1、2015-2016学年广东省广州市执信中学高二（下）期中化学试卷（文科）一选择题：本大题共30小题，每小题1分，共30分在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意1下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A乙酸的结构简式：CH3COOHBNa2O2中氧元素的化合价为2CCl的结构示意图：D乙烯的结构简式CH2CH22大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞雾属于（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体3下列物质中，只含共价键的是（）AHClBNaClCNa2ODNaOH4实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（）ANH3BCl2CCO2DNO5有NaCl、KSCN、NaOH、AgN
2、O3四种溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别，这种试剂是（）A盐酸BNa2CO3溶液C氯水DFeCl3溶液62mol FeCl2与1mol Cl2恰好完全反应，则产物的物质的量为（）A1molB2molC3molD4mol7标准状况下，8.8gCO2所占体积约为（）A5.6LB22.4LC11.2LD4.48L8不属于氧化还原反应的是（）A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B2Mg+CO22MgO+CCN2+3H22NH3DSiO2+CaOCaSiO39Na与H2O反应现象明显，下列现象中不符合事实的是（）A滴加了酚酞的溶液变红色B产生气体推动Na游动CNa沉在水下DNa熔成光亮小球10下列物质
3、不属于天然高分子化合物的是（）A淀粉B蚕丝C油脂D纤维素11在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色关于该粉末的叙述正确的是（）A一定含有Fe元素B一定含有Mg元素C一定禽含有Cu元素D一定含有Al元素12下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）ASO32SO2BHClCl2CNaNa+DSO2S13第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A原子半径B电子层数C核外电子数D最外层电子数14对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A断开化学键的过程会放出能量B吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
4、C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应15对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A电子流入的一极为正极B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极D发生氧化反应的一极为正极16对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D增大N2浓度可以增大反应速率17下列物质不属于合金的是（）A生铁B不锈钢C黄铜D水银18一定条件下，在容积为5L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），半分钟后测得生成0.04mol SO3在这段时间内O2的化学
5、反应速率（molL1min1）为（）A0.004B0.008C0.016D0.03219下列关于物质的用途描述错误的是（）A氧化铁可用作红色油漆和涂料B硅胶可作干燥剂C纯碱可作糕点的发酵粉D过氧化钠作呼吸面具供氧剂20下列判断错误的是（）A核电荷数：KNaB金属性：MgAlC原子序数：PSD原子半径：ClNa21下列物质中，属于电解质的是（）AH2BAlCCH4DH2SO422下列说法正确的是（）A金属钠应保存在水里以隔绝空气B常温下铁能与水蒸气反应生成氢气C可以用铁制品或铝制品容器盛放浓H2SO4D铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在23铝热反应（如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）
6、中，铝的作用是（）A还原剂B氧化剂C催化剂D干燥剂24下列说法正确的是（）A氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯B次氯酸不稳定，见光易分解出氯气C反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，H2O是还原剂D漂白粉属于混合物25据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A136B50C86D22226下列溶液中的Cl的浓度与100mL l.5molL1CaCl2溶液中的Cl的浓度相等的是（）A150 mL 1.5 mo1L1NaCl溶液B75 mL 3 molL1MgCl2溶液C150 mL 2 mo1L1KCl溶液D75 mL 1 molL
7、1A1C13溶液27下列方法可以加快锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率的是（）A改用98%的浓硫酸B降温C加入CuSO4固体D加水28关于如图所示装置的说法中，不正确的是（）A氢离子在铜片表面被氧化B电子由锌片通过导线流向铜片C该装置能将化学能转化为电能D锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn2eZn2+29要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A滴入KSCN溶液B通入氯气C加入铜粉D加入铁粉30实验室中，将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热，可制取的气体是（）AN2BCl2CNH3DHCl二.单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意31
8、下列反应的离子方程式不正确的是（）A铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2B氨水与盐酸反应：OH+H+=H2OC锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+2OH+SO42+2H+=BaSO4+2H2O32欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）ANaOH溶液B氨水CNa2SO4溶液DNaCl溶液33不属于空气污染物的是（）ANO2BCOCC6H6（g）DCO234将贮满某种干燥气体的试管倒置于滴有酚酞的水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管且溶液变成红色该气体可能是（）ANO2BN2CSO2DNH335日常生活和工业生产中常用到漂白剂下列物质没有
9、漂白作用的是（）AH2O2B新制氯水CCaCl2DSO236生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2=2H2O+O2有关该反应的说法正确的是（）A该反应是个放热反应B反应物的总能量高于生成物的总能量CH2O2仅为氧化剂DH2O2既是氧化剂又是还原剂37关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是（）A金属腐蚀过程中发生了化学反应B在铁表面镀锌可对铁起保护作用C在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层38下列叙述或操作不正确的是（）A向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C稀释浓硫
