1、古浪五中2012-2013学年度必修4期中化学试卷一、单项选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1、在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是( ) 开发新能源，减少矿物燃料的燃烧关闭所有的化工企业提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池机动车安装尾气净化器A B C D2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）。A、增大反应物的量 B、升高温度C、增大压强 D、加催化剂3、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )。A（A） 0.5 mol/（L） B
2、（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）4、美国等国发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质，反物质主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷，以下表示反物质酸碱中和反应的通式是：AH+OH+=H2O BH+OH+=H2OCH+OH=H2O DH+OH=H2O5、一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是( )。A、单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB、容器内，3种气体AB、A2、B2共存C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率D、容器中各组分的体积分数不随时间变化6、已知 3A(g)
3、+2B(g) C(s)+4D(g) H 0。图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）。 A、增大A的浓度 B、升高温度C、加催化剂 D、缩小容器体积7、有关碰撞理论，下列说法中正确是（ ）。A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡8、下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是：ABaSO4、HClO、H2S BSO2、NH3、CH
4、3COOHCH2SO4、HNO3、NaOH DNH3H2O、H2O、H3PO49、反应A（g）+3B（g）2C（g）的正反应为放热反应，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（ ）。A、正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动B、正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动10、对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）。 A增大H2O(g)的浓度 B降低压强 C升温 D
5、使用合适的催化剂11、室温下，pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液恰好完全反应时，两者的体积比为：A1:1 B10:1 C1:10 D1:10012、在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是（ ）。A、4 mol A +2 mol B B、1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol DC、3 mol C+1 mol D +1 mol B D、3 mol C+1 mol D1
6、3、对于可逆反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)；正反应为吸热反应，当温度升高时，下列说法一定正确的是：Av(正)增大，v(逆)减小 Bv(正) v(逆)Cv(正)、v(逆)都增大 Dv(正) v(逆)14、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（ )。A、m+np B、平衡向正反应方向移动C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加 15、可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H，根据图象判断，下列叙述正确的是（ ）A、p1p2,a
7、+bc+d,T10 B、p1c+d,T1T2,H0C. p1p2,a+bT2, H0D. 以上答案均不对一、单项选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案二、填空题（共分）16.（）氯化铝水溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），常温时pH 7（填或或），原因是（用离子方程式表示） 。实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的 。把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（2）硫化钠水溶液中：C(Na+) 2C(S2-)（填或或，下同） C(H+) C(OH-)，原因是（用离子方程式表示） 1、（8分）在一定条
8、件下的可逆反应：xAyB zC达到平衡时，试填出：(1)若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是 ；(2)若C是气体，并且xyz，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向 反应方向移动；(3)若B、C是气体，现增加A的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是 ；(4)若加热后，C的百分含量减小，则逆反应是 热反应。1、（10分）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g) H0；请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ；（2）若反
9、应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1,c(N)=a molL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= 。1、某学生为测定未知盐酸溶液的浓度，将1.00mL待测盐酸配制成100mL稀盐酸溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀盐酸25.00mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定稀盐酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入两滴酚酞B、用稀盐酸溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、
10、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度（）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应选用 的NaOH溶液，原因是 。（）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管 （选填“甲”或“乙”）中。（）)试分析下列实验操作可引起哪些误差（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯 () B滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出() C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴() 、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视() （）待测盐酸溶液（稀释前的盐酸溶液）的物质的量浓度为 mol/L（计算结果到小数点后二位）。三、计算题（1分）、在2 L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，恒温恒容条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：（1）用H2表示2min内该反应的平均反应速率（2）NH3的平衡浓度（3）H2在平衡混合气体中的体积分数（4）平衡时容器的压强P平与起始时压强P始之比
