1、2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练1.1 化学反应与能量的变化1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （ ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A.AB.BC.CD.D2、下列关于能量和反应热的说法，正确的是( )A反应热都能用实验方法测量B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C焓变和反应热是同一概念D水蒸气到水是放热过程，但不属于放热反应3、下列属于吸热反应的是( )ACaO + H2O = Ca(OH)2 BC + H2O CO + H2CNaOH + HCl = NaCl + H2O D2Mg + CO2 2MgO + C4、下列说法正确的是（ ）A化
2、学变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成的一定发生了化学变化5、已知反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3 kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),则下列说法正确的是( )A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放
3、热C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2Q3D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2Q36、某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是( )该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A. B C D7、金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,下列说法正确的是( )金刚石比石墨稳定石墨比金刚石稳
4、定1mol石墨比1mol金刚石的总能量高1mol石墨比1mol金刚石的总能量低A.B.C.D.8、下列表示化学反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是（ ）A. B.C.D. 9、化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是( )A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下,反应物化学键的断裂变得更容易C.过程需吸收能量,过程则放出能量D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成10、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家
5、提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是( )A.过程I中太阳能转化为化学能B.过程II中化学能转化为电能C.2mol H2与1mol O2的能量之和小于2mol H2O的能量D.H2O的分解反应是吸热反应11、已知：（1）O2（g）= =akJ/mol（2）（3） （4）下列关系式中正确的是( )Aacd0C2a=b012、碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下:(I)I2(g)+H2(g)2HI(g) H=-9.48kJmol-1(II)I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48kJmol-1下列判断正确的是( )A.在一定条件下将2g H2(g)通人254g I2(
6、g)中,该过程放出的热量为9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(I)的产物比反应(II)的产物稳定D.物质的量相同时,反应(I)的反应物总能量比反应(II)的反应物总能量高13、下列说法错误的是( )A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,H表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,则H不同;化学计量数相同而状态不同,H也不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比14、已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s
7、) H=+468.2 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） A. C(s)的燃烧热为393.5kJB. 右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NAD. Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) H234.1 kJ/mol15、某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。1.实验发现，装置中反应后溶液的温度_。a升高 b降低 c不变2.装置中发生的反应，反应物的总能量比生成物的总能量_。a高 b低
8、c相等3.已知断裂1mol共价键需要吸收的能量分别为H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ。则反应H2I22HI的能量变化为_。a吸热 b放热 c无能量变化4.碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关。若某同学做了锂单质在空气中燃烧的实验，他得到的产物应为_。（填化学式） 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：A解析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应就是放热反应,反之是吸热反应,A正确,B不正确;反应热还等于断键吸收的总能量和形成化学键时所
9、放出的总能量的差值,因此如果该反应为放热反应,则Q1+Q22Q3,所以选项CD不正确,答案选A。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：C解析：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)的放热反应,反应物的能量高,生成物的能量低,多余的能量就释放出来。符合题意的图示为C。 9答案及解析：答案：D解析：由题图可知，氢分子和氮分子分别断键形成氢原子和氮原子，然后氢原子和氮原子结合生成氨分子，A正确；催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速率加快，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易，B正确；化学键的断裂需要吸收能量
10、，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出为化学键断裂过程，为新的化学键形成过程，C正确；化学键的断裂需要吸收能量，常温无法使化学键断裂，所以该反应在常温下难以进行，D错误。 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：D解析：A项,反应(I)为可逆反应,将2g H2(g)通入254g I2(g)中,二者不能完全反应,故反应过程中放出的热最小于9.48kJ,A项错误,B项,依据盖斯定律,由(I )-(II)得,I2(g)=I2(s)H=-9.48kJmol-1-26.48kJmol-1=-35.96kJmol-1,B项错误。C项,同种物质在同种状态下能量相同,其稳定性也相同,C项错误:D项,物质的量相同时,气态I2的能量高于固态I2的能设,D项正确。 13答案及解析：答案：B解析：选B 标准状况是指0、101kPa,而热化学方程式中如果没有注明温度和压强,则指的是在25、101kPa下。 14答案及解析：答案：D解析： 15答案及解析：答案：1.b2.a3.b4.Li2O解析：
