1、河南省郑州市第四中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PHA、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定【答案】D【解析】2多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl与H2O分子的物质的量之比为1( )A.0.1 mol .10 mol.0.5 mol .0.05 mol【答案】D【解析】已知n (H2O)=1 moln (Cl)n (H2O)110故又n (Cl)2n(CaCl2)所以3下列说法正确的是漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、
2、碱、盐和氧化物；非极性键也可能存在于离子化合物中A B C D【答案】A【解析】试题分析：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，以上三种物质都是混合物，故正确；煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故错误；纯碱是碳酸钠的俗称，是一种强碱弱酸盐，水解呈碱性，故错误；同种元素的原子间形成的共价键是非极性键。 如：在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2等)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在，故正确；故选A。考点：考查了物质的分类、化
3、学键、化学变化和物理变化的相关知识。4按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A.由分子间作用力结合而成，熔点很低B.固体或熔融后易导电，熔点在1000 左右C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电【答案】B【解析】A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1000 左右，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。5下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 表面皿A B C D【答案】D【解析】试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，表面皿不能用来加热，所以正确的答案选D。6关于Na2
4、CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C与相同浓度盐酸反应放出气体的剧烈程度：NaHCO3 HCO3 -C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯【答案】C【解析】试题分析：A、稀释促进弱电解质的电离，A错误；B、二者的浓度不同，不具有可比性，B错误；C、加热促进铁离子水解，可以转化为氢氧化铁胶体，C正确；D、生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾
5、溶液褪色，D错误，答案选C。考点：考查实验方案设计与评价8对于可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，下列叙述正确的是A单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态B升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V(逆)小于V(正)，所以反应达到平衡的时间将延长C保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到达平衡时SO2的体积分数减小D该反应的化学平衡常数表达式为【答案】C【解析】试题分析：单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，反应方向都是正向，不一定平衡，故A错误；升高温
6、度反应速率增大，所以反应达到平衡的时间将缩短，故B错误；起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，相当于加压，二氧化硫的转化率增大，重到达平衡时SO2的体积分数减小，故C正确；化学平衡常数表达式为，故D错误。考点：本题考查化学反应限度。9可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A溴水、氯化铁溶液 B溴水、酸性高锰酸钾溶液C溴水、碳酸钠溶液 D氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液【答案】B【解析】试题分析：A、乙酸乙酯和甲苯都能与溴单质发生萃取，且上层为无色，故A不能鉴别；B、己烯加溴水褪色，苯酚加溴水生成沉淀，甲苯和乙酸乙酯都发生萃取，分层，但是甲苯可以
7、使高锰酸钾褪色，但是乙酸乙酯不能，故正确；C、溴水能鉴别苯酚和己烯，但是溴水和碳酸钠不能鉴别乙酸乙酯和甲苯，故C错误；D、氯化铁能鉴别苯酚，高锰酸钾不能鉴别己烯和甲苯，故D错误，此题选B。考点：考查有机物的结构与性质相关知识10某有机物结构简式为：，它不具有的性质是（ ）可以燃烧 有使酸性高锰酸钾溶液褪色 能与氢氧化钾溶液反应 能发生聚合反应能发生消去反应 能与金属钠反应 能发生取代反应 能被氧化A B C全部 D【答案】B【解析】考查有机化合物的结构与性质有机物一般可燃烧，该物质中含有碳碳双键（）、醇OH（）、酚OH（），故答案为B：不能发生消去反应11在恒容条件下，能使NO2(g)CO(g
8、) CO2(g)NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是A增大NO2或CO的浓度 B减小CO2或NO的浓度C通入Ne使气体的压强增大 D升高反应的温度【答案】D【解析】试题分析：A、增大NO2或CO的浓度，增加了反应物的浓度，正反应速率增大，但活化分子的百分数不变，故不符合题意；B、减小CO2或NO的浓度，正反应速率不变，故不符合题意；C、恒容下，通入非反应气体，压强虽然增大，但各组分的浓度不变，反应速率不变，故不符合题意；D、升高反应的温度，正逆反应速率都增大，且活化分子的百分数也增加了，故符合题意。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。12下列有关化学反应速率的说法中，正
