1、高考资源网（） 您身边的高考专家高二化学选修四导学案2：第一章第一节 化学反应与能量的变化（第一课时）【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。【重点难点】重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。课前预习-自主学习教材 独立思考问题1焓变(1)焓变概念：焓(H)是与内能有关的 。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的 即焓变(H)决定。常用单位： 。(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用 表示反应热
2、。21 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应放出的热量为 。3H的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：H 0(填“”)，即H为 (填“”或“”)。(2)吸热反应：H 0(填“”)，即H为 (填“”或“”)。4H计算的表达式： 课内探究-合作探究重点 互动撞击思维一、探究：1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式H3、H0时反应 热 H 0时反应 热4、如何理解课本P3中H =-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式二、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？常见的放热反应有常见的吸热反应有：2、H0时反应 热H 0时反应 热3、反应热的数学表达式：H= - 2 - 版权所有高考资源网
