1、2020-2021学年上学期第一次月考（新高考）高二化学试题一、单选题(共15小题,每题2分)1.在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1 Dv(D)1 molL1s12. .常温下，分别将四块形状相同、质量为7 g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是()A 150 mL 2 molL1的盐酸 B 500 mL 2 molL1的硫酸C 50 mL 6 molL1的稀硝酸 D 50 mL 18.4 molL1的硫酸3. 下列说法正确的是()。A.一定温度下,反应MgCl2(l
2、)Mg(l)+Cl2(g)的H0,S0 B纯碳和氧气反应生成CO(g),S0CH2O(g)变成液态水，S0 DCaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，S05在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10 s时，容器中B的物质的量是()A 3.4 mol B 3.2 mol C 2.8 mol D 1.2 mol6.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成amol A，同时
3、生成3amol BA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗amol A，同时生成3amol BA、B、C的分子数之比为132A B C D 7.在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X(g)=2Y(g)Z(g)，若Y浓度由0.04 molL1增加到0.12 molL1需18 s，那么由0.12 molL1增加到0.2 molL1，需要反应的时间是()A 大于18 s B 等于18 s C 小于18s D无法确定8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁
4、粉C 氨水应密闭保存于低温处D 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气9在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为()A25% B大于25% C小于25% D无法判断10. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O(橙色)H2O2H2CrO(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色()A NaHSO4 B NaHCO3 C Na2CO3 D CH3COONa11.下图是恒温下某可逆
5、反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等12.已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)K1 S(s)O2(g)SO2(g)K2则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数是()AK1K2 BK1K2 CK1K2 DK1K213.下列图中，表示2A(g)B(g)2C(g)H0可逆反应的正确图像为( )A B C D14将1 mol
6、SO2和1 mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3 mol。此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是 ( ) A. 0.3 mol B. 0.15 mol C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol15在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（ ）A该反应是吸热反应 Bx=1C若P3P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量
7、 D若P3P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量二、不定项选题(共5小题,每题3分,每题有一个或二个正确答案)16在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)H0，达到化学平衡状态的标志是()A气体密度不再发生变化 B A的物质的量浓度不再改变C容器内总压强不再改变 D单位时间内消耗4nmol A，同时消耗5nmol B17对于反应 2NO2(g)N2O4(g) H0, 增大压强,下列说法正确的是()A平衡逆向移动B混合气体颜色比原来深C混合气体颜色比原来浅D混合气体的平均相对分子质量变大18用O2将HCl转化为Cl2,反应的化学方程式为4HCl(g)+O2
8、(g)2H2O(g)+2Cl2(g)H0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是()。t/min0246n(Cl2)/mol01.83.75.4A.26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol(Lmin)-1B.增大压强可以提高HCl转化率C.平衡常数K(200 )v(逆)D.80 达到平衡时,测得n(CO)=0.15 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 molL-120. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)Y(g) 3Z(g)H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关
9、系如图所示。下列推断正确的是()AM点时Y的转化率最大B升高温度，平衡向逆反应方向移动C平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大DW、M两点Y的正反应速率相等三.填空题（共55分）21（7分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_,平衡常数_ _。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时
10、气体混合物的总物质的量_ _。22. (8分)将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（g）CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。该平衡混合物中CO2的体积分数为 _ 若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与中平衡相比较，平衡应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号）A22.2% B27.55% C33.3% D36.8%结合中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是 （填序号）生成物的产量一定增
11、加；生成物的体积分数一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂23(8分)恒温恒容：（1）容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡，SO2的转化率为，另一同温同容的容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡，SO2的转化率为，则_。（2）2HIH2I2（气）平衡，增大HI的物质的量，平衡_移动，新平衡后HI的分解率_，HI的体积分数_。24.(14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/7008009001 0001 200平衡常数0.50.61.01.62.0回答下列问题:(1)该反应的平
12、衡常数表达式K=,H(填“”或“=”)0。(2)900 时,向一个固定容积为2 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,若反应初始到2 s内A浓度变化0.05 molL-1,则A的平均反应速率v(A)=。该反应达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)判断反应达到平衡的依据为(填字母代号)。a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1 200 时,若向另一相同容器中充入0.30 mol A、0.40 mol B、0
13、.40 mol C和0.50 mol D,此时v(正)v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。25（18分）研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:(1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)该反应的化学方程式为_；反应开始至4 min时，B的平均反应速率为_ ；4 min时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。(2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用
14、CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标ab，bc，cd，de四段中，平均反应速率最大的时间段是_ ，该时间段内CO2的平均反应速率是_。若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_ (填“”或“”或“”)。平衡时CO2的转化率是_；反应前后容器内的压强比是_。高二化学第一次月考答案1-5B B B C C 6-10A A B B A 11-15C D A C D 16-20BC BD B BD B21. （7分）(1)放 (2)增大 (3)增大 ,不变 (4)变小 (5)不变22. （1）33.3%（2）正反应，B（3）23（1） （2）正向 不 不 24. (1)c(C)c(D)c(A)c(B)(2)0.025 molL-1s-180%不变(3)c(4)大于252A(g)B(g) 0.025mol/(Lmin) 否 ab 1/3mol/(L min) 33% 7:5