9、确的是（ ）A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法【答案】C【解析】试题分析：A、加入氯化钠溶液，溶液的体积变大，则盐酸的浓度减小，所以生成氢气的速率变小，错误；B、铁片在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，错误；C、硫酸锰能起到催化剂的作用，所以反应速率加快，正确；D、CO与NO的反应是放热反应，升高温度
10、平衡向左移动，汽车尾气增大压强很难实现，实际生活中常使用催化剂，加快反应速率，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素。13氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A2H2+O2 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CCuOCO Cu + CO2DZn +H2SO4 ZnSO4 + H2【答案】C【解析】试题分析：区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应。A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，
11、不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误，故选C。考点：考查了四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系的相关知识。142SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应之一。下列叙述正确的是A催化剂V2O5，不改变该反应的逆反应速率B将2 mol SO2与2 mol O2放人密闭容器中，最终生成2mol SO3C在t1、t2时刻，SO2 (g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1-t2内，SO2(g)消耗的平均速率为V=(c1-c2)(t2-t1)D该反应是放热反应，则SO2的能量一定大于S
12、O3的能量【答案】C【解析】试题分析：AV2O5作为催化剂，能同等程度地改变正、逆化学反应速率，A项错误；BSO2与氧气的反应是可逆，反应物不能完全转化为生成物，B项错误；C根据V=C/t，时间间隔t1-t2内，SO2 (g)消耗的平均速率为V=(c1-c2)(t2-t1)，C项正确；D该反应是放热反应，说明氧气和SO2 的总能量大于SO3的总能量，不能说明SO2的能量一定大于SO3的能量，D项错误；答案选C。考点：考查化学反应速率的影响因素及计算。15有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是A29 B29 C29
13、D29【答案】C【解析】试题分析：空气的相对分子质量默认为29，根据M=可知，29=，即n=，A的相对分子质量M=，根据在相同的条件下n相同，将n=带入M=，可以得到M=29。答案选C考点：物质的量，阿伏伽德罗定律16（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验： (1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_，写出C中发生反应的离子方程式 。被还原的H2SO4的物质的量A 小于0.45摩B 等
14、于0.45摩C 在0.45摩与0.90摩之间D 大于0.90摩下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液(3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化，若铁棒表面_，则铁和浓硫酸未发生反应。【答案】（14分）(1) B装置中导气管长进短出（2分）(2) Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O
15、（2分）；SO2+ 2OH-=SO32-+H2O（2分） A（2分） A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）(3) 无明显现象（2分） 附着红色的铜（2分）【解析】17A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A雷雨天大气中会有A的一种单质生成BB离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）DD是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小Ks5uFF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
16、（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，将06 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为 ， 。 （2）F的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的 （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。（3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。 溶液a和b分别为 ， （写化学式）。溶液a与固体a反应的离子方程式为 。非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因 。【答案】（1） 2 Na2O2+2H2O4Na+4OH+ O2 , Al3+4OH AlO2-+2 H2O（2） 极性 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2
