1、1(对应考点一)下列关于原电池的说法，正确的是()A在正极上发生氧化反应B一般化学性质较活泼的电极为负极C在外电路电子流出的一极为正极D原电池是把电能转化为化学能的装置解析：原电池负极发生氧化反应，A错误；外电路中电子流出的一极为负极，C错误；原电池是把化学能转化为电能的装置，D错误。答案：B2(对应考点一)如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：Zn为正极，Cu为负极。H向负极移动。 电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。Cu极上有H2产生。若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol正极的电极反应式为：Zn2e=Zn2描述合理的是()ABC D解析：在该
2、原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu片，负极反应为Zn2e=Zn2，正极反应为2H2e=H2，故每转移1 mol电子时，产生H2 0.5 mol，在溶液中H向正极移动，SO向负极移动，故错误，正确，选B。 答案：B 3(对应考点二)双选题某原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符合的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池解析：根据原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2可知，Fe为
3、负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3的溶液为电解质溶液。答案：CD 4(2012大纲全国卷)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A BC D 解析：相连时，外电路电流从流向，说明为负极；相连时，为负极；相连时，上有气泡，说明为负极；相连时，的质量减少，说明为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为，选项B正确。答案：B5(实验题)给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试
4、用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。 (1)如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_。(2)a电极材料为_，其电极反应式为_ _；来源:Kb电极材料为_，其电极反应式为_。(3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_。解析：导线中电子的物质的量的测定可以通过测定反应产生H2的体积(物质的量)来实现。导线中有电子的流动必然形成原电池。因此只有用导线将a、b相连形成闭合回路才能实现。产生H2的电极应为b极，故b为纯铜片，做原电池正极，a极为负极。其电极反应式分别为a极：Zn2e=Zn2；b极：2H2e=H2，则转移电子为20. 06 mol。答案：(1)用导线把a、b两电极连接起来(2)纯锌片Zn2e=Zn2纯铜片2H2e=H2(3)0.06 mol
