1、宁夏育才中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学一、单选题：共24题1下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A.它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大B.被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深【答案】C【解析】A. F、Cl、Br、I的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大，故A正确；B.被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故B正确；C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C不正确；D.单质的颜色随核电荷数的增加而加
2、深，故D正确。 2放射性同位素的原子核内的中子数和核外电子数之差是A.54B.92C.146D.238【答案】A【解析】放射性同位素的原子核内的质子数和核外电子数都是92，中子数是23892=146，中子数和电子数之差是14692=54，故选A。 3雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是A.16O2和18O3互为同位素B.O2和O3的相互转化是物理变化C.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D.等质量的O2和O3含有相同的O原子数【答案】D【解析】A.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，16O2和18O3是分子，不互为同位素，故A不正确；B.O2和O3是不同的物质，所以它们的相互
3、转化是化学变化，故B不正确；C.等物质的量的O2和O3含有的质子数是2:3，质子数不同，故C不正确；D.等质量的O2和O3含有相同的O原子数，故D正确。 4根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易B.硒化氢比硫化氢稳定C.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D.铍的原子失电子能力比镁弱【答案】B【解析】同主族元素，从上而下，非金属性依次减弱，金属性依次增强。A.氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易，故A正确；B.硒化氢比硫化氢不稳定，故B错误；C.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故C正确；D.铍的原子失电子能力比镁弱，故D正确。 5下列关于铷(Rb)的叙述中正确
4、的是A.它位于周期表的第四周期、第A族B.在钠、钾、铷三种单质中，相同条件下铷与水的反应速率最小C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物【答案】D【解析】A. 铷位于周期表的第五周期、第A族，故A不正确；B.在钠、钾、铷三种同主族元素中，铷金属性最强，相同条件下铷单质与水的反应速率最大，故B不正确；C.铷的金属性比Na强，所以氢氧化铷应该是强碱，故C不正确；D.铷为活泼金属元素，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确。 6下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B.原子半径大小：AlPNC.碱性强弱：KOHNaOHLiOHD.金属性强弱：NaMgAl【答案】A【
5、解析】A.同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，所以酸性强弱：HClO4HBrO4HIO4 ，故A不正确；B.同周期元素从左至右原子半径依次增大，同主族元素自上而下，原子半径依次减小，所以原子半径大小：AlPN，故B正确；C. 同主族元素自上而下，金属性依次增强，所以碱性强弱：KOHNaOHLiOH，故C正确；D. 同周期元素从左至右原子半径依次减弱，所以金属性强弱：NaMgAl，故D正确 7下列递变规律正确的是A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)
6、3的碱性逐渐增强【答案】A【解析】A. 同周期元素从左至右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，所以O、S、Na、K的原子半径依次增大，故A正确；B. 同周期元素从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强，所以Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐减弱，故B不正确；C. 同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，同周期元素从左至右依次增强，所以HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故C不正确；D. 同主族元素自上而下，金属性依次增强，同周期元素从左至右依次金属性依次减弱，所以KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，故D不正确。 8下列事实能判断金
7、属元素甲的金属性一定比乙强的有甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙A.全部可以B.仅可以C.仅可以D.可以【答案】D【解析】因为活泼金属置换较不活泼金属，所以甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙，证明金属性甲乙；甲、乙两元素原子的最外层电子数相同说明为同主族元素，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，所以甲的原子半径小于乙，说明金属性乙甲；甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同说明为同周期元素，同周期元素从左至右原子序数依次增
8、大，金属性依次减弱，所以甲的原子序数小于乙，说明金属性甲乙；甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙，说明金属性甲乙，故选D。 9短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A.原子半径：WXZYB.热稳定性：H2YHZC.离子半径：W2Y2 D.碱性：XOHW(OH)2【答案】D【解析】由题意可以判断W、X为同周期金属元素，Z、Y为同周期非金属元素，即原子序数WXZY。A.原子半径应为：XWYZ，故A不正确；B.热稳定性应为：HZH2Y，故B不正确；C.离子半径应为：Y2 W2，故C不正确；D.碱性应为：XOHW(OH)2，故D正确。 10下列有关氢
9、化物的叙述中正确的是A.气态氢化物稳定性：PH3 CH4B.HCl的电子式为C.D2O分子所有原子均达到最外层8e稳定结构D. A族元素中F的最高价氧化物对应水化物酸性最强【答案】A【解析】A. 同周期元素从左至右原子序数依次增大，非金属性依次增强，所以气态氢化物稳定性：PH3 CH4，故A正确；B.HCl为共价化合物，故B不正确；C.D2O分子中D原子为2e稳定结构，故C不正确；D. A族元素中F无最高价氧化物对应水化物，故D不正确。 11下列物质中，只含有非极性共价键的是A.Na2O2B.KClC.H2SD.N2【答案】D【解析】A.Na2O2含有离子键和非极性共价键；B.KCl只含有离子
