1、第二章第三节 氧化还原反应（5）1、下列叙述正确的是( )A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性2、下列变化中,加入还原剂才能实现的是( )A. B. C. D.3、下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A.、K、HCl B.、Al、 C.、Na、 D.、4、下列微粒中,只有氧化性的是( ); ; ; S; ; ; MgA. B. C. D.5、实验室可以用晶体和浓盐酸反应制取。在反应中,
2、被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比是( )A.5:1 B.6:1 C.3:1 D.1:66、制备氰氨基化钙的化学方程式为,在反应中( )A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN是氧化剂,是还原剂C.是氧化产物,为还原产物D.CO为氧化产物,还原产物7、在含有、和的溶液中逐渐加入铝粉,首先被置换出来的是( )A.Cu B.Mg C.Ag D.8、是负一价的阴离子,它可与发生以下反应:,下列有关这个反应的说法中不正确的是( )A.该反应中被还原B.该反应中是还原剂C.该反应中是还原产物D.该反应中被氧化和被还原的元素都是氢元素9、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,以制取Ti的主要反
3、应有:;。下列叙述正确的是( )A.反应是置换反应 B.反应是复分解反应C.反应中是氧化剂 D.反应中金属镁是还原剂10、铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有、,下列叙述中正确的是( )A.反应、均属于置换反应B.HCl在反应、中均发生还原反应C.反应中HCl被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为发生氧化反应11、已知氧化性:,则下列说法正确的是( )A.Fe可以和S在加热条件下生成B.和相遇可发生反应:C.在酸性溶液中,和可以大量共存D.可以氧化12、24mL浓度为0.05的溶液恰好与20mL浓度为0.02的溶液完全反应。已知被氧化为,则元素Cr在还原产物中的化
4、合价为( )A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价13、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A. B.C.D.14、在常温下,发生下列几种反应:根据上述反应,判断下列结论错误的是( )A.溶液中可发生:B.在反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为:D.是的还原产物15、将气体与足量溶液完全反应后,再加入溶液,发生如下两个化学反应:,下列有关说法错误的是( )A.氧化性B.能将氧化成C.每有1mol 参加反应,转移电子的数目为6D.若6.72L (标准状况)参加反应,则最终消耗0.2mol 16、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:2K
5、ClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)_。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（3）若产生0.1mol Cl2,则被还原盐酸的物质的量为_ mol。17、有如下两个反应;。针对上述两个反应回答:（1）.氧化剂的氧化性强弱顺序为_,还原剂的还原性强弱顺序为_。（2）.反应中氧化产物和还原产物质量比为_。（3）.反应中氯化氢表现出的性质是( )A.还原性 B.酸性 C.氧化性18、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）.(还原产物为)、(1mol 转化为1m
6、ol 和1mol )等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( )A. B. C. D.（2）.漂白剂亚氯酸钠()在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为(未配平)。在该反应中,当有1mol 生成时转移的电子个数约为_。（3）.“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:_。19、（1）维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要的功能。例如,帮助人体将食物中摄取的不易吸收的变为易吸收的。这说明维生素C具有_(填“氧化性”或“还原
7、性”)。（2）.反应中,_被氧化,_是氧化剂,氧化产物是_,过氧化钠中氧元素的化合价是_。此反应中若转移了2mol的电子,则需要氧气_mol。用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:_。（3）.根据反应,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是_。A. B. C. D. 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A中存在反应,不合题意,故错误;B中氧化性强弱与得电子的多少无关,而是体现在得电子能力的强弱,C中可被氧化,也可被还原;D中含有+6价的硫,但没有强氧化性。 2答案及解析：答案：B解析：加入还原剂才能实现,说明本身为氧化剂。氧化剂得电子,所以应找得电子的过程,即化合价降低
