1、甘肃省兰州2022高三上学期期中考试试题化学可能用到的相对原子质量： 第卷（选择题）一、单选题（本大题共26小题，每题3分，共78分）1化学在生产、生活中起着重要的作用，以下化学用语中正确的是（ ）。A补铁剂通常需要与维C共同使用，是为了增强药品中的效果B侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱C向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙D不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锰和镍2阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）。A在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为B 46乙醇溶液中含有的键的数目为C常温下，与足量溶液充分反应，转移电子数为D和于密闭容器中
2、充分反应后，其分子总数为3下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。A向溶液中滴加少量溶液：B溶液中滴加稀氨水：C使用溶液检验：D将等浓度的溶液与溶液按体积比混合：4向溶液中加入可以加快分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：。下列说法正确的是（ ）。A分子中含有离子键和非极性键B第2步反应为：C第1步反应每生成，转移电子D该反应机理中，催化分解产生5下列叙述中正确的是（ ）。A某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键B单质分子中一定含有非极性共价键C离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力D共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键6下列说法正确的是（
3、）。投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；质量相等的与分别与足量盐酸完全反应时，产生物质量相等；取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定和混合物中质量分数；区别与溶液，可用溶液；固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。ABCD7镁铝合金投入的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入的溶液，沉淀达到最大值，其质量为，则下列说法中不正确的是（ ）。A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为 By一定等于100C产生的在标准状况下体积为 Da的取值范围为8碱式硫酸铁是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑（含少量
4、、等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）。A“反应”后的溶液中主要存在的阳离子有、B“反应”中加入稀硫酸可抑制的水解C“反应”对应的离子方程式为D若用代替，则每消耗（标准状况）相当于节约了92020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）。A理论上，白磷可生产B流程中，属于氧化产物C白磷与浓溶液反应的化学方程式D次磷酸的分子式为，属于三元酸10下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。目的方案设计现象和结论A验证、混合溶液中的取混合溶液于试管中，加入过量硝酸酸化的溶液充分反应，静
5、置，向上层清液中滴加溶液若上层清液变浑浊。则混合溶液中含有B证明有氧化性将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中若溶液中的紫红色褪去、则证明有氧化性C验证的漂白性将气体通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中若溶液红色消失，则证明有漂白性D提纯收集干燥纯净的（杂质、）将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、浓硫酸，最后用真空气囊收集收集到纯净干燥的11化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象，下列分析正确的是（ ）。A向后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解B的变化中，有1处涉及氧化还原反应C若将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中、现象相同D若用代替进
6、行实验，可产生相同现象12由含硒废料（主要含S、等）制取硒的流程如图，下列说法不正确的是（ ）。A“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤B“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质C“浸取”发生反应的化学方程式为：D“酸化”的离子反应为：132021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图，下列说法不正确的是（ ）。A反应中分解制备需从外界吸收能量B分子中含极性共价键电子对数为C淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成D反应中涉及到极性键、非极性键的断裂14W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结
7、构如图所示。下列说法不正确的是（ ）。AW是同周期中原子序数最大的元素B元素的非金属性强弱顺序：WYZXC图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构DY、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子15主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均不超过20，W、X同周期，W的族序数是周期数的3倍，Y与W、X和Z均既不同周期也不同主族；Y、Z原子的最外层电子数之和与X原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是（ ）。A和中均含有共价键BW、X及Z的简单离子具有相同的电子层结构CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱DW、X、Y、Z的原子半径依次增大16W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依
8、次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为时的如下表所示。下列说法正确的是（ ）。元素WXYZ最高价氧化物对应水化物溶液的（25）1.013.00.71.0A简单离子半径：XYZWBW、Y都能形成含18个电子的氢化物分子CY元素的非金属性大于Z元素的非金属性DZ元素的氧化物对应的水化物一定是强酸17下列各项叙述中，正确的是（ ）。A分子的空间构型与它的VSEPR模型一致B价电子排布为的元素位于第五周期第A族，是s区元素C在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同D键与键的电子云形状的对称性不相同18下列说法错误的是（ ）。A氮原子的轨道表示式：B电子排布式C、能级的轨道数相等DL层的
9、p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素在同一族19下列说法错误的是（ ）。A基态B原子核外电子的运动状态有5种B水溶性：C的价电子对分布的几何构型与分子的空间结构一致D可以通过红外光谱仪来测定分子结构20下列有关化合物的说法正确的是（ ）。A中键的键角和中键的键角一样大B配离子中各元素第一电离能由小到大的顺序为C为三角锥形分子，则也为三角锥形分子D基态的电子排布式为21下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（ ）。A第一电离能：B分子的极性：C价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数D第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多22理论化学模拟得到一种离
