1、九师联盟2021届高三下学期四月联考理科综合化学.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 C135.5 Cu 64 Ag 108一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.可用明矾使海水淡化来解决饮水危机B.使用脱硫脱硝后的化石燃料，可减少酸雨的发生C.碳纤维、石墨烯、聚碳酸酯均是有机高分子材料D.直馏汽油、植物油均能与溴发生加成反应而使溴水褪色8.实验室从干海带中提取碘的流程如图所示。下列各操作所使用的装置正确的是9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，常温下，
2、X的氢化物呈液态，Z与X形成的某淡黄色离子化合物R可用作漂白剂，W的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。下列说法中错误的是A.最简单氢化物的还原性：YZ10.枸橼酸是一种天然的防腐剂，其结构简式如图所示。下列有关枸橼酸的说法正确的是A.不可能存在分子中含有苯环的同分异构体B.1 mol枸橼酸最多能与3mol H2发生加成反应C.一定条件下发生消去反应可得两种产物（不包括立体异构）D.通过分子内酯化反应可形成五元环状化合物11.硫酸甲酯（CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示（分子间的作用力用“”表示）。下列说法错误的是A.CH3OH
3、与SO3反应的H0B.a、b、c三种中间产物中，a最稳定C.该反应最高能垒（活化能）为19.06eVD.由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成12.肼（N2H4)是一种常见的还原剂，在酸性溶液中以N2H5+形式存在。利用如图电解装置，N2H5+可将UO22+转化为U4+( N2H5+转化为N2).下列说法中错误的是A.镀铂钛网上发生的电极反应式为N2H5+-4e-=N2+5H+B.若生成11.2L(标准状况）N2,则被还原的U元素为1mol C.在该电解装置中，N2H5+还原性强于H2OD.电解一段时间后电解质溶液的pH基本上不发生变化13.HX和HY均为一元弱酸，25条件下，分别向1L1m
4、olL-1HX溶液和HY溶液中缓慢加入NaOH固体（假设溶液温度及体积变化忽略不计），溶液的pH与的关系如图所示（R代表X或Y).下列说法中正确的是A.25时，HX电离常数的数量级为10-3B.溶液中Na+的浓度：b点c点C.a点水电离出的氢离子浓度大于10-7molL-1D.常温下，等浓度的NaY和HY等体积混合，所得溶液的pH726.(14分）钨锰铁矿主要成分为（Fe,Mn)WO4,还含有石英及少量P、As的化合物，由钨锰铁矿的精矿粉制备金属钨的工艺流程如图所示：已知：滤渣I的主要成分为Fe2O3、Mn3O4.回答下列问题：（1)若将钨锰铁矿的主要成分看成由FeWO4和MnWO4组成，写出
5、“煅烧”步骤中生成Fe2O3的化学方程式： .（2)“滤渣II”中除含有Mg3(PO4)2、Mg3(AsO4)2外，还含有 .（写化学式）。（3)“调节pH=2”时，WO42-转化为H2W12O406-,写出该反应的离子方程式： .（4)“萃取”时发生的反应为3(R3NH)2SO4(油层）H2W12O406-(水层）（R3NH)6H2W12O40(油层）3SO42-(水层），该步骤主要目的是除去 .（5)下列最适合作“反萃取剂”的是 .（填字母）。A.NH3H2O B.Na2SO4 C.NH4C1 D.稀H2SO4（6)由WO3制备金属W常采用的冶炼方法是 .，由于存在晶体缺陷，WO3常以非整
6、数比的形态存在，其化学式为WO3-x,该化合物中存在五价和六价两种价态的钨，若x=0.1,则化合物中五价和六价的钨原子数之比为 .27.(14分）氯化亚铜（CuCl)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOCl2与CuCl2溶液混合制取CuCl的装置如图所示。已知：SOCl2是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体；CuCl在溶液中存在如下平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq) CuCl43-(aq)(无色）。回答下列问题：（1)配制CuCl2溶液所需的蒸馏水需要去氧气，最简单的去氧操作是 .（2)当三颈烧瓶的溶液由 .时（填实验
7、现象），则说明反应已经完成，可以停止实验。（3)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水，然后再进行过滤得到CuCl.加水的作用是 .，过滤时需要在避光的条件下进行，原因是 .（4)经过滤得到的CuCl沉淀，先用无水乙醇洗涤，然后在真空干燥机内于70下干燥2小时，冷却，密封保存。“70真空干燥”的目的是 .（5)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜xCuCl2yCu(OH)2,其x、y为整数，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤：准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液；取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白
8、色固体质量为0.574g;另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL.已知滴定过程涉及如下反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2、2S2O32-+I2=2I-+S4O62-.计算碱式氯化铜中x= ；y= 。28.(15分）探究影响合成尿素反应化学平衡的因素，有利于提高尿素的产率。以CO2、NH3为原料合成尿素的总反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=-86.98 kJmol-1.已知反应I:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+72.49
9、 kJmol-1;反应II:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H.回答下列问题：（1)反应II的H= kJmol-1.（2)实验小组利用下列装置测定温度对反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)的影响。具体操作如下：步骤I:先闭K3,然后打开K1和K2,开启真空泵抽气至测压仪数值为0后关闭K1;步骤II:关闭K2,缓慢开启K3至U型管中硅油液面两侧相平并保持不变，记录不同温度下的压强数据如下表所示：25时，NH2COONH4(s)分解的平衡常数Kp= （kPa)3(结果保留一位小数），随温度升高K,值逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”），其主要原因是 .步
10、骤I中测压仪数值若还未到0就关闭K1和K2,则会导致Kp值 （填“偏小”“偏大”或“不变”，下同）；步骤II中读数时U型管左侧液面偏高，Kp值 .（3)对于合成尿素反应，不同氨碳比条件下，CO2平衡转化率(CO2)与温度的关系如图所示。温度一定时，CO2平衡转化率随值增大而增大，其原因是 .当一定时，随温度升高，CO2平衡转化率先增大后减小，减小阶段是因为 （填“反应I”或“反应II”）占主导因素。35.化学选修3:物质结构与性质（15分）由IIA元素与VA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：（1)基态Ga原子核外电子排布式为Ar 。（2)氧原子价
11、电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为 ，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合 （填“泡利原理”或“洪特规则”）。（3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是 。（4)比较大小：键角PH3 （填“”或“”，下同）NH3;熔、沸点：PH3 NH3.（5)如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为 ，其中硼原子轨道的杂化类型有 。（6)叠氮酸铵（NH4N3)是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根（N3-)的空间结构为 ；叠氮酸铵的晶胞如图所示，其晶胞参数为anm和0.5a nm,阿伏加
12、德罗常数的值为NA,NH4N3的密度为 gcm-336.化学选修5:有机化学基础（15分）5-三氟甲基胡椒醛在医药领域有非常重要的应用，其合成路线如图所示：已知：两个羟基连在同一个碳上不稳定，易脱水形成羰基；C中含有五元环。回答下列问题：（1)A中官能团的名称为 ；由B生成C的反应类型为 。（2)D生成E需要在碱性条件下才能顺利进行，其原因是 。（3)E的结构简式为 。（4)写出C生成D的化学方程式： 。（5)C的芳香化合物同分异构体中，能发生水解反应的有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为 。（6)已知：.写出由甲苯和丙醛为原料三步制备的合成路线： （其他试剂任选）。
