1、专题3第一单元 从铝土矿到铝合金（6）1、下列有关物质用途的描述不符合事实的是()A.铝制容器可以贮运稀硫酸B.氧化铁可用作外墙涂料C.碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂D.过氧化钠可用作潜水艇供氧剂2、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的理解正确的是( )A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.用酸处理时未能将氧化铝溶解3、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A.常温下,铝不能与氧气反应,加热条件下可以与氧气、氯气反应B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.用于熔化烧碱的坩埚可
2、用制成D.因为氢氧化铝受热易分解,所以具有两性4、已知。向含有等物质的量的、混合溶液中,逐渐滴加溶液,直至过量,发生以下离子反应:发生反应的先后顺序正确的是( )A.B.C.D.5、室温下,在 溶液中,逐滴加入 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是( )A.a点时，溶液呈酸性的原因是水解，离子方程式为B.ab段，溶液pH增大，浓度不变C.bc段，加入的主要用于生成沉淀D.d点时，沉淀开始溶解6、铝土矿的主要成分是,还含有少量杂质,已知下列操作:加溶液溶解; 通入足量的; 过滤; 加盐酸酸化;灼烧。要得到高纯度的, 上述操作的正确顺序是( )A.B
3、.C.D.7、下列物质:、。其中既能与稀硫酸反应,又能与溶液反应的是( )A.B.C.D.8、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中 ,分别加入下列各组离子 ,一定能共存的是( )A. B. C. D. 9、工业上用铝土矿(主要成分为、等)提取纯作冶炼铝的原料, 提取时操作过程如下图所示,指出图中操作错误的是( )A.B.C.D.10、将溶液逐滴加入到用盐酸酸化的溶液中,若用轴表示沉淀的量, 轴表示溶液的体积,下列图象正确的是( )A. B. C. D. 11、下列各组反应中能得到的是( )A. 加到热水中B.向溶液中加入过量的盐酸C.将投入到溶液中D.向溶液中滴几滴溶液12、工业上用铝土矿(主要成分
4、为,含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.试剂可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.上述所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为13、工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)制备金属铝的流程如图所示,下列有关说法错误的是( )A.将铝土矿粉碎的目的是增加反应物的接触面积,提高反应速率B.试剂A可以是NaOH溶液,反应后过滤可去除Fe2O3C.反应主要的离子方程式: D.电解过程中,O2-向阴极迁移14、把、三种固体组成的混合物溶于足量水后有11.6白色沉淀,再向所得浊液中逐滴加入1盐酸,加入盐酸的体
5、积与生成沉淀的关系如下图所示。（1） 点沉淀物的化学式为_;点沉淀物的化学式为_.（2）原混合物中的的物质的量为_。（3）当加入盐酸的体积为下列范围时,所发生反应的离子方程式为010: ,1030: ,30: .15、是中学化学中常见的物质,有如下图所示转化关系。请回答下列问题:（1）写出物质的化学式: _,_,_.（2）写出的化学方程式:.写出与过量氨水反应的离子方程式: .16、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作流程如下:请回答下列问题:（1）操作的名称:_（2）沉淀的化学式:_沉淀的化学式:_（3）写出沉淀与NaOH溶液反应的