10、酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸能与铜反应，说明浓硫酸有强氧化性39下列说法不正确的是（）A第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟B碘的非金属性比氯弱CVA族中原子半径最小的是氮D钠的金属性比锂强40在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+ K+ OH ClBNa+ Cu2+ SO42 NO3CK+ Na+ SO42 ClDBa2+ CO32 NO3K+41食用醋为3%5%的乙酸，对于食用醋的说法不正确的是（）A铝容器可以长期盛装食醋B食醋能腐蚀大理石桌面C食醋与纯碱混和能产生气泡D用食醋可除去热水瓶中的水垢42水晶的主要成分为氧
11、化物，该氧化物为（）AAl2O3BCuOCFe2O3DSiO243某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（）A该元素是金属元素B该元素原子的核电荷数为14C该元素原子核外有3个电子层D该元素原子不容易得到或者失去最外层电子44硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸下列对引起爆炸的原因说法正确的是（）A浓硫酸遇明火爆炸B浓硫酸遇水发热爆炸C铁与水（常温下）反应产生的氧化物爆炸D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸45下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是（）A堆积B填理C分类回收D焚烧46下列做法符合节能减排的是（）改进废气回收
12、利用技术 安装太阳能热水器为居民提供热水发展火力发电，解决电力短缺问题用杂草、麦秆等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，用作家庭燃气ABCD47日常生活中的问题常常与化学有关，下列说法正确的是（）A绿色食品是指不含任何化学物质的食品B喝纯净水肯定比喝白开水更有利于人体健康C棉花、蚕丝、羊毛主要成分都是纤维素D室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气48通常所说的“白色污染”指的是（）A聚乙烯等塑料垃圾B石灰窑的白色粉尘C冶炼厂的白色烟尘D白色建筑废料49下列关于糖类的说法中不正确的是（）A淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类B麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解C可以用新制的氢氧化铜
13、检验病人尿液中是否含有葡萄糖D油脂是高级脂肪酸的甘油酯50下列反应在钢铁的生锈过程中没有发生的是（）AO2+2H2O+4e=4OHBFe3e=Fe3+CFe2e=Fe2+D4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3三多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分51下列过程属于化学变化的是（）A石油的裂化B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D石油的分馏52甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法正确的是（）A甲、戊、己的单质都是金属B乙、丙、丁的氢化物稳定性依次增强C庚的氧化物不能和丁的氢化
14、物反应D己的氧化物能分别与戊和辛的最高价氧化物的水化物反应53在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下反应：2N2（g）+O2（g）2N2O（g）下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有（）A反应不再进行B反应体系中的c（N2）不再发生变化Cc（N2O）=c（N2）DN2O的分解速率与生成速率相等54从海水中提取溴，主要反应为：2Br +Cl2=Br2+2Cl，下列说法正确的是（）A溴离子具有氧化性B溴单质是氧化剂C该反应属于复分解反应D氯元素的非金属性比溴元素强5550时的KCl饱和溶液，降低10，下列因素不发生变化的是（）A溶解度B溶质的质量分数C溶剂的质量D溶液的质量56H2在O2中
15、燃烧的反应为：2H2+O22H2O，反应前后不发生变化的是（）A分子数目B物质的种类C物质的总质量D原子数目57下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）AMg2+BO2CAl3+DS258下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A油脂B果糖C氨基酸D淀粉59雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法中不正确的是（）AO2和O3互为同素异形体BO3是由3个氧原子构成的化合物CO2和O3相互转化属于化学变化DO3的摩尔质量为48gmol160可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是（）A碘水BNa2CO3溶液CFeCl2溶液D银氨溶液2015-2016学年广东省广州市执信中学高二（下）期中化学试
16、卷（文科）参考答案与试题解析一选择题：本大题共30小题，每小题1分，共30分在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意1下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A乙酸的结构简式：CH3COOHBNa2O2中氧元素的化合价为2CCl的结构示意图：D乙烯的结构简式CH2CH2【考点】结构简式；原子结构示意图【分析】A、乙酸由一个甲基和一个羧基构成；B、化合价的代数和为0；C、氯离子的核内有17个质子；D、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略【解答】A、乙酸由一个甲基和一个羧基构成，故结构简式为CH3COOH，故A正确；B、钠元素的价态为+1价，根据化合价的代数和为0可知，过氧化钠中氧元素的价态为1价，故
17、B错误；C、氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故C错误；D、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误故选A2大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞雾属于（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体【考点】胶体的应用【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等【解答】解：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选D3下列物质中，只含共价键的是（）AHClBNaClCNa2O
18、DNaOH【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键【解答】解：A氯化氢中只含共价键，故A正确；B氯化钠中只含离子键，故B错误；C氧化钠中只含离子键，故C错误；D氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A4实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（）ANH3BCl2CCO2DNO【考点】气体的收集【分析】和水反应的气体不能用排水法收集，和氧气反应的气体不能用排空气法收集，根据气体的溶解性、是否和氧气反应、气体的密度来确定气体的收集方法【解答】解
19、：ANH3溶于水且与水反应，因此NH3不能用排水法收集只能用排气法收集，故A错误； BCl2溶于水且与水反应，因此Cl2不能用排水法收集只能用排气法收集，故B错误；CCO2溶于水且与水反应，因此CO2不能用排水法收集只能用排气法收集，故C错误；DNO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应，所以可以用排水法收集，故D正确故选D5有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别，这种试剂是（）A盐酸BNa2CO3溶液C氯水DFeCl3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液分别与FeCl3溶液混合
