1、3.4.2离子反应的应用导学案（教师版）目标要求1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法。2.理解利用酸碱中和滴定法滴定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。中国教育出版%#&网3.通过离子反应在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。一、物质检验与含量测定1离子的检验可利用离子的_来检验一些常见离子。检验离子IFe3试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液现象离子反应2.测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的SO，用_将其转化为_，然后_就可求得SO的物质的量及其浓度。zzstep*.com#(2)酸碱中和滴定法：强酸中的H浓度可以用已知准确物质的量浓度的_滴定的方
2、法求得。来&源:zzs#t*(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可用已知准确浓度的_滴定求得。二、物质制备与纯化1物质的制备(1)氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：_来源*:中&#教网_。来源#%:中教网*(2)实验室制取CO2发生的离子反应：_。2物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2、Ca2，需要引入的试剂离子分别为：_。(2)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。三、生活中常见的离子反应1胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片离子方程式为：_。(2)服用胃舒平离子方程式为：_。2硬水的形成及软化(1)含义：含有_较多的水。(2)形成
3、(暂时硬水)中国*#教育出&版网离子方程式为：_；_。(3)软化方法加热法：_，_。www.zzst#%ep.c&om加沉淀剂法：在硬水中加入_等沉淀剂，离子方程式为：_；_。知识点一物质的检验与含量测定1下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()来&源:z*zstep.co%mABa(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2(FeCl3溶液)ww&w.zzste*#BNaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)2有一瓶澄清的
4、溶液，其中可能含有NH、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO、CO、NO和I。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；来源&:中教网#(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_来*源%:中教网_，还不能确定是否
5、存在的离子是_。如何检验不能确定的离子是否存在？_。知识点二物质的制备与纯化3要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是()ACl2(SO2)：通入盛有品红溶液的洗气瓶B己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离C硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出DMg(OH)2Ca(OH)2：放入水中调成浆状后，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤4某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：
6、(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_。(2)写出处发生反应的离子方程式_中%国教育出版网#&_；写出处发生反应的化学方程式_。来#*源:&中教网(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。%中国教育*#出版网参考答案与解析基础落实来源:中*%国教育出版#网一、1.特征反应有不溶于稀HNO3的黄色沉淀生成红色溶液IAg=AgIFe3SCN=Fe(SCN)22(1)Ba2BaSO4沉淀称量沉淀质量(2)强碱溶液(3)Fe2溶液二、1.(1)2Cl2H2O2OHCl2H2(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O2(1)Ba2、OH、CO三
7、、1.(1)HHCO=CO2H2O中国教&育出*版网(2)Al(OH)33H=Al33H2O2(1)Ca2、Mg2(2)MgCO3CO2H2O=Mg22HCOCaCO3CO2H2O=Ca22HCO(3)Ca22HCOCaCO3CO2H2OMg22HCOMgCO3CO2H2ONa2CO3Ca2CO=CaCO3Mg2CO=MgCO3对点训练来源&:%中教网1CA中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2产生红褐色Fe(OH)3沉淀和KSCN(产生血红色溶液)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味
8、气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；D中将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味的气体产生的为(NH4)3PO4，故能鉴别。故选C。中国#教*&育出版网2NH、Ba2、IFe3、Mg2、Al3、SO、CO、NOK做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则有K，否则无K解析从(1)知无CO。因为2HCO=H2OCO2。从(2)知有I，而无Fe3、NO。因为2I2Fe3=2Fe2I2,6I8H2NO=3I22NO4H2O。从(3)知无M
9、g2、Al3。因为Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3。从(4)知有Ba2，无SO。因Ba2SO=BaSO4。从(5)知有NH。因NHOHNH3H2O。中%*&国教育出版网3D选项A中的Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，故不能用品红溶液除去Cl2中的SO2；选项B中虽然己烯可与溴水反应，但生成物仍溶解在己烷中，无法达到除杂的目的；选项C中通入Cl2，尽管可以将Fe2氧化成Fe3，但同时又往溶液中引入FeCl3杂质；往调成的浆状物中加入MgCl2溶液，利用Ca(OH)2的溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，反应Mg22OH=Mg(OH)2的发生使上述
10、平衡向正反应方向移动，能将Ca(OH)2完全转化为Mg(OH)2而除去Ca(OH)2。4(1)铁屑稀硫酸(盐酸)稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe2 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料解析(1)本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。而废水中含有Fe3、Cu2、Au3，因此首先加入废铁屑将Cu和Au都置换出来。Cu和Au的分离可以利用Cu与稀硝酸能反应而Au不能，将其分离，Cu2和Fe2分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧化物。(2)由于废水显酸性，又含有Cu2、Au3、Fe3，因此加入铁屑发生反应的离子方程式为：Fe2H=H2Fe2；FeCu2=CuFe2；3Fe2Au3=2Au3Fe2；2Fe3Fe=3Fe2。(3)铁红的化学式为Fe2O3，铁红常用作红色颜料，氧化铜常用作制造铜盐的原料。
