1、化学：原电池原理及其应用一、 导学目的：1. 了解原电池原理，会判断原电池的正负极,能正确书写电极反应式。了解金属腐蚀的一般规律及金属防护方法。2. 掌握原电池的构成条件二、 学法指导1. 原电池（1） 定义：将化学能转变为电能的装置（2） 形成条件:a. 两个活泼性不同的材料作电极 b. 具有电解质溶液（一般与活泼性较强的电极发生氧化反应 ） c.形成闭合回路（或电极与电解质溶液接触）（3）工作原理以铜锌电池为例练习：1.正确写出常见几种化学电池的电极反应式正极反应负极反应总反应1干电池2铅蓄电池3微型钮扣电池（银锌电池）42. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较3.（1）请写出下列装置电池的电极
2、（正、负、总）反应方程式（2）写出图中甲烷燃料电池、氢气燃料电池、铁碳原电池的电极（正、负、总）反应式4、高考题演练（1）（2006年广东16）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质，放电时的电池反应为：Li+ LiMn2O4= Li2Mn2O4 下列说法正确的 （ ）A放电时LiMn2O4发生氧化反应 B.放电时正极反应为： Li+LiMn2O4+e-= Li2Mn2O4 C.充电时 ， LiMn2O4发生氧化反应 D.充电时，阳极，反应为Li+e-=Li(2).（2012年四川11.）一种基于酸性燃料电池原理设计的洒精检测仪，负极上的反应
3、为：CH3CH2OH 4e +H2O=CH3COOH+4H+. 下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为；CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH(3.)（2011年浙江10）将NaCI溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上， 一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a） 已经腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 （ ）A.液滴中的CI由a区向区迁移 B. 液滴 边缘是正极区，发生的电极反应为： O2+2H2O+4e=4OHC.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+