20、的现象为：无现象、血红色溶液、红褐色沉淀、白色沉淀，以此来解答【解答】解：A盐酸只能检验出硝酸银，故A不选；B碳酸钠只能检验出硝酸银，故B不选；C氯水只能检验出硝酸银，故C不选；DNaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液分别与FeCl3溶液混合的现象为：无现象、血红色溶液、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选；故选D62mol FeCl2与1mol Cl2恰好完全反应，则产物的物质的量为（）A1molB2molC3molD4mol【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据反应方程式：Cl2+2FeCl2=2FeCl3结合氯气以及氯化亚铁的物质的量进行解答【解答】解：FeCl2与
21、Cl2反应的方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，2mol FeCl2与1mol Cl2恰好完全反应，则产物氯化铁的物质的量为2mol故选B7标准状况下，8.8gCO2所占体积约为（）A5.6LB22.4LC11.2LD4.48L【考点】物质的量的相关计算【分析】标准状况下，Vm=22.4 L/mol，根据n=计算出8.8gCO2的物质的量，然后带入V=nVm计算体积【解答】解：8.8gCO2的物质的量n=0.2mol，标准状况下，Vm=22.4 L/mol，V=nVm=0.2mol22.4 L/mol=4.48L，故选：D8不属于氧化还原反应的是（）A2Al+Fe2O32Fe+Al2
22、O3B2Mg+CO22MgO+CCN2+3H22NH3DSiO2+CaOCaSiO3【考点】氧化还原反应【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应中，Al、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B2Mg+CO22MgO+C反应中，C、Mg元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；CN2+3H22NH3反应中，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；DSiO2+CaOCaSiO3反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D9Na与
23、H2O反应现象明显，下列现象中不符合事实的是（）A滴加了酚酞的溶液变红色B产生气体推动Na游动CNa沉在水下DNa熔成光亮小球【考点】钠的化学性质【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因【解答】解：A钠与水反应生成氢氧化钠溶液为强碱溶液，滴加了酚酞的溶液变红色，故A正确；B钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，故B正确；C钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故C错误；D钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，故D正确；故选C10下列物
24、质不属于天然高分子化合物的是（）A淀粉B蚕丝C油脂D纤维素【考点】有机高分子化合物的结构和性质【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物【解答】解：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），选项中淀粉、纤维素、蚕丝（主要成分为蛋白质）都属于天然高分子化合物，而选项C油脂为高级
25、脂肪酸甘油酯，其相对分子量较小，不属于高分子化合物，故选C11在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色关于该粉末的叙述正确的是（）A一定含有Fe元素B一定含有Mg元素C一定禽含有Cu元素D一定含有Al元素【考点】常见离子的检验方法【分析】将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明加氯水后的溶液中存在三价铁离子，根据质量守恒，该粉末一定含有铁元素，据此进行判断【解答】解：由于将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明加氯水后的溶液中存在三价铁离
26、子，根据质量守恒，该粉末一定含有铁元素，故选A12下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）ASO32SO2BHClCl2CNaNa+DSO2S【考点】氧化还原反应【分析】还原剂具有还原性，需加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，被还原，所含元素化合价应降低，以此解答【解答】解：A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，可加入酸就能实现，故A错误；BCl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；CNa元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；DS元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D正确故选D13第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（
27、）A原子半径B电子层数C核外电子数D最外层电子数【考点】原子结构与元素的性质【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质【解答】解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是2，都容易失去2个电子，所以D正确；故选D14对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A断开化学键的过程会放出能量B吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】A断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量；
28、B反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；C物质的燃烧也需要加热达到可燃物的着火点； D有的氧化反应放热有的吸热【解答】解：A断开化学键的过程会吸收能量，形成化学键的过程会放出能量，故A错误；B反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B正确；C物质的燃烧也需要加热达到可燃物的着火点，但燃烧反应都是放热反应，故C错误；D食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误；故选B15对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A电子流入的一极为正极B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极D发生氧化反应的一极为正极【考点】原电池和电解池
29、的工作原理【分析】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极【解答】解：A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故A正确B、原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确C、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确D、电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误故选D16对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加大
