1、和诚中学20192020学年高二化学周练考试时间：50分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、 单选题 (每个5分，共60分) 1第三周期元素中，微粒半径最大的是（ ）ANa BAl3 CS2 DCl2现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 ，1s22s22p63s23p3，1s22s22p3，1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（ ）A原子半径：B第一电离能：C电负性：D最高正化合价：3X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数
2、少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ）AY原子的价层电子排布式为3s23p5 B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZ DX、Y两元素形成的化合物为离子化合物4X、Y为两种元素的原子，X-与Y2+ 具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于Y的电负性CX- 的离子半径小于Y2+ 的离子半径 DX的第一电离能小于Y的第一电离能5下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ）A3s23p1B3s23p2C3s23p3D3s23p46已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合
3、物时，X显负价，Y显正价 B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX7以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）A具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733
4、、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X38最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4，下列说法正确的是（ ）AN4是一种新型化合物BN4和N2互为同素异形体CN4分子和N2一样含有NNDN4中含极性共价键9下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（ ）ACH3N，BCH4Si，CCH2SO，DCH4S，10有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型
5、化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是（ ）AD原子的简化电子排布式为Ar3s23p4BB、C两元素的第一电离能大小关系为BCC用电子式表示AD2的形成过程为D由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60A6011下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（ ）ANO2、NO2+、NO2BCO2、N2O、N3CCO32、NO3、SO3DN2、CO、CN12在以下性质的比较中，正确的是（ ）A微粒半径： B共价键的键能：C分子中的键角： D共价键的键长：二、填空题（每空2分，共40分）13按要求作答（1）钴位于元素周期表的第_族，其基态原子中未成对电子个数为_（2）Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁()，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_（3）尿素CO(NH2)2分子中键与键的数目之比为_（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se_Si(填“”或“ B 14 含有 不妥当 因HFO中氟元素显负一价 HFOH2OH2O2HF 15 1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5 ONNa A B 12 ds 3d104s1
