1、扬州中学高三化学开学考试卷 2020.8说明：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共32分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是ACH3CH2OH能与水互溶 BNaClO通过氧化灭活病毒C过氧乙酸相对分子
2、质量为76 D氯仿的化学名称是四氯化碳2下列有关化学用语表示正确的是AN2H4的结构式： B. Fe的原子结构示意图：CSO2分子的空间结构模型：D基态N原子的轨道表示式：3下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是ANaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂BCaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂C硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料D饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料
3、，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是A. X的简单气态氢化物的沸点比W的高B. Y的第一电离能比同周期相邻元素的大C. 1mol单质Z中共价键的数目约为46.021023D. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL-1NaOH溶液： Na+、K+、S2、SOB0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、SCN、SOC0.1molL-1KI溶液： Na+、K+、ClO、OHD0.1molL-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH、NO6下列电化学装置正确且能达到目的的是A. 用装置甲在铁制品表面镀铜B. 用装置
4、乙电解精炼铜C. 用装置丙制备NaOH和氯气D. 用装置丁保护钢闸门7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Fe2O3Fe(s)FeCl2(s)B. Cu2S(s)Cu(s)CuSO4(aq)C. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)D. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)8硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法不正确的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D常温下，
5、(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大二、不定项选择题（本题4小题，每小题4分共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列图示或根据图示所得出的结论正确的是A. 图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸B. 图乙表示温度不变，向0.1molL-1NH4Cl溶液中滴加0.1molL-1盐酸时，溶液中的c(H+)/c(NH4+) 随盐酸体积的变化关系C. 图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O
6、(g)CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1Ksp(AgI)D室温测定浓度均为0.1molL-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH， CH3COONa 溶液的pH大HNO2 电离出H+的能力比CH3COOH强11以酚酞为指示剂，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V（NaOH）的变化关系如图所示。比如A2的分布系数：下列叙述正确的是A. 曲线代表，曲线代表(HA)BH2A溶液的浓度为0.1000 molL1CHA的电离常数Ka1.0103
7、D滴定终点时，溶液中c(Na+)2c(A2)+c(HA)12在3个初始温度均为T的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3I恒温恒容1.0 L2101.6II绝热恒容1.0 L210aIII恒温恒压0.5 L001bA. a1.6B. b0.8C. 平衡时v正(SO2)：v(I)v(II)D. 若起始时向容器I中充入1.0 molSO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行第II卷（非选择题，共68分）1
8、3(12分) 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为： 2XCl +2CO + 2H2O = X2Cl22CO2H2O（1）X原子基态核外电子排布式为 。（2）C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 。（3）H2O中氧原子的轨道杂化类型为 。（4）化合物XCl晶体的晶胞如题13图-1所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为 。题13图-1题13图-2 （5）X2Cl22CO2H2O是一种配合物，结构如题13图-2所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“标出相应的配位键 。CO与
9、N2分子的结构相似，则1molX2Cl22CO2H2O含有键的数目为 。14(14分) 由次氯酸钠碱性废水（含有杂质Ca2+）处理硫酸工业尾气的流程如下：（1）次氯酸钠不稳定，温度较高时会分解生成NaClO3，该反应的化学方程式为 。（2）控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率（脱硫率）。脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：SO2+2OH = SO32+H2O；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式： 。提高脱硫率的可行措施有 （填序号）。a 加快通入尾气的速率 b 吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触c提高碱液pH温度控制在4060 之间，脱硫率较高，原因是 。（3）脱硫完成
10、后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。滤液中含有较多的Na2SO4 和NaCl，需实现两者分离。其中得到高纯度Na2SO410H2O晶体的方法是： ，过滤，冰水洗涤，重结晶。15(14分) 蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)cH2O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：步骤：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2 molL-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00 mL(MnO4的还原产物为Mn2+)。步骤：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色