10、键；C.H2S只含有极性共价键；D.N2只含有非极性共价键，故选D。 12下列关于化学键的说法中不正确的是A.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B.非金属元素的原子之间只能形成共价键C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D.化学键是一种作用力【答案】B【解析】A.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故A正确；B.非金属元素的原子之间可以形成离子键，如铵盐，故B不正确；C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成，故C正确；D.化学键是一种作用力，故D正确。 13已知反应XYMN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A.X的能
11、量一定低于M的，Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】A.放热反应是反应物总能量高于生成物总能量，所以X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，而不是X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的能量，故A不正确；B.吸热反应不一定要加热反应才能进行，故B不正确；C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C不正确；D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确。 14下列说法正确的是A.物质发生化学反应都
12、伴随着能量变化B.干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件【答案】A【解析】A.物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B.干冰汽化为物理变化，不属于化学反应，故B不正确；C.在一个确定的化学反应关系中，可以是放热反应也可以是吸热反应，所以反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低不一定，故C不正确；D.放热反应的发生是否需要与条件无关，故D不正确。 15“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。 “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。下面有关“生物质能”
13、的说法，不正确的是A.利用生物质能就是间接利用太阳能B.生物质能源是可再生的能源C.生物质能源是解决农村能源的主要途径D.生物质能的缺点是严重污染环境【答案】D【解析】A.利用生物质能就是间接利用太阳能，故A正确；B.生物质能源是可再生的能源，故B正确；C.生物质能源是解决农村能源的主要途径，故C正确； D.生物质能的优点之一是对环境污染小，故D不正确。 16下列关于充电电池的叙述，不正确的是A.充电电池可以通过放电、充电实现化学能和电能的相互转化B.放电时负极发生氧化反应，充电时该电极上有物质发生得电子的反应C.现代技术使得电池设计比较先进，电池废弃后不必再进行无毒化处理D.充电电池的化学反
14、应原理是氧化还原反应【答案】C【解析】A.充电电池可以通过放电、充电实现化学能和电能的相互转化，故A正确；B.放电时负极发生氧化反应，充电时该电极上有物质发生得电子的反应，故B正确；C.虽然现代技术使得电池设计比较先进，但是还是存在电池废弃后污染环境的问题，故C不正确；D.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应，故D正确。 17氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e-4H2O O2+2H2O+4e-4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是A.供电时的总反应是：2H2+O22H2OB.产物为无污染的水，属于环境友好电池C.燃
15、料电池的能量转化率无法达到100%D.H2在负极发生还原反应【答案】D【解析】A.两电极反应式相加，得到供电时的总反应是：2H2+O22H2O，故A正确；B.产物为无污染的水，属于环境友好电池，故B正确；C.能量转化必然存在损耗，所以燃料电池的能量转化率无法达到100%，故C正确；D.H2在负极放电发生氧化反应，故D不正确。 18碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极得电子反应产物是Mn2O
16、3(s)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【答案】C【解析】A.电池工作时，锌失去电子发生氧化反应，故A正确；B.电池正极得电子的是氧化剂Mn2O3(s)，故B正确；C.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故C不正确；D.锌在生成物中化合价呈+2价，外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故D正确。 19X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是A.XYZB.ZYXC.XZYD.YXZ【答案】A【解析】X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池
17、，X是负极，说明活泼性XY；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出，说明活泼性YZ，总之，其活泼顺序是XYZ，故选A。 20形成原电池的条件一般有：电解质溶液；两个电极；能自发地发生氧化还原反应；形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是【答案】C【解析】A.两电极相同，不能自发地发生氧化还原反应，故A不属于原电池；B. 不能自发地发生氧化还原反应，故B不属于原电池；C.符合形成原电池的条件，故C所以原电池；D.蔗糖不是电解质，不存在电解质溶液，不符合形成原电池的条件，故D不属于原电池。 21(2013安徽六校联考)图所示装置中,观察到电流表指针偏转(指针顺着电流方向偏转),M
18、变粗,N变细,由此判断下表中所列M、N、P三种物质,其中可以成立的是()A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】该原电池中M变粗,N变细,说明发生原电池反应时N溶解做负极,溶液中有金属析出附着在M上,M做正极。A、B两项中,电解质溶液分别为稀硫酸和稀盐酸,原电池工作时,不会有金属析出;C项正极反应为Ag+e-Ag,符合题意;而D项正极反应为Fe3+e-Fe2+,不会有金属析出,且M做负极变细,不符合题意。 22工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A.使用催化剂是
19、为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等【答案】D【解析】A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，故A正确；B.可逆反应的反应物不可能完全转化，故B正确；C.可以使用较多的价廉易得的反应物，提高相对造价较高的反应物的转化率，O2取自空气造价低，为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度，故C正确；D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度之间没有一定的关系，故D 错误。 23温度为500时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半
