1、山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学下学期周练二考试时间：50分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、 单选题 (每个4分，共44分) 1下列关于苯乙炔的说法错误的是 （ ） A该分子有8个键，5个键 B该分子中碳原子有sp和sp2杂化 C该分子存在非极性键 D该分子中有8个碳原子在同一平面上2下列说法中正确的是ANO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构DNH3
2、分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强3下列表述正确的是（ ）ANa2O2的电子式： BN2的共价键类型：键和键C中子数为30的Fe原子符号：Fe DSO3分子的立体构型：三角锥形4美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）ANO2和NH4+BH3O+和ClO3CNO3和CO32DPO43和SO425短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成11或12的二元化合物；X
3、与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是A常温常压下Y的单质为气态 B离子半径：WZYCX与Z形成的离子化合物具有还原性DW的最高价氧化物的水化物一定是强酸6下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外层都只有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子7下列各项叙述中，正确的是 ( )AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周
4、期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图：8短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素下列叙述不正确的是A元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定B元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C原子半径：CDBD元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高9下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是BeCl2 NCl3 PCl3 COCl
5、2 SF6 XeF2 CS2 CH4 CF2Cl2 S2Cl2ABCD10原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是AX的原子序数小于Y的原子序数 BX、Y的核电荷数之差是（mn）CX和Y处于同一周期 DY元素与X元素的族序数之差是8(m+n)11下列说法不正确的是（）A键比键重叠程度大，形成的共价键强 B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键 DN2分子中有一个键，2个键二、综合题（除特殊标记外每空2分，共56分）1220世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构
6、。其要点可以概括为：、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力孤对电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强。 请仔细阅读上述材料
7、，回答下列问题：(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43-_； PCl5_。(2) 有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：_；_。(3) 按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。(4) 下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_(用编号填写)HCN SiF4 SCl2 CO32 H3O13填表： 原子序数核外电子排布式外围电子排布式周期表中的位置16_ _ _ 23_ _ _ 34_ _ _ 14(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，
8、COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为_(3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为_；列举与AlH4- 空间构型相同的一种离子和一种分子：_、_(填化学式)。(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_，SnBr2分子中BrSnBr的键角_120(填“”“”或“”)。15（ 6分 ）现有两种配合物晶体Co（NH3）6Cl3和Co（NH3）5ClCl2，请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案： _和诚中学20192020学年高二化学周练参考答案1A 2D 3B 4C 5B 6C 7B 8A 9B 10D 11C12正四面体 三角双锥 CH3+ CH3- BF3 NF3 CF4 131s22s22p63s23p4 3s23p4 第三周期第A族 1s22s22p63s23p63d34s2 3d34s2 第四周期第B族 1s22s22p63s23p63d104s24p4 4s24p4 第四周期第A族 1431 sp2 sp3 sp3 NH4+ CH4 sp2 15称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得AgCl固体多的原晶体为Co（NH3）6Cl3，另一种为Co(NH3)6ClCl2
