1、邢台二中2018级第四次月考化学试卷出题人 相对原子质量H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 I-127卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分）1下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的百分含量改变 D混合体系的压强改变2在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)2Y(g)2Z(g)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变 表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示（ ）AX的浓度减少 BY的物质的量减少CZ的浓度增加 DX的物质的量
2、减少3反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的为（ ）AA、C两点的反应速率：v（A）v（C）BA、C两点气体的颜色：A深，C浅CB点正逆反应速率：v（正）v（逆）DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC4将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为A0.3 mol B0.15 mol C小
3、于0.15 mol D大于0.15 mol，小于0.3 mol5已知容器恒压，容器恒容，其它条件相同时，在、中分别加入3mol Z，起始时容积相同，发生反应2X(g)+2Y(s)3Z(g)并达平衡。下列说法正确的是（ ）A从起始到平衡所需时间：B平衡后若在中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小C平衡时Z的转化率：D平衡后若在中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少6在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，
4、达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为A2B3C2或3D无法确定7加热N2O5，依次发生的分解反应为：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t时反应的平衡常数为A4.25B8.5C17D22.58下列有关说法正确的是A298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其H0B氨水稀释后，溶液中c(NH4)/c(NH3H2O)的值减小C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D25时Ka(
5、HClO)3.0108，Ka(HCN)4.91010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)c(NaCN)9短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mo/L水溶液pH如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是（ ）0.1mo/L水溶液甲乙丙丁pH131151A原子半径：r(W)r(Z)r(R) B配制丙溶液时需加入丁溶液C乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解 D海水提镁的过程中一定用到化合物甲10常温下，某溶液中水电离出的H+=110-
6、9mol/L，该溶液( )A加入甲基橙可能呈红色B加入酚酞可能呈无色C可能是醋酸钠溶液D不可能是氨水11下列图示或根据图示所得出的结论正确的是A图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸B图乙表示温度不变，向0.1molL-1NH4Cl溶液中滴加0.1molL-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系C图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1V(CH3COOH)C由水电离出的c(H)：D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(O
7、H)15常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是AKa（HA）的数量级为10-5 BN点，c（Na+）-c（A-）=CP到Q过程中，水的电离程度逐渐增大 D当滴定至溶液呈中性是，c（A-）c（HA）二、不定项选择题（每题有1-2个正确选项，每题4分，双选少选一个2分，多选、错选均0分，共20分）16在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化
8、关系。则下列结论正确的是()A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.02 mol(Lmin)1B图所知反应xA(g)yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200 时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.517已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClO Ka3108；H2CO3 Ka14.3107，Ka25.61011。下列说法不正确的是A将少量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应CO22ClOH2O2HClOB常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是NaClO溶液C浓度均为0.1 molL1的NaClO和NaHCO3
9、混合溶液中，有c(HCO3)c(ClO)c(OH)D结合OH的能力：H2CO3HClO18H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数与pH关系如图所示，下列说法正确的是A 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH2.5：c(H2C2O4)c(C2O42)c(HC2O4)B由图可知：H2C2O4的Ka2104.2C向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH7，则溶液中：2c(C2O42)c(Na)D将0.01 molL1的H2C2O4溶液与0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)19电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和Na
10、OH溶液的装置如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A阴极产生的物质A是H2B溶液中Na+通过离子交换膜向阳极室迁移C阳极OH-放电，H+浓度增大，CO转化为HCOD物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性20在3个初始温度均为T的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法不正确的是容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3I恒温恒容1.0 L2101.6II绝热恒容1.0 L210aIII恒温恒压0.5 L001bAa1.6 Bb0.8 C平衡时v正(SO2)：v(I)v(II)D若起始时向容器I中充入1
11、.0 molSO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进卷（共50分）三、填空题（共50分）21(14分）氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：（一）已知 H2O(g)=H2O(1) H=-44kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.5kJmol-14NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) H=+1025kJmol-1写出NH3(g)和O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_ （二）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)
12、2NH3(g) H =-92.4kJmol-1。合成时反应温度控制在500，压强是2l075l07Pa，铁触媒做催化剂。下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_。A及时分离出NH3 B使用铁触媒做催化剂C反应温度控制在500左右 D反应时压强控制在2l07至5l07Pa（2）一定温度下，将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是_。A单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态BN2和H2的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态C达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大D达到
13、平衡状态后,再充入2molNH3，重新达到平衡后，N2的体积分数变小（三）如图表示H2的转化率与起始投料比（n(N2)n(H2)）、压强的变化关系，则与曲线、对应的压强P1、P2、P3从高到低的顺序是_；测得B（X，60）点时N2的转化率为50%，则X=_。（四）一定温度下，将lmolN2和3molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压体积分数，可不化简）。 （五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，写出以惰
14、性材料作电极的阳极反应式：_。22（14分）某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：（1）溶解海带灰时要加热煮沸23min的目的是_，操作a的名称是 _。（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是_。（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发生反应的化学方程式是_。（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是_。 a.热水 b.乙醇 c.冷水 d.二硫化碳（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶
15、液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050molL-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是_，碘单质在产品中的质量分数是_% 。23（12分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为_；（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_、_，若“SiH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化
16、剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_Si(填“”、“P2P3 25 NO+2H2O-3e-=4H+NO3-。 （每空2分） 22（14分）加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解 （萃取）分液 将I-氧化为I2 3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O c 加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复 25.4 （每空2分） 23（12分）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 V形 正四面体形 分子晶体 sp2 sp3 配位 原子晶体 12 或 （2分） （其余每空1分）24（10分）银氨溶液或Ag（NH3）2OH（1分） 加热后有银镜产生或新制Cu（OH）2悬浊液，加热后有红色沉淀产生（1分） 2- 甲基丙酸 +2NaOH+NaCl+2H2O n ab （其余每空2分）