30、反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D增大N2浓度可以增大反应速率【考点】合成氨条件的选择【分析】从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化【解答】解：A催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；B升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；C该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；D增大N2浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确故选：C17下列物质不属于合金的是（）A生铁B不锈钢C黄铜D水银【考点】生活中常见合金的组成【分析】合金是指在一种金属
31、中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属，合金的硬度大，熔点低据此分析解答【解答】解：A生铁是含碳量2%4.3%的铁的合金，故A不选；B钢是含碳量质量百分比低于2%的铁碳合金，故B不选；C黄铜是铜和锌的合金，故C不选；D水银是金属汞单质，不是混合物，不属于合金，故D选；故选D18一定条件下，在容积为5L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），半分钟后测得生成0.04mol SO3在这段时间内O2的化学反应速率（molL1min1）为（）A0.004B0.008C0.016D0
32、.032【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据v=计算v（SO3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）【解答】解：半分钟后测得生成0.04mol SO3，则v（SO3）=0.016mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（SO3）=0.016mol/（Lmin）=0.008mol/（Lmin），故选B19下列关于物质的用途描述错误的是（）A氧化铁可用作红色油漆和涂料B硅胶可作干燥剂C纯碱可作糕点的发酵粉D过氧化钠作呼吸面具供氧剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A氧化铁为红棕色固体；B硅胶具有吸水性；C碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠
33、和水、二氧化碳；D过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气【解答】解：A氧化铁为红棕色固体，可以用与制红色油漆和涂料，故A正确；B硅胶具有吸水性，可以用作干燥剂，故B正确；C碳酸氢钠可作糕点的发酵粉，故C错误；D过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可以用作供氧剂，故D正确；故选：C20下列判断错误的是（）A核电荷数：KNaB金属性：MgAlC原子序数：PSD原子半径：ClNa【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】A同主族从上到下核电荷数增大；B同周期从左向右金属性减弱；C同周期从左向右原子序数增大；D同周期从左向右原子半径减小【解答】解：A同主族从上到下核电荷数增大，则核
34、电荷数：KNa，故A正确；B同周期从左向右金属性减弱，则金属性：MgAl，故B正确；C同周期从左向右原子序数增大，则原子序数：PS，故C正确；D同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：ClNa，故D错误；故选D21下列物质中，属于电解质的是（）AH2BAlCCH4DH2SO4【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质首先必须是化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质【解答】解：A、氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误B、铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误C、甲烷是非电解质，故C错误D、硫酸在水溶液里能电离出自由移动的离
35、子，所以是电解质，故D正确故选D22下列说法正确的是（）A金属钠应保存在水里以隔绝空气B常温下铁能与水蒸气反应生成氢气C可以用铁制品或铝制品容器盛放浓H2SO4D铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在【考点】钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质【分析】A钠和水反应；B常温下，铁和水蒸气不反应；C常温下，铁或铝易和浓硫酸发生钝化现象；D常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝【解答】解：A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以不能用水保存钠，故A错误；B高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，常温下，铁和水蒸气不反应，故B错误；C常温下，铝或铁与浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应
36、，故C正确；D铝是亲氧元素，极易和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜而阻止进一步反应，所以铝制品在空气中能稳定存在，故D错误；故选C23铝热反应（如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）中，铝的作用是（）A还原剂B氧化剂C催化剂D干燥剂【考点】铝的化学性质【分析】该反应中，铝元素的化合价由0价变为+3价，铁元素的化合价由+3价变为0价，根据元素化合价变化判断【解答】解：该反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，铝元素的化合价由0价变为+3价，铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂，故选A24下列说法正确的是（）A氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯B次氯酸不稳定，见光易分解出氯气C反应Cl2+H
37、2O=HCl+HClO中，H2O是还原剂D漂白粉属于混合物【考点】氯气的化学性质【分析】A氯水为混合物，而液氯为单质；B次氯酸不稳定，分解生成氧气；C反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，H2O既不是还原剂，也不是氧化剂；D漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙【解答】解：A氯水为混合物，而液氯为单质，则氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水，故A错误；B次氯酸不稳定，分解生成氧气，发生2HClO2HCl+O2，故B错误；C反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，H2O既不是还原剂，也不是氧化剂，故C错误；D漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，则为混合物，故D正确；故选D25据报道，某些建筑材料会产生放
38、射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A136B50C86D222【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号的含义以及核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数，分析该原子的中子数与核外电子数之差【解答】解：同位素氡的质子数为86，质量数为222，中子数为22286=136，该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为13686=50，故选：B26下列溶液中的Cl的浓度与100mL l.5molL1CaCl2溶液中的Cl的浓度相等的是（）A150 mL 1.5 mo1L1NaCl溶液B75 mL 3 molL1MgCl2溶液C1