17、 CaCl2+2NH3+2 H2O（3） HCl H2S 2 MnO4-+16 H+10 Cl-2Mn2+5 Cl2+8 H2O D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱【解析】试题分析：由题意可知，A为O、B为Al、C为Na、D为S、E为Cl、F为N，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2,（3）中分析装置图可知，反应物为高锰酸钾和浓盐酸，2 MnO4-+16 H+10 Cl-2Mn2+5 Cl2+8 H2O，且非金属性ClS考点：元素周期律、元素化合物知识、化学键。18（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取
18、4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。（3）取10.00mL待测液，用 量取。（4）用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10【答案】【解析】略19 （4分）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应。甲加入50mL
19、pH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末。（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为 （以上用“甲、乙”和 “ 、 、 乙 (2)丙甲=乙 甲乙丙 乙=丙甲【解析】（1）醋酸属于弱酸，溶液中的醋酸部分电离，溶液中部分氢离子以醋酸分子的形式存在，所以体积相同，PH相同的醋酸和盐酸，醋酸实际含有的氢离子的物质的量大于盐酸实际含有的氢离子的物质的量，甲和乙两只试管产生氢气的体积一样多，说明醋酸没有反应完全，加入的锌粉不足；只有一支试管中金属有剩余，那么只能是盐酸的试管中金属剩余，如果是醋酸
20、的试管中金属剩余那么产生的气体一定是乙管多，所以开始时加入的锌的质量大小关系为甲乙。（2）反应终了生成氢气的体积一样多，甲和乙中只有锌粉与酸反应，生成的气体一样多根据得失电子守恒可以判断消耗的锌粉也应该一样多，甲=乙；三支试管中锌粉均没有剩余，而丙中含有硫酸铜溶液会与锌粉反应消耗锌粉，所以丙中加入的锌粉比较多，所以加入锌粉的质量大小为丙甲=乙。丙中存在硫酸铜，锌粉与其反应生成铜，进而形成原电池，所以反应最快，所需时间最短，乙中随着反应的进行溶液中的醋酸分子电离平衡向电离的方向进行，溶液中的氢离子得到了适当的补充，而甲试管中氢离子不断消耗浓度减小反应速率减小，反应最慢，所需时间最长。所以反应所需
21、的时间为甲乙丙，锌粉过量，三种溶液中的酸均完全反应，乙和丙中酸的含量是相同的所以生成的气体的量也相同，而乙和丙存在没有电离的醋酸分子，随着反应的进行，这一部分醋酸也会电离出氢离子，所以在锌粉过量的情况下生成的气体最多，甲中盐酸是强酸，不存在此过程所以产生的气体较少所以产生气体的顺序是乙=丙甲。20（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组用如下装置制NaNO2 (夹持和加热装置已省略)。已知：2NO+Na2O2 = 2NaNO2；2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。（1）仪器甲的名称是_ _；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）B装置的作用是 。写出
22、所发生主要反应的化学方程式 ； _ 。（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （填字母）。A浓H2SO4 B碱石灰 C无水CaCl2（4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为_ _。【答案】（1）分液漏斗（2分）；C +4HNO3 (浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O （2分） （2）将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO。（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4 H2O（3）B（2分）；（4）3MnO4+ 5NO +4
23、H+ = 3Mn2+2H2O+5NO3-（2分）【解析】试题分析：（1）仪器甲的名称是分液漏斗；浓硝酸与C在加热是发生反应产生CO2、NO2和H2O，反应的化学方程式为C +4HNO3 (浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O; （2）在B装置中NO2和水发生反应：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，产生NO，产生的硝酸与Cu反应：3Cu8HNO3(稀)=2Cu(NO3)22NO4H2O。所以装置B的作用是将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO。（3）由于通过B装置后的导气管内含有CO2、NO、H2O，因此有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在
24、B、C装置间增加一个可以同时吸收CO2、H2O，而不能与 NO反应的装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰，选项是B；（4）装置D中 酸性KMnO4溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得：发生反应的离子方程式为3MnO4+ 5NO +4H+ = 3Mn2+2H2O+5NO3-。考点：考查仪器的识别、化学方程式、离子方程式的书写、物质的作用、性质、方案的改进的知识。21将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）(1)NO的体积为 _L，NO2的体积为 _L；（保留2位