20、分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为A.v (O2) 0.01mol/(Ls)B.v (NO) 0.08mol/(Ls)C.v (H2O) 0.0013mol/(Ls)D.v (NH3) 0.002mol/(Ls)【答案】D【解析】v (NO) =0.3/(530) mol/(Ls) =0.002mol/(Ls) =v (NH3)，v (O2)= 5/4 v (NO) =0.0025 mol/(Ls)，v (H2O)=6/4 v (NO)=0.003 mol/(Ls)，故选D。 24对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HClCaCl
21、2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是A.加入一定量的CaCl2B.加入5mL1.5mol/L的盐酸C.加入15mL0.5mol/L的盐酸D.加入5mLH2O【答案】B【解析】A.加入一定量的CaCl2，对反应速率无影响，故A不符合题意；B.加5mL1.5mol/L的盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率提高，故B符合题意；C.加入15mL0.5mol/L的盐酸，盐酸的浓度减小，反应速率降低，故B不符合题意；D.加入5mLH2O，盐酸被稀释浓度减小，反应速率降低，故D不符合题意。 二、填空题：共2题 25如图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答：(1)在这些元素
22、中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。(2)地壳中含量最多的金属元素的名称是 。(3)用电子式表示与形成化合物的过程。(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(用化学式作答，下同)，碱性最强的是 。 (5)写出与氢氧化钠反应的化学方程式： 。写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。(6)和，和形成的化合物含有的化学键类型分别是 ， 。【答案】(1) (2)铝(3)(4)HClO4，KOH，(5)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，Al (OH)3OH2H2O(6)共价键、离子键【解析】由周期表中10种元素的相对位置可知，它们分别为氮、氟、钠、镁、
23、铝、硅、氯、氩、钾、溴。(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是氩原子，其原子结构示意图为。(2)地壳中含量最多的金属元素的名称是铝。(3) 与分别是氟和镁，用电子式表示与形成化合物的过程: 。(4) 在这些元素中，活泼非金属元素氯的最高价氧化物的水化物酸性最强，最活泼金属元素钠的最高价氧化物的水化物碱性最强，所以这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH。 (5) 是铝，与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2。的氢氧化物是氢氧化铝，的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al (OH)3OH2H2O。(6) 、分
24、别是氟、硅、钾，和，和形成的化合物分别是四氟化硅和氟化钾，含有的化学键类型分别是共价键、离子键。 26依据氧化还原反应：2Ag(aq)Zn(s) Zn2(aq)2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)X电极上电子_(填“流入”或“流出”)；电解质溶液Y是_(填化学式)；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)当Ag的消耗速率为0.05mol/(Lmin)时，Cu2的生成速率是 。【答案】(1)流出 AgNO3(2)正 AgeAg Zn2eZn2(3)0.025mol/(Lmin)【解析】(1) 依据氧化还原反应，可知X电极为锌电极，锌电
25、极作负极，X电极上电子流出；电解质溶液Y是含有银离子的溶液，所以电解质溶液Y是AgNO3；(2)银电极为电池的正极，发生还原反应，电极反应为AgeAg；X电极上发生氧化反应，电极反应为Zn2eZn2；(3)当Ag的消耗速率为0.05mol/(Lmin)时，Cu2的生成速率Ag的是0.025mol/(Lmin)。 三、实验题：共2题 27如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_；(2)产生上述现象的原因是_；(3)写出有关的离子方程式：_。(4)由实验推知，反应中生成MgCl2和H2时形成
26、化学键所释放的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。【答案】(1)镁片上有大量气泡产生 镁片逐渐溶解 烧杯中溶液变混浊(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。(3)Mg+2H+Mg2+H2(4)大于【解析】(1)实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡产生 镁片逐渐溶解 烧杯中溶液变混浊；(2)产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体；(3)有关的离子方程式是：Mg+2H+Mg2+H2。(
27、4) 镁与盐酸反应为放热反应，反应中生成MgCl2和H2时形成化学键所释放的总能量大于消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。 28某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：(1)该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；(2)实验和表明 ，化学反应速率越大；(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ，实验结论是 ；(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： 。【答案】(1)固体表面积， 温度(2)温度越高(3) 其他因素不变，固体表面积越大，反应速
28、率越快(4)在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应【解析】(1) 由题意所给相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应及题给表格可知，和固体表面积相同、和反应温度相同，所以实验的目的是探究温度、固体表面积对锌和稀盐酸反应速率的影响；(2)实验和表明温度越高，化学反应速率越大；(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和，实验结论是其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快；(4)在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。 四、计算题：共1题29由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为0.3mol时(铁片上无气体产生)，硫酸恰好反应完.列式计算：(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；(2)铜片上放出多少L(标准状况)气体；(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少。【答案】(1)铁，8.4g (2)3.36L (3)3mol/L【解析】(1)铁比铜活泼，铁作负极被消耗，所以产生这些气体消耗的金属是较活泼金属铁，消耗的质量为：56g8.4g；(2)铜片上放出氢气，在标准状况的体积为：22.4L3.36L；(3)依据物质的量之比等于化学计量数之比可计算硫酸物质的量，进而可知硫酸溶液的物质的量浓度是：mol/L3 mol/L。
