1、 宁夏育才中学学益20152016学年第一学期高二年级月考考试化学试题 (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题）一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（ ）ANa2CO3 BNH4NO3 CNa2SO4 DKNO32下列属于水解离子方程式且正确的是（ ）AHCO3+ H2O H3O+ + CO32 BNH3 + H2O NH4 + OHCCO32+2H2O H2CO3 + 2OH DAl3+ +3H2O Al(OH
2、)3+3H+3下列措施对水的电离无影响的是（ ）A升高温度 B加入稀醋酸 C加入醋酸钠 D加入食盐4一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（ ）A流出溶液的体积为(mn) mL B流出溶液的体积为(nm) mLC管内溶液体积等于(an) mL D管内溶液体积多于n mL5下列操作会促进水的电离，且使溶液pH7的是（ ）A将纯水加热到90 B向水中加入少量NaOHC向水中加入少量Na2CO3 D向水中加入少量FeCl36250C时，0.1molL1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（） A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数
3、C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度7能说明醋酸是弱电解质的是（ ） A中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B用食醋可以除热水瓶内的水垢CpH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸8已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2+CO2（2）CuSO4+Na2S： Cu2+S2-=CuS下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是ACuSCu(OH)2CuCO3 BCuCO3Cu(OH)2uSCCuSCuCO3
4、Cu(OH)2 DCu(OH)2uCO3CuS9在pH都等于5的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为A molL1与B molL1，则A和B的关系为（ ）AAB BA104B CB104A DAB10蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是()A.FeCl3 B.FeCl36H2O C.Fe(OH)3 D.Fe2O311下列溶液一定呈酸性的是（ ）ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH) 的溶液CpH7的溶液 Dc(H+)c(OH) 的溶液12常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：F
5、e3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 能与Al反应产生H2,的溶液：K+、Na+、Cl、NO313下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HFFe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4CO2H2O14中和pH相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（
6、 ）AV1V2V3 BV3V2V1CV1V2V3 DV1V2V315在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加水 加压 （ ）A BC D16下列电离方程式中正确的是（ ）ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSO42B次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NH4+H2ONH3H2OH17相同条件下，在pH2的CH3COOH溶液、pH2的HCl溶液、pH12的氨水、pH12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（ ）A水电离的c（H）：B
7、等体积的、分别与足量铝粉反应，生成H2的量：C若将、溶液混合后，pH7，则消耗溶液的体积：D将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：18某地酸雨经检验除含H外还有Na、Cl、NH4+、SO42-，其浓度依次为：c（Na）23105 mol/L，c（Cl）35105 mol/L，c（NH4+）23105 mol/L，c（SO42-）105105 mol/L。则该地酸雨的pH为（ ）A3 B4 C5 D619下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾、氯化铁晶体常用于净水 B实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污20
8、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以在加热的情况下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸（ ）A.NH3H2O B.MgO C.Na2CO3 D.NaOH21物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是 （ ）AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX22向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为（ ）AKSP(AgCl)=KSP(A
9、gI)=KSP(Ag2S) BKSP(AgCl)KSP(AgI)KSP(Ag2S)CKSP(AgCl)KSP(AgI)KSP(Ag2S) D因发生特殊反应，无法判断23在01 molL-1 NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）A加入水时，溶液中c（OH-）/ c（NH3H2O）增大B加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C加入少量01 molL-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大D降低温度，溶液中c（NH4+）增大24关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（
10、 ）A化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度B四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大C一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系D纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小25.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会（ ）A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能26.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl33H2OFe(OH)33HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是（ ）A加入NaHCO3 B加入AgNO3C加FeCl3固体 D降温27将1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏
11、水稀释到l00 mL，稀释后两溶液的pH 分别为m和n （ ）A mn B mn C mn D 不能确定28用01 mol/L NaOH溶液滴定01 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0 05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A4 B72 C10 D11329将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)
12、300.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ） Ac(NH4)+ c(H) c(OH) Bc(Na)c(Cl)c(H)=c(OH) Cc(NH4)+c(NH3H2O) =2c(Cl) Dc(NH4) c(NH3H2O)c(OH)c(H) 第II卷（非选择题，共40分） 31（每空2分，共6分）（1）某温度（t）时，水的Kw10-13 mol2L-2，则该温度（填大于、小于或等于）25（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：若所得混合液为中性，则ab= ；若所得混合液的pH2，则ab=
13、 ；32（每空2分，共14分）用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是_。（2）用_式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。（3）用0.20molL-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_ 。（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_（填答案字母序号）Ac（Na+）c（Cl）c（H）c（OH）Bc（Na+）c（OH）c（Cl）c（H）Cc（Na+）+c（H）=
14、c（OH）+c（Cl）Dc（Cl）+c（Na+）c（OH）+c（H）（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_mol/L，烧碱的纯度为_%（保留整数）滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.6020.50第二次10.003.0023.10（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_（填答案字母序号，错选此题为0分）A滴定前平视，滴定后俯视B未用标准液润洗滴定管C用待测液润洗锥形瓶D不小心将标准液滴在锥形瓶外面E滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁F滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失33.（每空2分
15、，共12分）（1）明矾的水溶液显_性，可做净水剂的原因是_(写有关的离子方程式)。（2）NaHCO3的水溶液显_性， 泡沫灭火器的原理是 - (用离子方程式表示)。 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的_。 原因是：- （用离子方程式表示） 。34.（每空2分，共8分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：（1）第一步，如果直接调整pH9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：_。KMnO4 H2O2 NaClO 浓HNO3（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_。Cu(OH)2 氨水 Cu2(OH)2CO3 NaOH（3）直接加热溶液，蒸干_（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl22H2O）。