1、嘉峪关市一中20132014学年第一学期期中考试高一化学试卷时间：90分钟 总分：100分 命题人：陈晓琴可能用到的数据：Ca40 S32 O16 H1 N14 Cl35.5 C12 Cu64 Na23 Mg24 I卷（共50分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列实验装置一般不用于分离物质的是 ( )2、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是( )A酒精剧毒品 B浓硫酸腐蚀品 C氯化钠易燃品 D烧碱剧毒品3、下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )A干冰、铁、胆矾 B液态氧、氧化钙、石灰水 C氮气
2、、氯化氢、烧碱 D水、碘酒、熟石灰4、当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）A B C D5、实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6、下列说法正确的是( ) A1molO的质量是16g/mol BNa 的摩尔质量
3、是23g/molCCO2的摩尔质量是44 D氢的摩尔质量是2g/mol7、下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B能电离出OH-的化合物叫做碱C氧化物就是含有氧元素的化合物 D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的8、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（ ）A、 B、 C、 D9、下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ） A烧瓶必须垫加石棉网
4、加热B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中10、一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A胶体有丁达尔现象B胶体有布朗运动C胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用11、摩尔是( )A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示6.021023个粒子的集体12、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.021023 D摩尔质量为4
5、4g/mol13、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40 g NaOH溶解在1L水中B将1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中C将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL14、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和Cl的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）密度原子数质量质子数15、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和 B和C和 D16、1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是( )A mol1 B mo
6、l1 C14xmol1 D28xmol117、某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（ ） A一定含SO42B一定含Ag+ C可能含SO42D可能含CO3218、在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是()A134.4L B67.2L C44.8L D537.6L19、下列各溶液中，c( Na+ ) 最大的是（ ）A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液 B、2L 0.8mol/L的NaOH溶液C、1L 1mol/L的Na2CO3溶液 D、0.5L 1.2mol/L的Na2SO4溶液20、用NA表示阿
7、伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为 0.02 NAC通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有Cl- 个数为NA21、用如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）A实验法 B观察法 C分类法 D比较法22、HCl极易溶于水，标准状况下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为：( )A、无法计算 B、0.015mol/L C、0.011 mol/L D、0.
8、045 mol/L23、下列有关气体体积的叙述中,正确的是() A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 24、100mL03molNa2SO4溶液和50mL0.2molAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为( )0.2molL 0.25 molL 0.4 molLD、0.5 molL25、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )
9、A、它们的分子个数之比为17：16 B、它们的原子个数之比为17：16 C、它们的氢原子个数之比为17：12 D、它们所含氢的质量比为17：12II卷 （共50分）二、填空题（共 29 分）26、(8分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量2040mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1） 据物质分类中的树状分类法有关知识，在HIO3碘酸钠KOHI2O5NaCl五种均属于（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”），其中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有
10、 _（填序号）。（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3） 溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时 。27、（10分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏)B萃取C过滤D重结晶E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）淀粉液中含有泥沙 （2）分离四氯化碳与水的混合物 （3）分离汽油和煤油 （4）分离碘水中的碘单质 （5）KNO3晶体中含有少量食盐 。28、（6分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式Cl(SO42)： SO42(CO32)： Fe2(Cu2)： 29、（5分）某金属氯化物MCl2 27
11、g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为_,摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。三、实验题（17分）30、用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食
12、指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 (2) 经计算，上述浓硫酸的浓度为_ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数），量取时应选用_ （填序号10mL、50mL 、100mL）规格的量筒。（3）请将下列步骤补充完整：a. 量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。b. 向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线 cm时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。c. 将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化
13、？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）转移时未洗涤烧杯，则结果 ；所用容量瓶未干燥，则结果 ； 定容时俯视，则结果 。四、计算题（4分）31、标准状况下，CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求：（1）CO2的物质的量 ；（2）CO的物质的量。嘉峪关市一中20132014学年第一学期期中考试高一化学答案一、 选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案DBBCDBDADCCDD题号141516171819202122232425答案BACCADBBDACB二、填空题（共 29 分）26、(8分) (1)化合物， (2)能，易分解27、（10分） (1)C (2)E (3)A (4)BE (5)D28、（6分） (1)BaCl2 (2)H2SO4 (3)Fe29、0.2 mol ，135 g/mol ，64三、实验题（17分）30、（1）BCD ； （2） 18.4 ，5.4 ， ；（3）100 ， 12 ，胶头滴管 ；（4）偏低，不变，偏高四、计算题（4分）31、（1）0.2 mol ；（2）0.3 mol
