1、溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。溶液中溶质的质量分数计算公式如下： 提醒1在这个公式中，一共有三个量（把溶液分成溶质和溶剂就是四个量）只要知道其中两个就可以求第三量（或者知道三个，就可以求第四个量）。故这类题目首先要做的不是计算，而是找谁是溶质，（溶剂一般不要找，就是水。）找溶质质量，才是解题的关键。另一个公式： 溶质质量=溶液密度溶液体积溶质质量分数提醒2这个公式有时候比上一个公式在解题的时候用的更多（比如浓硫酸的稀释题），熟练变换这个公
2、式是解题的关键一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数例1.20g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。则：提醒3这类题目都是对基本公式的直接应用，没有难度，注意点就是书写规范，在计算过程中每一个数据都要带上单位。同时，不要忘了乘以100%。二、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数例2.80g15的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为（8015+20）g，溶液质量为（80+20）g。则：提醒4这类题目出现最多的问题就是只在分子上加了溶
3、质质量，却忘了在溶液中（分母）也要加上所加的溶质质量。例3. 80g15的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为（8015）g，溶液质量为（80+20）g。则：例4. 配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。解：V 1.84克/厘米3 98% = 100毫升 1.3克/厘米3 40%V = 28.8毫升稀溶液体积 浓溶液体积 + 水的体积稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量水的质
4、量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量= 100毫升 1.3克/厘米3- 28.8毫升 1.84克/厘米3= 77克水的体积 = 77克 1克/毫升 = 77毫升注:这个题目每一年学生在做的时候，错误率惊人，错误原因有两个：一是认为液体的体积可以相加；二是将稀释后溶液中的水误认为就是需要加入的水。三、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数例4 将10的硝酸钠溶液100g，与25%的硝酸钠溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为（10010+20025）g，溶液质量为（100+200）g，则：提醒5这类题型还是基本公式的应用，作为分子的溶质质量变
5、了，作为分母的溶质质量也变了。找准质量，代入公式计算即可。四、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数例5 将100mL98（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，加入500mL的水中（即配成体积比为15的稀硫酸），求此稀硫酸中溶质的质量分数。简析：溶质质量为（1001.8498）g，溶液质量为（1001.84+5001）g，提醒6此类题型问题大多出现在对水的质量计算上，分析不清，很容易就把溶液中原来的水也算进了后来所加的水中。五、结晶水合物溶于水制得溶液，求溶质的质量分数例6 将25g胆矾CuSO45H2O全溶于100g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为不含结晶水的CuS
6、O4，其质量为，溶液质量为（100+25）g提醒7溶液中发生了化学反应后的溶质种类已经发生了变化。要用反应后的生成物作为溶质来进行计算，并非之前加入水中的物质的质量。下题也是这样。六、某些氧化物与水发生化合后，生成另一种溶质，求溶质的质量分数例7 将8g三氧化硫溶于92g水中，求所生成的溶液中溶质的质量分数。简析：三氧化硫溶于水后的溶质为反应后生成的硫酸，化学方程式为溶质的质量为9.8g，溶液的质量为（8+92）g（质量守恒），则：七、根据化学方程式计算，求溶液中溶质的质量分数例8 将6.5g锌投入100g稀硫酸中，恰好完全反应。求（l）反应生成的氢气的质量。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。（
7、3）反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数。解：设反应后生成硫酸锌为yg，生成氢气zg，原稀硫酸中含硫酸为xg。简析：（1）原稀硫酸中溶质H2SO4质量为9.8g，溶液质量为100g（2）反应后溶质为ZnSO4质量为16.1g溶液质量为（6.5+100-0.21）g（质量守恒）。或16.1+（100-9.8）g。提醒8这类题型是考试中最常见的题型，通常解题思路是这样的：第一步找反应后溶液中的溶质是哪种物质；第二步是通过化学方程式计算出溶质的质量；第三步是通过“加加减减”来计算反应后溶液的质量。（千万不能直接用溶质质量加溶剂质量来计算，这样算太麻烦，还容易出错。）“加加”就是把所有的反应物都加
8、起来（只要是提供的），“减减”就是从总量中减去反应产生的气体；反应产生的沉淀；反应物中本来就有的不溶性杂质；没有反应完的固体反应物。八. 求溶液的混合例9. 已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（ ）A.大于50%B.等于50% C.小于50%D.都可能提醒9这是一个可以推广作为结论使用的题型。溶液密度随着溶质质量分数增大而增大（如硫酸溶液），则等体积混合后的溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数和的一半；溶液密度随着溶质质量分数增大而减小（如氨水），则等体积混合后的溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数和的一半；九. 求溶液的配制例10. 现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。十字交叉法求溶质质量分数提醒10十字交叉法在两种溶液的混合计算的习题中，常有应用。将配制前的两种溶质质量分数分别写在的左边两个端点旁（100和0），将要配制的溶液溶质质量分数写在的中间（10），再将在同一条线段上的两个数据相减（大的减小的）（100-10=90,10-0=10），将得到的差写在的右边端点旁。得到的两个数值比就是我们要求的比值（10:90），即需要固体硝酸钾和水的质量比为1:9。