8、的过程。A、C中不变价,B中化合价降低,D中化合价升高。 3答案及解析：答案：A解析：选项A,在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。HCl中-1价氯体现出还原性,+1价氢体现出氧化性,所以HCl既有氧化性又有还原性;选项B,既有氧化性又有还原性;选项C,、既有氧化性又有还原性;选项D中,有氧化性,而、既有氧化性又有还原性。 4答案及解析：答案：C解析：元素在最高价时只有氧化性。为最低价,是中间价态,是最高价,S在中间价态,为最高价,是最高价,Mg为最低价,所以选C。 5答案及解析：答案：A解析：中的Cl由+5价降低为0价,化合价降低5,被还原;H
9、Cl中的Cl由-1价升高为0价,化合价升高1,被氧化,化合价升高和降低总数相等,故被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5:1。 6答案及解析：答案：C解析：从反应物到生成物,碳的化合价均为+4,没有改变,再从生成物分析发现氢的化合价降低,显然HCN中H得电子,HCN是氧化剂,而中的各元素化合价均无变化,则还原剂也必是HCN,其中的碳元素一定被氧化,在HCN中碳为+2价,CO中的碳也为+2价,则中的碳为+4价,故为氧化产物。 7答案及解析：答案：C解析：氧化性最强,最先置换出Ag,Al没有Mg活泼,故不能置换出Mg。 8答案及解析：答案：C解析：根据反应可知,反应中-1价氢和氨气中+1
10、价氢发生氧化还原反应,生成氢气中氢元素是0价,故反应中是还原剂,被氧化,是氧化剂,被还原,氢气既是氧化产物又是还原产物,既不是氧化产物,又不是还原产物。 9答案及解析：答案：D解析：A项错误,置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应;B项错误;元素化合价有变化,不属于复分解反应;C项错误;Ti和O的化合价反应前后仍为+4和-2。 10答案及解析：答案：D解析：置换反应除了要有单质参加反应,还必须有单质生成,反应不符合,A项错误;在反应中HCl的两种元素无价态变化,HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反应,B项错误;反应HCl中氢元素价态降低,被还原,C项错误;反应中被
11、氧化生成,导致溶液颜色由蓝变绿,D项正确。 11答案及解析：答案：B解析：A项反应若发生则有氧化性:,与题干矛盾,A错误;C项可以氧化;D项中已是最高价,没有还原性,不能被氧化。 12答案及解析：答案：B解析：设还原产物中Cr的化合价为x。,失电子的物质的量为0.024L;,得电子的物质的量为,氧化剂与还原剂恰好完全反应,且得失电子数相等,所以有解得x=3。 13答案及解析：答案：B解析：解题时首先找出变价元素,确定其化合价的升降,然后根据得失电子数目等的规律,标出电子转移的数目。A项,得到电子,失去电子,得失电子标反了;B项,失去,得到,正确;C项,”得到”和”失去”标注错误,应为,错误;D
12、项,用单线桥表示电子转移情况时,箭头应由失电子原子指向得电子原子,所以箭头应由铜元素指向硫元素。 14答案及解析：答案：B解析：氧化性:氧化剂氧化产物,由得,由得,由得,即,因此可发生,在反应中为氧化产物,而在中为氧化剂。 15答案及解析：答案：D解析：由知氧化性,由知氧化性,A项正确;能氧化,结合A项知能氧化,B项正确;由知1mol 参加反应,转移电子6mol,C正确;标况下6.72L 的物质的量为0.3mol,有方程式知0.3mol 反应生成0.6mol ,发生反应时消耗 0.1mol,D项错误。 16答案及解析：答案：1. 2.还原性和酸性; 3.0.2解析：1.观察反应式中各元素的化合
13、价变化知,只有氯元素的化合价发生了变化。根椐氧化还原反应中化合价变化规律,可知氯酸钾中的氯元素转化成二氧化氯,一部分中的氯元素转化成氯气。2.浓盐酸既表现了还原性,又表现了酸性。3.每生成1 转移2电子,所以生成0.1 要转移电子0.2。 17答案及解析：答案：1.; 2.98:73; 3.AB解析：1.由反应知氧化性,还原性,由反应知氧化性,还原性。2.在反应中氧化产物为,还原产物为HCl,其质量比为98:73。3.在反应中HCl被氧化为,表现了还原性,同时还生成了盐和水,表现了酸性。 18答案及解析：答案：1.C2.3.; 解析：1.1mol (发生的反应为)、分别消毒时,转移电子依次为1
14、mol、1mol、5mol、2mol,等物质的量的上述物质反应,转移的电子数最多,消毒效率最高。2.该反应是歧化反应,中+3价的氯元素一部分升高到中的+4价,一部分降低到-1价。当有1mol 生成时,反应中转移1mol电子,即转移的电子数约为。3.与浓盐酸中的会发生反应生成有毒的。氯碱工业的产物是NaOH、和,NaOH溶液和反应可以得到含有NaClO的溶液。 19答案及解析：答案：1.还原性;2.Na; ; ; -11; 3.D解析：1.维生素C可将还原为,说明维生素C具有还原性。2.根据反应可知,Na为还原剂,为氧化剂,既是氧化产物又是还原产物,中氧元素表现-1价;反应中每转移2mol电子,消耗 1mol。3.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知中氧化性;中氧化性,故氧化性。