6、化学方程式:_（4）写出滤液与NaOH溶液反应生成沉淀的离子方程式:_（5）.尝试写出滤液中通入过量CO2后的反应方程式:_能否将滤液中通入过量CO2换成加入过量盐酸?_(填能或不能)其理由是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：BC解析：铝在空气中氧化生成一层致密的氧化物薄膜,铝的熔点是664,而氧化铝的熔点是2054,因此在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化,氧化铝把熔化的铝包裹起来, 看起来就像是铝摇摇欲坠却不滴落.所以,在解答涉及物质性质的试题时,除了要密切关注物质的化学性质,同时,也应该重视其物理性质。 3答案及解析：答案：B解析：铝在常温下就能与氧气反应形成一层
7、致密的氧化膜, A项错误; 能与烧碱反应,C项错误;氢氧化铝受热易分解,说明其不稳定,既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水是其两性的体现,D项错误。 4答案及解析：答案：C解析：判断反应顺序时可以先假定反应的顺序,再根据物质(包括离子)间的共存关系逐一排除,最终得到有关反应的反应顺序。 5答案及解析：答案：C解析：a点水解的离子方程式为:,故A项错误;a-b段,由于NaOH溶液的滴入,发生反应,使得减小,的水解平衡向水解的方向移动,所以a-b段的减小,B项错误;b-c段pH变化不大的原因是发生反应,因此,C项正确;c点后pH迅速增大的原因是发生反应:,故D项错误。 6答案及解析：答案：
8、B解析：将铝土矿用溶液溶解后过滤,目的是除去不与溶液反应的矿渣。通入过量的是因为能溶于强酸,若加入盐酸,则盐酸的量难以控制,无法保证全部转化为。 7答案及解析：答案：D解析：只能与稀硫酸反应, 和只能与反应。 8答案及解析：答案：C解析：加入铝粉能放出氢气,溶液可能显强碱性,也可能显强酸性。A 项,若溶液显强碱性,则不能大量存在,若溶液显强酸性,则不能大量存在;B项,若溶液显强碱性,则不能大量存在,若溶液显强酸性,则不能大量存在;D项,若溶液显强酸性,则不能大量存在. 9答案及解析：答案：A解析：由加过量盐酸得不到沉淀,应改为通入足量;由灼烧才能得到。故两处错误。 10答案及解析：答案：D解析
9、：首先与盐酸反应,所以开始没有沉淀产生,后与反应生成沉淀,若生成1沉淀,需要消耗3,而溶解1 ,只需消耗1,故D项符合要求. 11答案及解析：答案：D解析：与水不反应,故A项不正确; ,但盐酸过量时 , ,B项不正确;C项中首先与反应生成,但不与反应,C项不正确; 与少量溶液反应生成沉淀: ,D项正确。 12答案及解析：答案：D解析：试剂若是盐酸,则铝土矿中的和都会溶解,达不到除去的目的,A项错误; 不溶于 溶液,过滤后所得沉淀为氧化铁,B项错误;电解生成的反应属于氧化还原反应,C项错误;D项正确。 13答案及解析：答案：D解析：将铝土矿粉碎,可增加铝土矿的比表面积,从而增加反应物的接触面积,
10、提高反应速率,故A正确;铝土矿粉碎后加入足量的烧碱,充分搅拌,使Al2O3和SiO2分别转化为可溶性的和,通过过滤除掉Fe2O3,故B正确;向滤液中通入足量CO2,使和分别转化为难溶性的Al(OH)3和H2SiO3(少量),故C正确;在冰晶石作用下,电解熔融的Al2O3,电离出的Al3+和O2-分别向阴极和阳极迁移,故D错误。 14答案及解析：答案：1.Mg(OH)2; Mg(OH)2 和Al(OH)32.0.2mol; 3.解析：1.首先确定11.6白色沉淀的成分。当加入10盐酸时,沉淀既不增加也不减少,说明与、混合时, 过量,即发生如下转化: ,11.6沉淀是。2. 计算求解。根据守恒.3
11、.分析各段图像发生反应的情况,确定各点对应的成分及所消耗盐酸的体积。加入盐酸的体积与反应图像的对应关系。010: 段;1030:段;30:; (段). 15答案及解析：答案：1.Al2O3 ; AlCl3; Al(OH)32.解析：根据到的条件,可知是氧化物,且具有两性,可知为。注意氨水是弱碱不能拆开,过量的氨水也不能使沉淀溶解。 16答案及解析：答案：1.过滤; 2.SiO2;Fe(OH)3;3.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;4.Fe3+3OH-=Fe(OH)3;5. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3;不能;Al(OH)3具有两性,能溶于过量的盐酸解析：