39、50 mL 2 mo1L1KCl溶液D75 mL 1 molL1A1C13溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】氯离子的浓度=溶液的浓度化学式中氯离子个数，与溶液体积无关【解答】解：100mL l.5molL1CaCl2溶液中的Cl浓度为1.5mol/L2=3mol/L，A150mL 1.5mo1L1NaCl溶液中氯离子的浓度为1.5mol/L，与题意不符，故A错误；B75mL 3molL1MgCl2溶液中氯离子的浓度为3mol/L2=6mol/L，与题意不符，故B错误；C150mL 2mo1L1KCl溶液中氯离子的浓度为2mol/L，与题意不符，故C错误；D75mL 1molL1A1C1
40、3溶液中氯离子的浓度为1mol/L3=3mol/L，符合题意，故D正确故选D27下列方法可以加快锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率的是（）A改用98%的浓硫酸B降温C加入CuSO4固体D加水【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂、增大反应物接触面积都能加快反应速率，以此来解答【解答】解：A改用98%的浓硫酸，与Zn反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；B降温，反应速率减小，故B错误；C加入CuSO4固体，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，故C正确；D加水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选C28关于如图所示装置的说法中，不正确的是（）A氢离子在铜
41、片表面被氧化B电子由锌片通过导线流向铜片C该装置能将化学能转化为电能D锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn2eZn2+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析【解答】解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，故B正确；C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故C正确；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失
42、电子发生氧化反应，该电极反应为Zn2eZn2+，故D正确故选A29要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A滴入KSCN溶液B通入氯气C加入铜粉D加入铁粉【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁，可将铁离子还原为亚铁离子，注意不能引入新杂质【解答】解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2，故可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，而其它选项不能将杂质除去，且引入新杂质，故选D30实验室中，将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热，可制取的气体是（）AN2BCl2CNH3DHCl【考点】氨的实验室制法【分析】在加
43、热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，据此判断可以制取的气体【解答】解：A加热条件下，氯化铵和氢氧化钙生成氨气，所以不能制取氮气，故A错误；B实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，故B错误；C实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，还可以用生石灰和浓氨水制取氨气，故C正确；D实验室用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢，故D错误；故选C二.单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意31下列反应的离子方程式不正确的是（）A铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2B氨水与盐酸反应：OH+H+=H2OC锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2
44、+=Zn2+CuD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+2OH+SO42+2H+=BaSO4+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A电子、电荷守恒，反应生成氯化亚铁和氢气；B一水合氨在离子反应中保留化学式；C反应生成硫酸锌和Cu；D反应生成硫酸钡和水，符合离子的配比【解答】解：A铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A正确；B氨水与盐酸反应的离子反应为NH3H2O+H+=H2O+NH4+，故B错误；C锌与硫酸铜溶液反应的离子反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故C正确；D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2+2OH+SO42+2H+=BaSO4+2H2O，故D正确；故选
45、B32欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）ANaOH溶液B氨水CNa2SO4溶液DNaCl溶液【考点】镁、铝的重要化合物【分析】Al3+可以和碱性溶液反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝最好不要用强碱，一般选用弱碱氨水【解答】解：A由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；B氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al（OH）3不溶于弱碱氨气溶液，故B正确；CDNa2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；故选B33不属于空气污染
46、物的是（）ANO2BCOCC6H6（g）DCO2【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒，据此解答【解答】解：二氧化氮、一氧化碳、苯蒸汽都有毒，能够引起空气污染，是空气污染物，二氧化碳为空气成分，不属于空气污染物，故选：D34将贮满某种干燥气体的试管倒置于滴有酚酞的水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管且溶液变成红色该气体可能是（）ANO2BN2CSO2DNH3【考点】氨的化学性质；二氧化硫的化学性质【分析】酚酞遇碱变红色，将贮满某种干燥气体的试管倒置于滴有酚酞的水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管且溶液变成红色
47、，说明该气体溶于水后溶液呈碱性，据此分析解答【解答】解：A二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，硝酸电离出氢离子而导致溶液呈酸性，滴入酚酞试液不变色，故A错误；B氮气不溶于水，所以滴入酚酞试液不变色，故B错误；C二氧化硫是酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而导致溶液呈酸性，滴入酚酞不变色，故C错误；D氨气是碱性气体且极易溶于水，生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致溶液呈碱性，滴入酚酞试液变红色，故D正确；故选D35日常生活和工业生产中常用到漂白剂下列物质没有漂白作用的是（）AH2O2B新制氯水CCaCl2DSO2【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质【分析】具有强氧化性
