1、初三化学实验专题复习(一) 基本操作一、 取药、加热、稀释浓硫酸稀释浓硫酸的正确操作是 。(1) 2019中考下列酒精灯的使用方法正确的是A.用嘴吹灭燃着的酒精灯 B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.向燃着的酒精灯里添加酒精 D.万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭(2) 2019中考下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸 B.倾倒液体 C.称量固体 D.过滤(3) 2019中考下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸B.加热液体 C.点燃酒精灯D.称量NaOH固体二、 检查装置气密性把导管一端浸入水中，用手紧握试管，若水中导管口 ，松手后导管内液面上升一段，则装置不漏气。用弹簧夹夹住橡胶管，向长颈漏
2、斗中加水，若 ，则装置不漏气。向锥形瓶中加水至长颈漏斗下端浸没在液面下，若推注射器活塞时 ，或拉注射器活塞时 ，则装置不漏气。(二) 基本实验一、 空气中氧气含量的测定1.实验中，红磷需用 量，原因是 。2. 实验结论： 。 依据 现象，得出此结论。3. 注意：红磷不足、装置漏气、未冷却完全就打开弹簧夹会导致 。胶塞盖慢了、燃烧时未关闭弹簧夹会导致 。二、 二氧化碳的性质1. 阶梯蜡烛实验 右图的实验现象为 ，实验结论： 。2. 二氧化碳与水（1）探究二氧化碳的溶水性向软塑料瓶中倒适量水拧紧瓶盖后振荡，现象是 ，结论为 。若证明二氧化碳与水能发生化学反应，还需 试剂。（2）探究二氧化碳能否与水
3、反应上图的现象为 。实验结论： 。3. 二氧化碳与氢氧化钠（1）如右图所示，蒸馏水的体积为 ml；（2）通过 现象，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。三、 常见气体的实验室制法1. 反应原理（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ，二氧化锰起_作用。（3）实验室用 与 制二氧化碳，反应方程式为2. 实验装置（1）发生装置：根据 反应条件 和 药品状态 选取。如：加热高锰酸钾制氧气的发生装置应选 （填序号，下同），过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气的发生装置应选 ，制二氧化碳的发生装置应选 。（2）收集装置：根据 气体密度 和 溶解性
4、 选取。如：氧气密度比空气 ， 溶于水。选用的收集方法为 ，如图 。 二氧化碳密度比空气 ， 溶于水。应选的收集装置为 ，如图 。3. 验满（1）氧气：将 ，放 ，若 ，说明气体已收集满。（2）二氧化碳：将 ，放 ，若 ，说明气体已收集满。4. 步骤：高锰酸钾制氧气，排水法收集时的操作顺序是 。四、 探究金属活动性顺序A B C D E（1）金属与酸上图试管B中观察到的实验现象为： ；对比A、B、C，由A中 ，B中 ，C中 的现象，可得出金属的活动性由强到弱为 。（2）金属与盐溶液：依据D、E中的现象，可得出的实验结论为 。五、 配制一定溶质质量分数的溶液步骤仪器无如下图，正确操作顺序为 (填
5、字母序号)。A B C D E六、 物质的检验1. 气体检验：氧气用 ；检验二氧化碳用 ；2. 碳酸盐(含CO32-)的检验：取少量样品，滴加 ，将产生气体通入 ，若 ，则原样品为碳酸盐。所用试剂为： 。3. 检验酸碱性：用 指示剂；滴加 溶液，变 ，为酸性溶液。滴加 溶液，变 ，为碱性溶液；滴加 溶液，变 ，为碱性溶液。滴加 无色酚酞 溶液，无明显变化，为 溶液。七、 鉴别1. 利用物质性质的不同进行鉴别，只要有 现象就能鉴别出来。如：有气泡产生： 与 生成 ； 与 生成 。 与 生成 。生成沉淀： (反应方程式)； (反应方程式)；颜色变化(固、液)： ； 。无明显变化： 。例1.要鉴别N
6、aOH溶液与Ca(OH)2溶液，判断所用试剂或方法是否正确。(1)加Na2CO3溶液( ) (2)分别向溶液中通入CO2( ) (3)加入无色酚酞溶液( ) (4)加盐酸( )例2.要鉴别NaCl溶液和稀盐酸，判断所用试剂或方法是否正确。(1)加Na2CO3 ( ) (2)加无色酚酞溶液( ) (3)加锌粒( ) (4)加入NaOH溶液( )2.可燃性气体（CO、CH4、H2）鉴别：利用反应前后 ， 后检验 ，用罩烧杯法：操作现象原气体结论1. ，在火焰上方罩一个 ；烧杯内壁有水雾含 元素若出现现象，则该气体为 ；若出现现象，则该气体为 ；若出现现象，则该气体为 ；无明显现象 2.点燃气体，在
7、火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯； 无明显现象 八、 混合物的分离(将混合物中几种物质分开，分别得到纯净物质)1. 分离方法： ：固液分离。 ：分离固体溶质与溶剂(得到 )，如海水晒盐。 2. 粗盐提纯A B C步骤如图玻璃棒作用 ，滤纸的正确操作顺序为 （填序号）。九、 提纯（除杂）装置1. 气体的除杂NaHCO3浓溶液NaOH浓溶液浓硫酸A B C 上述装置全部都是长管进气，各装置的作用分别是A B C 2. 固体或溶液的除杂除杂原则：只除 ，不除 除杂不 例：要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，判断所用方法是否正确。 (1)NaOH(Na2CO3)溶液：二氧化碳( ) 稀盐
8、酸( ) 氯化钙溶液( ) Ca(OH)2溶液( )(2) CaCO3(Na2CO3)固体：加水溶解，过滤( )(3) NaOHCa(OH)2溶液：过量Na2CO3溶液、过滤( )(4) CaCl2(稀HCl)溶液：过量CaCO3、过滤( )(三) 气压原理一、 影响因素（ 装置内）： 气压影响因素导致原因气压变大生成 ： 生成 ： 生成 ： 气压变小消耗 ： 消耗 ： 二、 气压变化引起的现象气压变化装置内外形成气压差气体、液体的流动（压强 向压强 ）1. 装置内气压增大导致现象 装置 ；2. 装置内气压减小导致现象 装置 ；3. 气压的变化趋势： ；(四) 科学探究一、 技巧1. 先确定
9、；2. 关注假设中提到的 ；3. 结论要针对 回答，若有假设则要使用 回答，控制变量法进行实验时，一般要先说明 ，再答结论。4. 回答现象或结论时，表述方法可 。二、 控制变量（使用 法确定每组实验中各影响因素情况）1. 探究燃烧的条件： ； ； 。 (着火点：白磷-40 红磷-240) 影响因素组结果燃烧不燃不燃对比实验，可知燃烧的条件之一是 ；对比实验 ，可知燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。2. 探究铁生锈的条件： 。影响因素组结果对比实验，可知 ；对比实验 ，可知铁生锈需要与O2接触。3. 总结：控制变量是将多变量问题转化为多组单一变量实验，对比时都是用 且 的实验与改变某一项因素的实验对比，其中的 就是研究的因素。
