1、嘉峪关市一中2012-2013学年第一学期期中考试高二理科化学试卷 卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分）1.下列物质加入水中，属于放热反应的是()A固体NaOHB无水乙醇 C固体NH4NO3 D生石灰2.有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ/mol H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是()A它们都是吸热反应 B 2 ac Cab Da，b和c均为负值3下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJ
2、/molBC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol 4.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol1 molCO和2 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A2022 kJB 2670 kJ C1698kJ D2346 kJ 5.下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的
3、中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol来 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6. 下列水溶液显酸性的是A硫酸钠溶液 B碳酸氢钠溶液C碳酸钠溶液D氯化铁溶液7. 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是：A用量筒量取5.26ml盐酸 B用托盘天平称取11.70g食盐 C用精确PH试纸测得溶液的PH是3.5 D用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用
4、去23.120 ml NaOH溶液8. 常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于 A. B. C. D. 9. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是 溶液 溶液溶液溶液A. B. C. D. 10. 下列叙述正确的是： A用MgCl26H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行B高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装 CAl Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体D碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞11. 温度相同，浓度均为0.2 molL1的(NH4)2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A B C D12.
5、 下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是改变气体物质的浓度 改变气体的温度 加入催化剂 改变气体的压强A只有 B只有 C只有 D13. 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压14. 下列说法正确的是( ) AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行 BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C焓变或熵变均可以单独作为反应
6、自发性的判据 D能自发进行的反应一定能迅速发生15. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变16. 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A减小、增大、增大 B增大、减小、减小 C减小、增大、减小 D增大、减小、增大17. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是ANa
7、NO2有毒 B用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗CHNO2不跟NaCl反应 D常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.118.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D19. 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A.H0 m+nc
8、+d B.H0 m+nc+dC.H0 m+nc+d D.H0 m+nc+d20. 反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是A. 该反应为放热反应B. 由到是降温过程C. 时，增大不变D. 时，的转化率比时小21.酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据：组分浓度/molL1组分浓度/molL1NH1.9105Na2.0105NO2.4105Cl6.0105SO2.8105则此酸雨中H的物质的量浓度(molL1)最接近的数值是()A1.01106 B1.01105 C1.01104 D1.0110322. 常温下，某溶液中由
9、水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是：ACu2+、NO3-、Cl-、Na+ BCa2+、HCO3-、Cl-、K+ CNH4+ 、Mg2+、NO3-、SO42- DCl-、SO42-、K+、Na+23. 已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，则原溶质可能为A . CH3COONa B. CH3COONa、NaOH C. CH3COOH、CH3COONa D. CH3COOH、NaOH24.如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO2和
10、1molO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2O22SO3；HQkJ/mol，（Q0）一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为0。再往A内迅速充入2 molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为，在此过程中，下列说法正确的是 A活塞先上移，后上移到原静止位置， 0B活塞先下移，后上移但不到原静止位置， 0C活塞先下移，后上移到原静止位置， = 0D活塞先上移，后上移但不到原静止位置， = 025.表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.
11、51016A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大座位号： 卷26.（4分）下列物质中：氯化镁 氢氧化钠溶液 熔融硝酸钾 醋酸 钠 氨气乙醇 氯化银 氢氧化铝 二氧化碳（1）属于电解质的是： ； （2）属于非电解质的是： ； （3）属于强电解质的是： ；（4）属于弱电解质的是： 。27.（6分）已知：(1)Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)O2(g)=
12、Ag2O(s)H31.0 kJ/mol 则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热 。在25、101 kPa下，1 6g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _。已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 。28.(7分) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4m
13、olL，请填写下列空白：(1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= 。(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。29.（5分）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH ，盐酸 （填“”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 。测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_性。测定温度_室温（填
14、高于、低于或等于），其理由是 。30.（共11分）比较下列溶液的pH (填“”、“”、“=”) (1)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/L NaHCO3溶液；(2)25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mol/LFeCl3溶液；(3)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/L Na2CO3溶液。（4） AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解
15、。（5）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。31.（8分）（1）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_； 右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： 则 c (NaOH) = _；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会_（偏高、偏低）。abPpHV(mL)011315（2）右图是盐酸与氢氧化钠的滴
16、定曲线a和b， 试认真分析后填空：曲线a是用 溶液滴定 溶液；曲线b是用 溶液滴定 溶液；盐酸的物质的量浓度为 mol/L。32. （3分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（2）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（3）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化
17、钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大33. （6分）有关pH的计算（1）20mL0.01molLKOH溶液的pH为？（2）30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为？（3）两溶液混合后，溶液的pH为？Z_xx_期中考试高二化学理科试卷答案一、选择题题号12345678910111213答案DDDDBDCDBAACD题号141516171819202122232425答案BBCDABDCBBBD26. （1）属于电解质的是： ； （2）属
18、于非电解质的是： ； （3）属于强电解质的是： ；（4）属于弱电解质的是： 。27. Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H 317.3 kJ/mol H 725.76 kJ/mol H 1451.52 kJ/mol 196.64 kJ 28.(1) 2 (2) 60% (3) 0.2mol/(l.min) (4) 减小 (5) 0.5 (6) 4/3mol B 29. 略 中性 高 水的电离为吸热反应，温度升高促进水的电离30. (1) (2) (3) (4) 酸 7 略 抑制 (5) 酸性 略 氧化铝 (6)氢氧化钠 31. (1) 用盐酸溶液润洗 c=（v2-v1）*a/v 偏高(2) 氢氧化钠 盐酸 盐酸 氢氧化钠 0.1 mol/l32.(1)保温，隔热 (2) 偏大 (3)ABDF 33. PH = 12 PH = 2 PH = 2.7
