1、第一部分第三章第三节一、选择题1(2016届福建省大田市第一中学高三上学期月考)下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3ABCD解析：考查了金属的化学性质的相关知识。铁合金易发生电化学腐蚀，纯铁不易腐蚀，故错误；人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，故正确；铁与水蒸气在高温下可发生反应，但不是燃烧，故正确；铁过量，可生成Fe(NO3)2，故错误；Fe(OH)2可通过化合反应制备Fe(OH
2、)3，故错误，故选B。答案：B2(2015成都模拟)某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在Fe3，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在Fe2，但不能确定Mg2的存在。答案：D3(2015四川成都一诊)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角
3、度下列分析正确的是()A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质解析：反应制得的是氢氧化铁胶体，是混合物，A错误；实验的反应是水解反应，B正确；水解反应是吸热反应，C错误；实验所涉及的物质：铁、氯气不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案：B4(2015上海十三校联考)为了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸12分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()AFe3的水解是
4、吸热反应，升温能促进它的水解，它的水解产物之一能抑制Fe2的水解BFe2有较强的还原性，它能还原Fe3CFe3有较强的氧化性，它能氧化Fe2D还可用加入Na2SO3溶液法来除去溶液中的Fe3解析：此法利用Fe3的水解生成Fe(OH)3沉淀来除杂，A正确；D选项，又掺入了新的杂质，错误。答案：A5(2015山东滕州五中月考)下列说法正确的是()A铁是位于第四周期B族元素，是一种重要的过渡元素B四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3解析：A项，铁是位于第四周期族元素，是一种重要的过渡元素，错误；B项，
5、四氧化三铁是纯净物，错误；C项，14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应，硫粉不足，FeS的质量小于21克，错误。答案：D6(2015郑州质检)下列叙述正确的是()AFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3CFe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出DFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化解析：HNO3具有强氧化性，与Fe反应产生的气体为NO，A项错；铁与Cl2反应无论量的多少产物都是FeCl3，B项错；C项中Fe2O3溶解产生Fe3恰好将铁单质氧化，因而不能置换
6、出H2，正确；FeCl3溶液加热时易水解，D项错。答案：C7(2016届湖北省老河口市一中高三上学期期中)将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为()A27B34C47D23解析：设混合物中含有x mol FeCl3、y mol CuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu，x 0.5x yy y搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，则(0.5xy)5664y
7、，xy27，A项正确。答案：A8将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 molL1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2全部转化为Fe3，Cr2O全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1B0.1 molL1C0.2 molL1D0.3 molL1解析：可以把Fe3O4看作FeOFe2O3，则n(Fe3O4)n(FeO)n(Fe2)，依次可知，在反应中Fe2Fe3，Cr2O，若设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，则根据得失电子守恒有：1c0.025 L6，解得c0.1 molL1。答案：B9某稀溶液中含有Fe(
8、NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111B131C338D114解析：据氧化性由强到弱的顺序HNO3Fe3Cu2，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O4 mol 1 mol1 mol2Fe(NO3)3Fe = 3Fe(NO3)22 mol 1 mol 3 molCu(NO3)2Fe = Fe(NO3)2Cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3
9、)2、HNO3的物质的量之比为(2 mol1 mol)1 mol4 mol114。答案：D10(2016届福建省厦门市第六中学高三上学期期中)一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 molL1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是()A该合金中铁的质量为5.6 gB合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4解析：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物
10、，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为0.9 mol，则铁和铝的总物质的量为0.3 mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则：56x27y11.0、xy0.3，解得：x0.1 mol、y0.2 mol；200 mL 6 molL1 NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6 mol/L0.2 mol1.2 mol，生成沉淀最多时的溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为0.6 mol；A.根据计算可得，合金中含有0.1 mol的铁，其质量为：56 g/mol0.1 mol5.6 g，故A正确；B.0.1 mol铁与稀硫酸反应生成0.1 mol氢气，0.2 mol铝与稀硫酸反应生成
11、0.3 mol氢气，总共生成0.4 mol氢气，故B错误；C.铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2 mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2 mol30.6 mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确；D.根据分析可知所加硫酸的物质的量为0.6 mol，故D正确；故选B。答案：B二、非选择题11(2016届甘肃省会宁一中高三上学期第二次月考)铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石的混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化物，并进行铝热反应实验。(1)取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是_现象很壮观，取少许生成的“铁块”溶于盐酸，向基中滴加KSCN溶液，发生溶液
12、变血红色。出现结果的结因，除了可能混有没有反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是_设计一个简单的实验方案，证明上述所得“铁块”中含有金属铝。该实验所用的试剂是_，反应的离子方程式_。(2)写出此铝热反应的化学方程式：_，每摩尔单质铝参与反应，转移的电子数为_。(3)除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以()ACuOBNa2O2CMnO2DMgO解析：(1)引发铝热反应的操作时在铝热剂上铺KClO3，插镁条并将其点燃；滴加硫氰化钾显红色，说明溶液中含有铁离子。可能是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中表面被空气氧化为Fe3O4；铁和铝混合物中只有铝能和氢氧化钠反应，所以选用NaOH溶液，铝
13、和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)8Al3Fe3O44Al2O39Fe因为铝升高3价，所以每摩尔铝反应转移电子数为3NA。(3)铝的活动性在铜和锰之前，可以置换出铜和锰，所以选AC。答案：(1)铺KClO3、插镁条并将其点燃生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中表面被空气氧化为Fe3O4NaOH2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)8Al3Fe3O44Al2O39Fe3NA(3)AC12(2015青岛质检)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问
14、题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_调节溶液的pH(填字母)。A稀硝酸B氨水C氢氧化钠溶液D高锰酸钾溶液(3)步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法是_。(4)步骤的反应温度一般需控制在35 以下，其目的是_。(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_。解析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2、Fe3。答案：(1)Fe2、Fe3(2)B(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色(4)防止NH4HCO
15、3分解，减少Fe2水解(5)4FeCO3O22Fe2O34CO213(2015温州二模)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：_。(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2的离子方程式(还原产物为Cl)_。(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：Fe2O3KNO3KOHKNO2(4)为测定溶液中铁
16、元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。已知：2Fe32I=2Fe2I2I22S2O=2IS4O。写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象_。溶液中铁元素的总含量为_gL1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析：(4)若滴定前溶液中H2O2没有除尽，过量的H2O2氧化KI得到I2，根据关系式2Fe3I2，I2的量增大使得所测定的铁元
17、素的含量偏高。答案：(1)HH(2)6Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2O(3)Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O(4)淀粉溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色5.6偏高14(2015衡水模拟)根据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为_，试剂1是_。(2)下列物质不能作为试剂2的是_(填序号)。aCl2b新制氯气c浓硫酸dSe硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是_。(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：_；为了对你所提出的假设进行验
18、证，你设计的实验方案是_。解析：从框图可知，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为浅绿色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液E的主要成分为Fe3，试剂2为强氧化剂，S不符合条件。Fe与H2O(g)反应生成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入试剂1(KSCN溶液或NH4SCN溶液)后，Fe3变成Fe(SCN)3，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2被氧化为Fe3，并进一步转化为Fe(SCN)3，所以溶液红色加深。答案：(1)FeCl2KSCN溶液(或NH4SCN溶液)(2)d(3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(4)溶液中的Fe2被氧化剂氧化成Fe3，使Fe3浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深(5)加入还原剂将Fe3还原用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假没正确；若溶液不变红色，则假设不正确
