1、课时作业(三)A组双基训练1下列元素中，基态原子的外围电子排布不正确的是()AAs4s24p3BCr3d44s2CAr3s23p6 DNi3d84s2答案B解析能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。故B项中Cr原子的外围电子排布应为3d54s1。2元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是()A第9列元素中没有非金属元素B第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列D第11、12列为d区元
2、素答案A解析A项，第9列为第族，全部为金属元素。B项，第15列为第A族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3。C项，He的最外层电子排布式为1s2，却在第18列。D项，第11、12列元素原子的价电子排布式为(n1)d10ns12，所以为ds区元素。3已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A第三周期第族，p区B第三周期第B族，ds区C第四周期第族，d区D第四周期第B族，f区答案C解析某3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23326，为Fe元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23
3、p63d64s2，处于周期表中第四周期第族，电子最后排入的能级为3d，所以为d区元素，故选C项。4某主族元素的原子，4s能级上半充满，这种原子的质子数为()A只能是19 B只能是24C只能是29 D24或29答案A5最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于下列元素周期表中的()As区、p区、ds区 Bs区、p区、d区Cf区、p区、ds区 Ds区、f区、ds区答案A解析理论上最活泼的金属单质是Fr，但由于其具有放射性，故一般认为最活泼的金属单质是Cs，而Cs和Fr都属于第A族元素，位于s区；最活泼的非金属单质是F2，F位于p区；常温下呈液态的金属单质为Hg
4、，Hg属于过渡元素，位于ds区。6(双选)下列说法中错误的是()A所有的非金属元素都分布在p区B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同答案AD解析本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的考查。非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。7某元素原子的最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是()A该元素单质是导体B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素氧化物对应的水化物显碱性D该元素的最高化合价呈
5、5答案D解析由原子核外最外层电子排布可知该元素位于周期表中第五周期第A族，是较活泼的金属元素，它应具有金属的一般性质，其最高价为3价，故D项是不可能的。8A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡金属元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B的核外电子排布式为1s22s22p63s1，C的最外层有三个单电子，E的价电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表中位于第_周期第_族；已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区等，则E元素在_区。(3)画出D的核外电子排布图：_。答案(
6、1)SiNaPN(2)26四d(3)解析A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知x2，A的原子序数为14，故A为Si；A、B、C同周期，B的核外电子排布式为1s22s22p63s1，故B为Na；C的最外层有三个单电子，即C原子的3p能级上有3个电子，故C为P；C、D同主族，故D为N；E是过渡金属元素，E的价电子排布式为3d64s2，则E为Fe。(1)由上述分析可知，A为Si，B为Na，C为P，D为N。(2)E为Fe，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故其核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第族，在周期表中处于d区。(3)D是N，原子核外有7个电
7、子，1s、2s、2p能级上分别排有2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为。9X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_；其轨道表示式为_；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是_，其在元素周期表中的位置是_，是属于_区的元素。答案C(或碳)Al或Cl4s24p3第四周期第A族p解析X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其电子排布式为1s22s22p2，是碳元素，其轨道表示式为。R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，则R可能为Al或Cl。Y原子的核电
8、荷数为33，根据构造原理和核外电子排布规则可知，Y原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期第A族，属于p区元素。10设X、Y、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：(1)Y元素是_，其原子的电子排布式为_，Z元素是_，其原子的电子排布式为_。(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_。答案(1)Cl1s22s22p63s23p5O1s22s22p4(2)KClO4解析X和Y电
9、子层结构相同可推测为Na、F或K、Cl，然后根据Y和Z可以形成4核42个电子的负一价阴离子，推测该阴离子为ClO3。X与Y具有相同的电子层结构说明X位于Y的下一周期，由于Y形成Y，又Z比Y的质子数少9个，故Y的原子序数最少为17，假设Y为Cl，则由可推知Z为O，由可推知X为K，满足题意。B组能力提升11已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是()A表中五种元素位于5个不同的区B元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有的相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为135D元素5的原子结构示意图为，其属于准金属答案D解析元素
10、2和5均位于p区，A项错误；元素4为锌，其基态原子的价电子排布式为3d104s2，最外层电子数为2的元素还包括s区的Be、Mg等，d区的Ti、Mn、Fe等，B项错误；元素1、2、3分别是H、O、Mn，它们的基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s22p4、3d54s2，故其未成对电子数之比为125，C项错误；元素5位于第四周期第A族，故原子结构示意图正确，由于其周期序数等于主族序数，故为准金属，D项正确。12下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的
11、Y原子C2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子答案C解析本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He，1s22s2结构的为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同。C项p轨道有一对成对电子，应是np4，为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的第A族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。13元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn1npn1，则
12、下列说法不正确的是()XYZA.Y元素原子的价电子排布式为4s24p4BY元素在元素周期表的第三周期第A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3答案A解析因为Y元素原子的价电子排布式中出现了np能级，故其ns能级已经充满且只能为2个电子，则n12，n3，即Y元素原子的外围电子排布式为3s23p4，A项错误，B项正确；Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。14下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关
13、系的叙述正确的是()A基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第A族元素B原子核外价电子排布式为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D基态原子核外价电子排布式为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为xy答案C解析基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素，可能是钾元素，也可能是铬元素或铜元素，A项错误；原子核外价电子排布式为(n1)d68ns2的元素是第族元素，不是副族元素，B项错误；基态原子的p能级上半充满的元素，其基态原子核外价电子排布式为ns2np3，则该元素一定属于p区元素，C项正确；基态原子核外价电子排布式为(n1)dxnsy的元素
14、的族序数可能为xy(xy7)，也可能为8(8xy10)，还可能为y(x10)，D项错误。15下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为_；该元素与元素形成的分子X的电子式为_。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_。答案(1)(2)苯(4)Be(OH)22NaOH=Na2Be
15、O22H2O解析(1)属于d区元素。(2)元素是氢元素，元素是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn1可知，n2，该元素为N元素，未成对电子数有3个，和氢元素组成NH3。(4)是Al，是Be，依据对角线规则，两元素性质相似，仿照Al(OH)3和碱反应的化学方程式可解，要注意化合价的区别。16X、Y、Z、W分别代表四种不同的短周期元素。X元素的原子最外层电子排布式为ns1，Y元素的原子价电子排布式为ns2np2，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素原子的M能层的p能级中有3个电子。(1)Z原子的电子排布式为_，若X元素的原子最外层电子排布式为1s1，则X与Z形成的阴离子的化学式为_。(2)当n2时，Y的原子结构示意图为_，在周期表中的位置是_。(3)若X元素的原子最外层电子排布式为2s1，元素X在周期表中的位置是_。答案(1)1s22s22p4OH(2)第二周期第A族(3)第二周期第A族解析若X元素原子的最外层电子排布式为1s1，则X为H元素；若为2s1，则X为Li元素。由Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，推出Z为O元素。由W元素原子的M能层的p能级中有3个电子，推出W是P元素。若Y元素原子的价电子排布式为2s22p2，则Y为C元素；若为3s23p2，则Y为Si元素。