11、沉淀CuI，发生反应2Cu2+4I=2CuI+I2步骤：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00 mL，发生反应I2+2=2I+（1）步骤中需事先配制好250mL 0.0200 molL-1KMnO4标准溶液，配制KMnO4溶液时除需用到烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 、 。（2）若步骤中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu2+的物质的量将 (填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。（3）步骤中滴定终点的现象是 。（4）通过计算确定a：b：c= 。(请写出计算过程，否则不能得分)。16（14分）铜制印刷电路板蚀刻液的选择
12、及再生回收是研究热点。(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为 。从废液中可回收铜并使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe、 和 (填化学式)。（2）用酸性HCl- H2O2溶液作蚀刻液用上述溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为 。 (3)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ ，用如题16图-1所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO)：H2O-e=HO+H+：第二步HO氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生： (填离子方程式) 题16图-1题16图-2(4)用碱性CuCl2溶液(用NH3H2O-
13、NH4Cl调节pH)作蚀刻液原理为：CuCl2+ 4NH3H2O=Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu= 2Cu(NH3)2Cl过程中只须及时补充NH3H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是 (填化学式) 。50，c(CuCl2)=2.5molL-1， pH对蚀刻速率的影响如题16图-2所示。适宜pH约为8.39.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是 。17（14分）CO2的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。（1）在太阳能的作用下，缺铁氧化物如Fe0.9O能分解CO2，其过程如题17图-1所示。过程的化学方程式是
14、。在过程中每产生1 mol O2，转移电子 mol。题17图-1题17图-2（2）高温共电解CO2和H2O是一种制备清洁燃料的新技术，其原理如题17图-2所示。电极a上的电极反应式是H2O + 2e= H2 + O2和 。（3）利用CO2制备CH3OH的反应如下：反应a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1 = + 41.19 kJmol-1反应b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2 =90.77 kJmol-1反应c：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3反应a在一定条件下能自发进行的原因是 。H3 = kJmol-1，反应c的平衡常数表
15、达式K= 。（4）CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H=412.5 kJmol-1其他条件不变，压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如题17图-3所示。CH4的选择性=100%，CO2甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是 。题17图-3扬州中学高三化学开学考试题参考答案 2020.8 第I卷（选择题，共32分）一、单项选择题（16分）1D 2B 3A 4C 5A 6B 7C 8D 二、不定项选择题（16分）9C 10D 11BD 12AC第II卷（非选择题，共68分）13(每空2分
16、，共12分)（1）1s22s2p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (2) OCH (3) sp3 (4) 4 (5) 14mol或146.021023 14(除最后一问4分，其它每空2分，共14分) （1）3NaClO 2NaCl+ NaClO3（2）SO+ ClO= SO+ Cl（或SO2 + ClO+ 2OH= SO+ Cl+ H2O）bc 温度过低，反应速率慢；温度过高NaClO不稳定分解（或温度过高SO2溶解度减小）（3）CaSO4（或CaSO42H2O）30左右加热浓缩（2分），冰水冷却结晶（或冷却至0结晶）（2分）15(共14分) （1）250mL容量瓶（2分）、胶
17、头滴管（2分）（2）偏大（2分）（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分） （4）根据电子守恒可知关系式：5C2O422MnO4，所以n(C2O42)=2.5n(MnO4)=2.50.0200 mol/L12.00 mL10-3 L/mL=6.00010-4 mol； （2分）根据方程式2Cu2+4I=2CuI+I2、I2+2S2O32=2I+S4O62-，可得关系式：2Cu2+I22S2O32所以n(Cu2+)=2n(I2)=n(S2O32)=0.0200 mol/L15.00 mL10-3 L/mL=3.00010-4 mol；（2分）根据电荷守恒可得：n(K+)+2n(Cu2+)
18、=2n(C2O42)，则n(K+)+23.00010-4 mol=26.00010-4 mol，解得n(K+)=6.00010-4 mol， （1分）所以，n(K+)：n(Cu2+)：n(C2O42)=2：1：2，故a：b：c=2：1：2。 （1分）16（每空2分，共14分）（1） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ HCl Cl2(或H2O2) （2）Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O （3）H+Cu+ HO= Cu2+H2O （4）O2 pH太低，NH3H2O浓度小，Cu2+和生成Cu+不能形成对应的配合物；pH太高，Cu2+或Cu+会转化为难溶性碱(碱式盐)。17（每空2分，共14分）（1）10Fe0.9O + CO2 3Fe3O4 + C 4（2）CO22e= COO2（3）S 0 49.58 K = c(CH3OH) c(H2O)/c(CO2) c3(H2) （4）在0.1MPa，CO2的转化率及CH4的选择性较高，加压CO2的转化率及CH4的选择性变化不大，且加压会增大投资和能耗。