25、有效数字）(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 molL1。（列出计算式即可）【答案】(8分) （1）5.8 L 5.4 L （2） （各2分，过程2分）【解析】试题分析：（1）设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y则xy11.2L22.4L/mol0.5mol金属铜的物质的量是32.64g64g/mol0.51mol则根据电子的得失守恒可知3xy0.51mol2解得x0.26mol、y0.24mol所以NO和NO2的体积分别是0.26mol22.4L/mol5.8L0.24mol22
26、.4L/mol5.4L（2）溶液中的Cu2 全部转化成沉淀后，溶液中的溶质恰好是硝酸钠则根据原子守恒可知，硝酸钠的物质的量是0.001Vamol所以原硝酸溶液的浓度为考点：考查铜硝酸反应的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，难度不大。有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，也有利于提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是利用好几种守恒关系，即原子守恒、电子的得失守恒以及质量守恒定律等22（9分）某工程塑料PBT的结构简式为其合成路线如下：试回答下列问题：（1）A的系统命名为： ，它与互为 关系。（2）指出反应类型：AB： ,BC
27、： 。（3）B的结构简式（或键线式）为： 。它 （填“有”或“无”）顺反异构体。（4）写出D+EPBT的化学方程式： 。【答案】（1）1，3-丁二烯 同系物 （各1分）（2）加成 水解（或取代）（各1分）（3） 有 （各1分）（4）或（3分）【解析】试题分析：（1）A的系统命名为：1，3-丁二烯，与相比，都有2个碳碳双键，分子式相差一个CH2，所以是同系物。（2）AB是烯烃与溴反应，是加成反应；B属于卤代烃，C上有OH，所以BC是卤代烃的水解反应，也属于取代反应。（3）C中还有碳碳双键，所以B也有碳碳双键，从C中的OH位置可以知道A与溴发生的是1,4加成，B的结构简式为：，当中的溴原子可以在同
28、一边，也可以不再同一边，所以有顺反异构。（4）C与H2加成生成D为：HO(CH2)4OH，对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化后生成E为，D、E可以发生缩聚反应生成高分子化合物，化学方程式为：也可以是：考点：有机物的系统命名、物质种类的推断、化学方程式的书写、二烯烃的加成反应。卤代烃的而水解和缩聚反应。23如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。(1)写出X的电子式：_ ；E中含有的化学键类型是_。(2)Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，
29、已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为_。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为_。(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H)_mol/L。(4)AG七种物质中，属于电解质的有_种。【答案】(1)共价键和离子键(若答上“配位键”也正确)(2)NCl3NCl33H2O=3HClONH3(或NCl34H2O=3HClONH3H2O)(3)0.1(4)5【解析】本题考查了无机化合物的推断、电解质、化学计算以及化学方程式的书写等知识，意在考查考生的推理能力和分析能力。根据题意可推知：A为NH4HSO3，B为SO
30、2，C为NH3，D为H2O，E为NH4Cl，F为NaHSO3，G为HCl，W为NaCl，X为NaOH，Y为H2，Z为Cl2。(1)NaOH的电子式为；NH4Cl中既有离子键，又有共价键。(2)根据题意，Z与C发生反应3Cl2NH3=3HClNCl3，NCl3与水发生反应，化学方程式为NCl33H2O=3HClONH3。(3)根据题意可知，等物质的量的B和Z同时缓缓通入水中，发生反应Cl2SO22H2O=4HSO42-2Cl，560 mL(标准状况)气体为0.025 mol，根据反应方程式可知，生成0.1 mol H，c(H)0.1 mol/L。(4)AG七种物质中，属于电解质的有NH4HSO3
31、、H2O、NH4Cl、NaHSO3、HCl，共5种；SO2和NH3为非电解质。24已知反应：化合物可由化合物制备，路线如下；（1）化合物的化学式为 ，l mol化合物最多能与_mol H2发生加成反应。（2）写出转化V的化学方程式 （注明条件)。（3）化合物有多种同分异构体，其中符合下列条件的异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式： 。遇FeCl3溶液显紫色； 在浓硫酸催化作用下能发生消去反应。（4）化合物V和化合物在一定条件下按物质的量mn反应合成高分子化台物，且原子转化率为100。高分子化合物的结构简式为 。（5）能与CH2=CHCOOH发生类似反应的反应，生成化合物，写出的一种结构简式
32、为 。【答案】（1）C8H10O2，3mol；（2）；（3）6，（邻间对3种）、（邻间对3种），（4）；（5）。【解析】试题分析：（1）根据有机物中碳原子的特点，化合物化学式：C8H10O2，1mol该物质含有1mol碳碳双键，2mol醛基，共需要3mol氢气；（2）1，3丁二烯和溴发生加成反应有两种形式（1，2加成）、（1，4加成），根据的结构简式，两个溴原子应在两个碳端，推出的结构简式：，再往下应是在氢氧化钠溶液中发生水解（取代）反应，的结构简式：，V的化学方程式：；（3）遇FeCl3溶液显紫色，推出含有苯环和酚羟基，在浓硫酸催化作用下能发生消去反应，推出含有醇羟基，且醇羟基连接碳的相邻的碳原子上有H，结构简式：（邻间对3种）、（邻间对3种），共有6种，任选一种即可；（4）醛基在新制氢氧化铜悬浊液中被氧化羧酸盐，再加入H形成羧基，则的结构简式：HOOCCHCHCOOH形成高分子化合物，且原子利用率100%，反生加聚反应，产物是：；（5）参考反应1，3丁二烯发生1，4加成，另一种物质中碳碳双键打开和1，4碳原子相连，的结构简式：。考点：考查有机物的推断与合成。