10、子，结构如下图。下列关于该离子的说法不正确的是（ ）。A所有原子均满足8电子结构BN原子的杂化方式有2种C空间结构为四面体形D该离子的键与键数目比为23科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是。下列说法正确的是（ ）。A两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同B两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C两粒子的能级上电子的能量相同D两粒子的能级上的电子离核的距离相同24下列说法错误的是（ ）。A周期表中第5周期有18种元素B乙炔、水、甲醛、氨四种分子中，键角由大到小的顺序是C第4周期最外层有一个单电子的
11、元素共有3种D两元素的基态原子的价电子排布式分别为、，则一定为同一族元素25在的饱和溶液中通入至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为，配位数都是6的配合物，分别取两种晶体在水溶液中用过量处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法不正确的是（ ）。A该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为B绿色晶体配合物的化学式为C紫色晶体中包含的键个数为D紫色晶体在水溶液中与过量作用最多可得到沉淀26短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，这4
12、种元素组成的一种分子的结构如图。下列说法正确的是（ ）。A电负性：ZYB该分子中含有的键和键的数目之比为CY与M能形成离子化合物DX分别与Y、Z、M形成的最简单化合物中，X与Z形成的沸点最高第卷（非选择题）二、非选择题（每空2分，共72分）27（1）已知草酸镍晶体难溶于水，常用于制镍粉。工业上从废镍催化剂（主要成份为，含有一定量的、等）制备草酸镍的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表中数据：金属离子开始沉淀的1.15.83.06.8完全沉淀的8.85.05.09.5当某物质浓度小于时，视为完全沉淀。请问答下列问题：（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施_。滤渣的成分为和_（填
13、化学式）。（2）“氧化”时反应的离子方程式为_。（3）“调”的范围为_，用化学反应原理的相关知识简要说明滤渣的形成原因_。（4）“沉钙”过程中，当沉淀完全时，溶液中_（列出计算式即可）。（5）“沉镍”时的离子方程式为_。（6）操作a包含过滤、用乙醇洗涤、110下烘干等步骤，其中用乙醇洗涤的目的是洗去杂质和_。（7）某化学研究小组在文献中查阅到：受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400时，晶体受热分解的化学方程式为_。28回答下列问题。（1）金属与硝酸反应通常不能生成，用与过量铁粉反应，的还原产物主要是，请写出反应的离子方程式为_。有同学在查阅文献时发现文献有记载：与铁反应
14、能产生。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生及其有利条件的探究。实验：20，将过量铁粉溶于，立即生成无色气体，充分反应后，溶液几乎无色。（2）检验气体：方法如图所示，确认气体是，不含。实验证据是_。（3）检验溶液：取上层清液，等分两份向一份滴加溶液，_（填现象），说明含有。向另一份加入溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合、，说明实验中发生的反应有，另外还有_（写出离子方程式）。对产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，中的氧化性大于，验证如下：（4）实验：将铜粉溶于中。经检测，发现没有_生成，初步证实假设不成立。（5）再次查阅文献发现：
15、在酸性介质中，尽管电极电势数据显示离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验，向中加入过量铁粉，结果如下：实验序号温度204060生成体积经检验，实验、中，的还原产物与实验相同。从反应速率的角度解释温度升高体积减少的原因_。（6）综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是_。29亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。实验室用和（淡黄色固体）制备无水亚硝酸钙的装置（夹持装置略）如图所示。回答下列问题：（1）实验开始先通，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a的名称为_，B中盛放的试剂
16、是_。（2）装置E中，酸性可将剩余的氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色，该反应的离子方程式为_。（3）上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是_。（4）完全还原后，进行的操作是：停止滴加稀硝酸，停止通电；冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；，其中操作是_。（5）测定所得亚硝酸钙中硝酸钙的含量。实验原理：；。实验步骤：准确称取所得亚硝酸钙，置于烧杯中，加入蒸馏水和硫酸钠（足量），搅拌均匀，将溶液与沉淀全部移入容量瓶，加入稀释至刻度，摇匀，过滤；（忽略固体对溶液体积的影响）取滤液于锥形瓶中，加入足量饱和溶液，煮沸；冷却后用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，再加入硫酸亚铁铵溶液，在不
17、断摇动下，沿瓶壁缓慢加入硫酸。加4滴指示剂，迅速用标准液滴定至终点，消耗标准液。所得亚硝酸钙中硝酸钙的质量百分含量为_；下列情况会导致硝酸钙的质量百分含量测量值偏大的是_（填标号）。a步骤中，称量后样品发生了潮解b步骤中，煮沸时间仅有c步骤中量取的硫酸亚铁铵溶液的实际体积小于d滴定终点时，发现尖嘴管内有气泡生成30氮的化合物应用广泛。（1）Reineckesalt的结构如图所示：其中配位原子为_（填元素符号），阳离子的空间结构为_，中碳原子杂化方式为_。（2）重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。中N、O、三种元素第一电离能由大到小的顺序是_（填元素符号），该物质中含键的
18、数目为_。（3）是的一种配合物，的结构为的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，原因是_。（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”（或大键）。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。下列微粒中存在“离域键”的是_。A BB CD中阴离子与互为等电子体，均为直线型结构，中的2个大键可表示为_。（5）符号“”没有给出的信息是_。A能层B能级C电子云在空间的伸展方向D电子的自旋方向（6）下列实验事实不能用氢键来解释的是_。A比稳定B乙醇能与水以任意比互溶C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18（7）下列图像是、等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于的晶体结构的图是（ ）。ABCD（8）键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是_。化学键键能460360436431176347A的熔点比熔点低B的稳定性比稳定性高C的键能大于D拆开晶体硅中的化学键所吸收的能量为
