1、9.3 溶液的浓度学习目标 知识与技能1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义； 2.能结合化学方程式进行溶质质量分数的简单计算。过程与方法：通过分析和计算，增强学生的逻辑思维能力和分析问题解决问题的能力 情感态度与价值观：通过本节课的学习，体现化学学习的有用性，增加学习化学的兴趣.一、对溶质质量分数的理解学以致用1：1、下列对“10的食盐溶液”含义的解释中，正确的是 （ ）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液 D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液2、从100 g 20的某溶液中取出l0 ml后，剩余溶液中
2、溶质的质量分数是 。二、有关溶质质量分数的简单计算学以致用2 1、在20时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。 2、配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需氢氧化钠和水的质量分别是多少？3、把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数？4、把200g 20的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克? 三、利用化学方程式的计算典例: 100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应. 反应生成氢气的质量是多少？ 这种硫酸中溶质的质量分数？ 反应所得溶液的质量是多少？反应后所得溶液中溶质的质
3、量是多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？【当堂作业】 1、在20时，从200g24的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（ ） A. B. C. D. 溶质质量； 溶剂质量； 溶液密度； 溶质的质量分数。2、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为 。3、有40g质量分数为5的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10，应采用的方法是（ ）A.加入2g CaCl2固体 B.把溶剂蒸发掉一半C.把溶剂蒸发掉20g D.加入40g溶质质量分数为15的CaCl2溶液4、将200g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需加水 g，稀释后溶液的质量为 g。5、在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，若要配制这样的溶液200g，需要甘油 g，水 g。6、若32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算： (1)可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ (2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？