48、的物质能使有色物质褪色，如HClO等，而SO2与有色物质化合生成无色物质，使有色物质褪色，以此来解答【解答】解：A过氧化氢具有强氧化性，具有漂白性，故A不选；B新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，故B不选；C氯化钙不具有漂白性，故C选；D二氧化硫能够与有色物质化合，具有漂白性，故D不选；故选：C36生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2=2H2O+O2有关该反应的说法正确的是（）A该反应是个放热反应B反应物的总能量高于生成物的总能量CH2O2仅为氧化剂DH2O2既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【分析】反应2H2O2=2H2O+O2中，只有O
49、元素化合价发生变化，H2O2既是氧化剂又是还原剂，据此分析【解答】解：H2O2中O元素的化合价为1价，在反应2H2O2=2H2O+O2中，只有O元素化合价发生变化，H2O2既是氧化剂又是还原剂故选D37关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是（）A金属腐蚀过程中发生了化学反应B在铁表面镀锌可对铁起保护作用C在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】A、金属腐蚀过程有新物质生成；B、Zn比Fe活泼构成原电池时，Fe作正极被保护；C、Fe比Cu活泼构成原电池时，Fe作负极被腐蚀；D、铝化学性质活泼，表面易形成稳定
50、的致密氧化物膜，阻止铝反应【解答】解：A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，有新物质生成，所以金属腐蚀过程中发生了化学反应，故A正确；B、Zn比Fe活泼构成原电池时，Fe作正极被保护，所以在铁表面镀锌可对铁起保护作用，故B正确；C、在铁船壳上镶嵌铜块，Fe比Cu活泼构成原电池时，Fe作负极加快其腐蚀，故C错误； D、铝化学性质活泼，表面易形成稳定的致密氧化物膜，阻止铝反应，铝制品的耐腐蚀性强，故D正确；故选C38下列叙述或操作不正确的是（）A向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫
51、酸的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸能与铜反应，说明浓硫酸有强氧化性【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质【分析】A浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1形式脱去；B浓硝酸不稳定，在光照条件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；C稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中；D加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成硫酸铜而体现强氧化性【解答】解：A浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1形式脱去，而体现脱水性，故A正确；B浓硝酸不稳定，在光照条件下分解生成二氧化氮，反应方程式为4HNO3=4NO2+O2+2H2O，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，故B正确；C稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高
52、而溅出液体，故C错误；D加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成硫酸铜而体现强氧化性，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故D正确；故选C39下列说法不正确的是（）A第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟B碘的非金属性比氯弱CVA族中原子半径最小的是氮D钠的金属性比锂强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】AF元素没有最高价氧化物的水化物；B同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减小；C同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；D同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强【解答】解：AF是
53、最活泼的非金属元素，F元素没有最高价氧化物的水化物，故A错误；B同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性ClI，故B增强；C同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以氮族元素中原子半径N最小，故C正确；D同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性NaLi，故D正确；故选A40在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+ K+ OH ClBNa+ Cu2+ SO42 NO3CK+ Na+ SO42 ClDBa2+ CO32 NO3K+【考点】离子共存问题【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成层、气体、水
54、等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A酸溶液中不能大量存在OH，故A不选；BCu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D酸溶液中不能大量存在CO32，且CO32、Ba2+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C41食用醋为3%5%的乙酸，对于食用醋的说法不正确的是（）A铝容器可以长期盛装食醋B食醋能腐蚀大理石桌面C食醋与纯碱混和能产生气泡D用食醋可除去热水瓶中的水垢【考点】生活中的有机化合物【分析】A铝能与醋酸反应；B醋酸能与碳酸钙反应；C醋酸酸性大于碳酸；D醋酸酸性大于碳酸【解答】解：A铝能与醋酸
55、反应，人体摄入过量的铝，能使人衰老，患老年痴呆症，故A错误； B醋酸能与碳酸钙反应，能腐蚀大理石，故B正确；C醋酸酸性大于碳酸，食醋能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；D食醋的成分为醋酸，具有酸的性质，能与水垢中的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质，从而将水垢除去，故D正确故选A42水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为（）AAl2O3BCuOCFe2O3DSiO2【考点】硅和二氧化硅【分析】水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，据此分析解答【解答】解：A刚玉的主要成分是Al2O3，故A错误；B氧化铜是黑色固体，属于碱性氧化物，水晶的主要成分不是CuO，故B错误；C氧化铁是红棕色固体，可以用作
56、涂料和油漆，水晶的主要成分不是氧化铁，故C错误；D水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，水晶和玛瑙都可以制作首饰，故D正确；故选D43某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（）A该元素是金属元素B该元素原子的核电荷数为14C该元素原子核外有3个电子层D该元素原子不容易得到或者失去最外层电子【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】元素位于第三周期第A族，为Si元素，质子数为14，以此来解答【解答】解：A，为Si元素，属于非金属元素，故A错误；BSi的质子数为14，则该元素原子的核电荷数为14，故B正确；C位于第三周期，原子结构中有3个电子层，故C正确；D最外层有4个电子，则不容易得到或者失去最外层
