【解答】解：（1）由于装置中有气体产生和反应，所以连接好实验装置后的第一步实验操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；（2）浓盐酸与二氧化锰制氯气需要加热，氯气和二硫化碳反应应控制在95100，要用水浴加热，所以实验中需要加热的仪器是AD，故答案为：AD；（3）根据上面的分析可知，装置B、C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸，故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；（4）装置D中仪器a是冷凝管，其作用是冷凝回流、导气，故答案为：冷凝回流、导气；（5）反应结束后从锥形瓶内混合物主要为S2Cl2和S的混合物，根据题中信息可知，S2Cl2
36、和S的沸点不同，所以从混合物中分离出产品的方法是蒸馏，故答案为：蒸馏；（6）若实验过程中缺少C装置，不经过干燥，氯气中有水，S2Cl2与水反应，有黄色单质硫沉淀生成，反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；（7）E烧杯中吸收了氯气的氢氧化钠溶液中含有氯化钠、次氯酸钠，向其中加入浓盐酸，则在酸性环境下，氯离子和次氯酸根离子之间可以发生归中反应得到氯气，反应为：ClO+2H+Cl=Cl2+H2O，故答案为：ClO+2H+Cl=Cl2+H2O【点评】本题考查了氯气实验室制备方法，杂质气体除杂的装置选择和试剂选择，题
37、干信息的应用分析，电子式书写，化学方程式书写方法，混合物分离的方法判断，题目难度中等10（14分）（2016晋中校级二模）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（提示：通常用新制的Cu（OH）2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基）请据图回答以下问题：（1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：关闭活塞K2，打开K1，点燃B处酒精灯，A中液体压入长管中；停止加热冷却至室温，A中恢复原状（或关闭K1，打开K2，点燃B处酒精灯，D中长管口冒气泡；停止加热冷却至室温，D中液体倒吸入长管形成一段水柱），说明气密
38、性良好；（2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是为使A中乙醇较长时间地平稳地气化成乙醇蒸气；（3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先预热直玻璃管，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是铜丝由红色变为黑色，很快又变为红色，发生的主要反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个放热反应（填“吸热”或“放热”）（4）装置C的作用是检验乙醇氧化产生的H2O，能在此处观察到的现象是白色粉末变为蓝色晶体；（5）装置D中的现象是产生砖红色沉淀【考点】性质
39、实验方案的设计【分析】水浴加热条件下，乙醇挥发，与空气在B中发生催化反应，C用于检验生成水，D用于检验乙醛（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等，据此进行分析解答即可；（2）加热乙醇能够得到平稳的乙醇蒸汽；（3）乙醇催化氧化过程中，铜先与氧气加热反应生成氧化铜，氧化铜再与乙醇反应生成乙醛和铜、水，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明该反应为放热反应，放出的热量能够维持反应的进行；（4）硫酸铜为白
40、色固体，极易结合水生成蓝色的五水硫酸铜，通常用此检验水的存在；（5）乙醛含有醛基能够与新制的氢氧化铜反应生成氧化亚铜、乙酸和水【解答】解：水浴加热条件下，乙醇挥发，与空气在B中发生催化反应，C用于检验生成水，D用于检验乙醛（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，方法为：关闭活塞K2，打开K1，点燃B处酒精灯，A中液体压入长管中；停止加热冷却至室温，A中恢复原状（或关闭K1，打开K2，点燃B处酒精灯，D中长管口冒气泡；停止加热冷却至室温，D中液体倒吸入长管形成一段水柱），说明气
41、密性良好；故答案为：关闭活塞K2，打开K1，点燃B处酒精灯，A中液体压入长管中；停止加热冷却至室温，A中恢复原状（或关闭K1，打开K2，点燃B处酒精灯，D中长管口冒气泡；停止加热冷却至室温，D中液体倒吸入长管形成一段水柱），说明气密性良好；（2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是为使A中乙醇较长时间地平稳地气化成乙醇蒸气；故答案为：为使A中乙醇较长时间地平稳地气化成乙醇蒸气；（3）乙醇催化氧化过程中，铜先与氧气加热反应生成氧化铜，氧化铜再与乙醇反应生成乙醛和铜、水，所以实验时，点燃B处的酒精灯后，先预热直玻璃管，再集中火焰加热铜丝，看到的现象为：丝由红色变为黑色，很快又变为红色，反应方程式：2C
42、H3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明该反应为放热反应，放出的热量能够维持反应的进行；故答案为：预热直玻璃管；铜丝由红色变为黑色，很快又变为红色；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；放热；（4）硫酸铜为白色固体，极易结合水生成蓝色的五水硫酸铜，通常用此检验水的存在；故答案为：检验乙醇氧化产生的H2O；白色粉末变为蓝色晶体；（5）乙醛含有醛基能够与新制的氢氧化铜反应生成砖红色的氧化亚铜、乙酸和水，所以看到的现象为：产生砖红色沉淀；故答案为：产生砖红色沉淀【点评】本题考查了乙醇的催化氧化，为高频考点，侧重于学生的分析
43、能力、实验能力的考查，明确乙醇的性质及催化氧化反应的原理是解题关键，题目难度不大11（14分）（2016晋中校级二模）三苯甲醇（C6H5）3COH是一种重要的化工原料和医药中间体实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示已知：过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；部分相关物质的沸点如下：物质沸点/三苯甲醇380乙醚34.6溴苯156.2三苯甲醇的相对分子质量为260请回答下列问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；（3）制得
44、的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：粗产品三苯甲醇其中，操作的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）a水 b乙醚 c乙醇 d苯检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净；（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL则产品中三苯甲醇的质量分数为90%【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）图中玻璃仪器B的名称是冷凝管，由于格氏试剂容易水解，B的作用是防止空气中的水蒸气进入装置；
45、（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，利用水浴加热，受热均匀，便于控制温度；（3）三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物，三苯甲醇的沸点最高，所以先用蒸馏的方法除去有机杂质；碱式溴化镁溶于水，不溶于有机溶剂，所以洗涤液选用水；检查洗涤是否干净，取少量最后一次洗涤液于试管中，用硝酸银溶液检验是否含有溴离子；（4）由2OHH2可计算出三苯甲醇的物质的量，再根据m=nM计算三苯甲醇的质量，进而计算产品中三苯甲醇的质量分数【解答】解：（1）图中玻璃仪器B的名称是冷凝管，由于格氏试剂容易水解，B的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格式试剂水解，故答案为：冷凝管
46、；防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下，故答案为：平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；（3）三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物，三苯甲醇的沸点最高，所以先用蒸馏或分馏的方法除去有机杂质；由于碱式溴化镁溶于水，不溶于有机溶剂，所以洗涤液选用水，故选a；检查洗涤是否干净的一般步骤是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净，故答案为：蒸馏或分馏；a；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净；（4）由2OHH2，可知三苯甲醇的物质的量是2=0.009mol，所以产品中三苯甲醇的质量是0.009mol260g/mol=2.34g，则产品中三苯甲醇的质量分数=100%=90%
