1、课时分层作业(四) (建议用时：40分钟)合格基础练1下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍D某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等BK层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项正确；当M层上排有电子时，L层已经排满电子，即排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，所以B项错误；符合“某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S2、Cl、K、Ca2等，所以C项正确；O2的核电荷数与最外层上的电子数均为8，所以D项
2、正确。2下列微粒结构示意图中，不正确的是()BA中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为1价，Na的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl的结构示意图，正确。3X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是()AX可能是第二周期非金属元素BX可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族DY一定是金
3、属元素CX为Li或Si，Y为H或Li。4下列说法正确的是()A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子DNH与OH具有相同的质子数和电子数答案C5在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()AN层BM层CL层 DK层B由题意可知第n层一定不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以n1层为第二层。通过n为次外层时，最多容纳的电子数比(n1)层多10，可进一步
4、验证n为M层。6下列排列顺序不正确的是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢D钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱A、B、C项正确。因为非金属性：ClBrI，所以气态氢化物的热稳定性：HClHBrHI，D项错误。7下列粒子半径之比小于1的是()Ar(Na)/r(Na)Br(Cl)/r(Cl)Cr(Na)/r(Mg)Dr(Ca)/r(Mg)A粒子半径之比小于1，
5、说明分子比分母小，同种元素中阳离子半径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大，A正确，B错误；同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，C错误；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，D错误。8短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是()甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C最高价氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙C同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A错误；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错误；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应最高价氢氧化物的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素的最外层电子数从左至右越来越多，故D错误。9元素A原子最外层电子数是
6、次外层3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两元素组成的化合物的化学式为 ()AA2BBB2A3CA3B2DBA2B最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O，有三个电子层，且最外层电子数等于3的原子是Al，二者形成的化合物为Al2O3。10a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是()A原子序数：abcB单质的活泼性：acdC原子半径：cadD最高价含氧酸的酸性：dcaA由核外电子排布规律知，x2，则a为Si，由化学式b3c知，b、c
7、分别为1价、3价，结合“a、b、d同周期；c、d同主族”知b为Na，c为N，d为P；再由元素周期律知A正确。11写出118号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：_。(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：_。(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_。(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：_。解析(1)是O。(2)是Li。(3)是S2。(4)是C。答案 12用118号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是_。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素
8、是_，它的原子结构示意图是_。(3)与水反应最剧烈的金属是_。(4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_。(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(6)最稳定的气态氢化物是_。(7)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(8)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_。答案(1)H(2)Na (3)Na(4)NaOH(5)N(6)HF(7)NaF(8)HClO4等级过关练13已知短周期中两主族元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径BA，则a与b的相对大小关系是()Aa一定大于bBa一定小于bC若元素A、B在同一周期，则a一定大于bD若元素A、B不在同一周期，则a一定大于bC根据
9、元素周期律可知，若A、B在同一周期，而原子半径BA，所以原子序数ab，C正确；若A、B不在同一周期，两种情况都有可能，故A、B、D错误。14R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素B短周期元素中，除第A族外不存在其他可形成强碱的元素，A错误；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X
10、的非金属性更强，因此B正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为7，因此C错误；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D错误。15短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A_、B_、C_、D_。(2)E在元素周期
11、表中的位置：_。(3)F离子结构示意图：_。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是_。(5)C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是_(举一例)。解析根据“A的原子半径最小”知A为氢，根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧，则B为第二周期元素，原子结构示意图为，所以B为碳，根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠，Na在O2中燃烧生成的Na2O2为淡黄色，所以E为硫，根据“D与F形成的化合物DF是常用的调味品”知DF为NaCl，则F为氯。答案(1)氢碳氧钠(2)第三周期A族(3) (4)甲烷(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2(6)弱氯气能从硫化钠溶液中置换出硫等(合理答案均可)