57、电子，故D正确；故选A44硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸下列对引起爆炸的原因说法正确的是（）A浓硫酸遇明火爆炸B浓硫酸遇水发热爆炸C铁与水（常温下）反应产生的氧化物爆炸D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸【考点】浓硫酸的性质【分析】铁槽车上的铁与稀释后的硫酸反应产生氢气，混有了空气，遇到明火，发生了爆炸【解答】解：A、浓硫酸以吸收空气中的水蒸气，但不会遇空气爆炸，所以说法不正确，故A错误；B、稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，所以说法不正确，故B错误；C、铁与水不会发生反应产生氢气，所以说法
58、不正确，故C错误；D、浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，遇到明火发生了爆炸，所以说法正确，故D正确；故选D45下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是（）A堆积B填理C分类回收D焚烧【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】根据垃圾在处理时以不会对环境造成污染为主要原则来分析垃圾处理的方法是否正确【解答】解：A、垃圾直接堆放会由于垃圾霉变生成有毒气体会污染空气，还会污染土壤、水资源等，故A错误；故A错误；B、垃圾直接填埋会由于垃圾霉变生成有毒气体会污染空气，污染土壤、水资源等，故B错误；C、垃圾经分类回收处理可转化为可用资源，不会造成污染，故C正确；D、焚烧垃圾虽然可减少“白色污染”等，但
59、会产生有毒气体、固体颗粒等，增加了大气污染，故D错误故选C46下列做法符合节能减排的是（）改进废气回收利用技术 安装太阳能热水器为居民提供热水发展火力发电，解决电力短缺问题用杂草、麦秆等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，用作家庭燃气ABCD【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】节能减排应减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，研制新的能源，减少二氧化碳气体的排放；生活中节约各种能源，垃圾分类处理等，以此解答【解答】解：改进废气回收利用技术，可减少污染物的排放，符合节能减排的做法，故选；安装太阳能热水器，可减少化石能源的消耗，符合节能减排的要求，故选；大力发展火力发电，消耗化石能源，排放大量污染
60、物，不利于节能减排，故不选；用杂草、麦秆等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，用作家庭燃气，可节约能源，减少污染物的排放，符合节能减排的要求，故选故选C47日常生活中的问题常常与化学有关，下列说法正确的是（）A绿色食品是指不含任何化学物质的食品B喝纯净水肯定比喝白开水更有利于人体健康C棉花、蚕丝、羊毛主要成分都是纤维素D室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【分析】A然后物质都由化学物质组成；B纯净水中不含矿物质（人体必需的微量元素），长期饮用不利于人体健康；C蚕丝、羊毛主要为蛋白质；D油漆、板材、涂料、胶粘剂
61、等材料含有甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物【解答】解：A然后物质都由化学物质组成，“绿色食品”是对具有无污染的安全、优质、营养类食品的总称，故A错误；B纯净水中不含矿物质（人体必需的微量元素），长期饮用不利于人体健康，故B错误；C棉花主要为纤维素，蚕丝、羊毛主要为蛋白质，故C错误；D油漆、板材、涂料、胶粘剂等材料含有甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物，用来装修房屋，缓慢释放出，造成室内环境污染，故D正确；故选D48通常所说的“白色污染”指的是（）A聚乙烯等塑料垃圾B石灰窑的白色粉尘C冶炼厂的白色烟尘D白色建筑废料【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】“白色污染”是人们对塑料垃圾污染环境的形象称谓，由
62、于随意乱扔乱并且难于处理，以致造成城市环境严重污染的问题【解答】解：A、聚乙烯等塑料垃圾是白色污染，属于白色污染，故A正确；B、石灰窑产生的白色粉尘，主要是CaO粉末，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故B错误；C、冶炼厂的白色烟尘，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故C错误；D、白色建筑废料，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故本选项错误故选A49下列关于糖类的说法中不正确的是（）A淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类B麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解C可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖D油脂是高级脂肪酸的甘油酯【考点】蔗糖、麦芽糖简介；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；淀粉的
63、性质和用途【分析】A淀粉、纤维素属于多糖，蔗糖属于二糖；B单糖是不能水解的糖，二糖能够水解成单糖；C葡萄糖含有醛基，能够和新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀；D油脂是高级脂肪酸的甘油酯【解答】解：A糖类由C、H、O三种元素组成的多羟基醛或酮，淀粉和纤维素属于多糖，蔗糖为二糖，故A正确；B蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，是二糖，葡萄糖都属于单糖，故B错误；C葡萄糖为五羟基醛，醛基与新制的氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀，故可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖，故C正确；D油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故D正确故选B50下列反应在钢铁的生锈过程中没有发生的是（）AO2+2H2O+4e=4OHBFe3e=
64、Fe3+CFe2e=Fe2+D4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考点】电极反应和电池反应方程式【分析】钢铁生锈发生的是吸氧腐蚀，负极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成带结晶水的铁的氧化物【解答】解：钢铁生锈发生的是吸氧腐蚀，负极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe2e=Fe2+；正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH；亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被
65、氧化生成氢氧化铁，反应式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；氢氧化铁失水生成带结晶水的铁的氧化物，故选B三多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分51下列过程属于化学变化的是（）A石油的裂化B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D石油的分馏【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】化学变化有新物质的生成，物理变化没有新物质的生成，化学变化和物理变化的根本区别为是否有新物质的生成，据此分析【解答】解：A石油裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变
