1、 第三节 化学反应速率和限度 一.化学反应速率 何艳梅 2015.4.22 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。2.了解影响化学反应速率的因素。3.初步了解控制化学反应速率的方法。学习目标 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到 这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？1、产生气泡的快慢；2、固体质量的变化；3、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化 只能粗略的估计化学反应进行的快慢 （定性分析）准确的反应化学反应的快慢(定量分析)2.表达式:一、化学反应速率 1.定义:用来衡量化学反应进行快慢的物理量（以单位时间内反应物浓度的减少量或单
2、位时间内生成物浓度的增加量来表示）3.单位：mol/(L s)或mol/(L min)mol(Ls)-1或mol(Lmin)-1 C(B)tV(B)=例1.在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变0.5mol/L，在这5s内用B的浓度变化来表示该化学反应速率 为 。练习1：一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余3.0mol，这种反应物的浓度变化表示该 化学反应的速率为 。0.3mol/(LS)0.2mol/(Lmin)4.有关化学反应速率的简单计算n/nv=tt*tVVC小结：练习2：反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在
3、1L的密闭容器中进行2s后NO的物质的量增加了0.8mol，此时 NH3，O2 的物质的量减少了多少？该反应的平均反应速率用NO来表示为多少？若用O2，NH3 表示呢?问题：此化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？v(NO)=0.4mol/(Ls)v(O2)=0.5mol/(Ls)v(NH3)=0.4mol/(Ls)v(NH3)：v(O2)：v(NO)=4:5:4 5.化学反应速率的特点 同一反应，可用不同物质表示该反应的速率,数值可能不同但意义相同，必须表明哪种物质。用不同物质表示该反应的速率时：速率之比等于方程式中的系数之比 即：对于反应 aAbB=cCdD 有 V(A
4、)V(B)V(C)V(D)abcd 是某一段时间内的平均速率，且均取正值。已知反应 A+3B=2C+D 在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(Lmin)B.1mol/(Lmin)C.2mol/(Lmin)D.3mol/(Lmin)练习3 C 例1.在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相 同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反时,速率最快的是()A 镁 B 铝 C 钠 D 铁 二、影响化学反应速率的因素1.内因(主要因素):反应物本身的性质C2.外因【实验25】在2支大小相同的试管中各装入23
5、mL约5%的H2O2溶液，分别加入5滴1mol/L的FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将一支试管放入盛有冷水的烧杯中，将另一支放入盛有热水的烧杯中，观察现象并对比。待盛放热水烧杯中的试管里出现大量气泡时用带火星的木条检验放出的气体。【实验26】在3支大小相同的试管中各装入23mL约5%的H2O2溶液，再向其中两支试管中分别加入少量MnO2粉末，5滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察。注意：规范操作，认真观察实验现象,讨论思考,填写表格。(1).温度:实验25现象结论常温热水中冷水中产生气泡速率增大，带火星木条复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小
6、2H2O2=2H2O+O2其它条件不变时，温度越高化学反应速率越快实验26现象结论不加其他试剂加入FeCl3加入MnO2气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢(2).催化剂 其他条件不变时，催化剂改变化学反应速率当其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。(3).浓度(4).其他条件 固体表面积、光照，电磁辐射等思考与交流 练习1：把四块相同的镁片分别加入下列四个盛有盐酸的烧杯中，其中反应速率最快的是（)A10 20 mL 3 mol/L 的盐酸溶液 B20 30 mL 2 mol/L的盐酸溶液 C20 10 mL 4 mol/L的盐酸溶液 D10 10 mL 2 mol/L的盐酸溶液 c练习2：把除去氧化膜的镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化如图,分析其原因:化学反应速率定义表达式：单位：影响因素内因：反应物本身性质外因：浓度、温度、催化剂、其它CBtVB=课堂小结 再见!