66、化，故A正确；B氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，属于化学变化，故B正确；C活性炭具有很强的吸附性，能使红墨水褪色，属于物理变化，故C错误；D石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故D错误；故选AB52甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法正确的是（）A甲、戊、己的单质都是金属B乙、丙、丁的氢化物稳定性依次增强C庚的氧化物不能和丁的氢化物反应D己的氧化物能分别与戊和辛的最高价氧化物的水化物反应【考点】原子结构与元素的性质【分析】根据元素在周期表中的位置知，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分别是H、C、N、F、Na、Al、Si、S元素，A、氢气都是非金属单
67、质；B、非金属性越强氢化物越稳定；C、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅；D、铝的氧化物是两性氧化物【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分别是H、C、N、F、Na、Al、Si、S元素，A、氢气都是非金属单质，不全是金属，故A错误；B、非金属性越强氢化物越稳定，所以乙、丙、丁的氢化物稳定性依次增强，故B正确；C、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅，故C错误；D、铝的氧化物是两性氧化物，既能氢氧化钠，又能与硫酸反应，故D正确；故选BD53在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下反应：2N2（g）+O2（g）2N2O（g）下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有（）
68、A反应不再进行B反应体系中的c（N2）不再发生变化Cc（N2O）=c（N2）DN2O的分解速率与生成速率相等【考点】活化能及其对化学反应速率的影响【分析】化学反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度不再发生变化来进行判断【解答】解：A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但反应不停止且反应速率不为0，故A错误；B、化学反应到达平衡时，各物质的物质的量浓度不再发生变化，故B正确；C、化学反应到达平衡时，各物质的物质的量浓度不再发生变化，但是不一定是相等的，故C错误；D、N2O的分解速率与生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故D正确故选BD54从海水中提取溴，主要反应为：
69、2Br +Cl2=Br2+2Cl，下列说法正确的是（）A溴离子具有氧化性B溴单质是氧化剂C该反应属于复分解反应D氯元素的非金属性比溴元素强【考点】氧化还原反应【分析】在氧化还原反应中得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，复分解反应一定不是氧化还原反应【解答】解：A该反应中溴离子失电子化合价升高，所以溴离子作还原剂，具有还原性，故A错误；B溴单质是氧化剂产物，故B错误；C该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应
70、前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；D根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氯气的氧化性比溴单质强，所以氯元素的非金属性比溴元素强，故D正确；故选D5550时的KCl饱和溶液，降低10，下列因素不发生变化的是（）A溶解度B溶质的质量分数C溶剂的质量D溶液的质量【考点】溶解度、饱和溶液的概念【分析】氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，50的某氯化钾饱和溶液冷却至10时，温度降低，氯化钾的溶解度减小，有氯化钾晶体析出，据此进行分析判断【解答】解：A溶解度与温度有关，温度改变，溶解度改变，故A不选；B氯化钾的溶解度随着温度的升高而增
71、大，随着温度的降低而减小，溶液质量分数：100%，溶解度改变所以溶液质量分数改变，故B不选；C.50时的KCl饱和溶液，降低10，氯化钾溶解度减小，溶质质量减小，溶剂质量不变，故C选；D.50时的KCl饱和溶液，降低10，氯化钾溶解度减小，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，故D不选；故选C56H2在O2中燃烧的反应为：2H2+O22H2O，反应前后不发生变化的是（）A分子数目B物质的种类C物质的总质量D原子数目【考点】质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的种类和原子的数目【解答】解：质量守恒定律：在化学反应
72、中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变由此可知：在该反应中，物质的总质量、原子数目在反应前后不会发生变化，分子数目和物质的种类在反应前后发生了变化，故选CD57下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）AMg2+BO2CAl3+DS2【考点】原子核外电子排布【分析】Ne原子核外电子数是10，与Ne原子具有相同的核外电子数说明该离子中核外电子数是10，阳离子核外电子数=核电荷数所带电荷数，阴离子核外电子数=核电荷数+所带电荷数【解答】解：Ne原子核外电子数是10，A镁离子核外电子数=122=10，故A正确；B氧离
73、子核外电子数=8+2=10，故B正确；C铝离核外电子数=133=10，故C正确；D硫离子核外电子数=16+2=18，故D错误；故选ABC58下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A油脂B果糖C氨基酸D淀粉【考点】有机物的结构和性质；消去反应与水解反应【分析】多糖、二糖、油脂、蛋白质、酯类、卤代烃等有机物在一定条件下可发生水解反应，以此来解答【解答】解：A油脂可水解生成高级脂肪酸（或盐）和甘油，故A不选；B果糖为单糖，不能水解，故B选；C氨基酸含氨基、羧基，不能发生水解反应，故C选；D淀粉为多糖，可水解生成葡萄糖，故D不选；故选BC59雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法中不正确的是（
74、）AO2和O3互为同素异形体BO3是由3个氧原子构成的化合物CO2和O3相互转化属于化学变化DO3的摩尔质量为48gmol1【考点】同素异形体；物理变化与化学变化的区别与联系；摩尔质量【分析】A、同种元素的不同单质为同素异形体；B、由同种元素组成的纯净物是单质；C、有新物质生成的变化属于化学变化；D、依据摩尔质量数值上等于相对分子质量回答【解答】解：A、同种元素的不同单质为同素异形体，氧气和臭氧属于同素异形体，故A正确；B、由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故B错误；C、臭氧和氧气之间的转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、臭氧中含有3个氧原子，故其相对分子质量为163=48，故其摩尔质量为48gmol1，故D正确，故选B60可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是（）A碘水BNa2CO3溶液CFeCl2溶液D银氨溶液【考点】有机物的鉴别【分析】葡萄糖含CHO，具有还原性，淀粉遇碘变蓝，以此来解答【解答】解：A遇碘水变蓝的为淀粉，无现象的为葡萄糖，可鉴别，故A选；B均与碳酸钠不反应，不能鉴别，故B不选；C均与氯化亚铁溶液不反应，不能鉴别，故C不选；D与银氨溶液发生银镜反应的为葡萄糖，无现象的为淀粉，可鉴别，故D选；故选AD2016年5月25日
