1、承德一中高一年级化学周测试题4考试时间60分钟 满分100分 一、 选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )A. Mg2+ B. Na+ C. AI3+ D. K+2. 用折线表示周期表第VIA族元素对应的最简单氢化物的沸点变化，其中 每个小黑点代表一种氢化物，变化曲线如图所示,则点a代表的是（ ）A. H2O B.H2S C. H2Se D. H2Te3. 下列物质中为分子晶体的是( )A.石英 B.冰 C.氯化铯 D.钠4. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生
2、偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y和Z溶液可能是下列中的( )A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D5 . 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是( )A 电源a极为负极 B KI淀粉溶液会变蓝色C 电极上有固体析出 D 电极上发生的电极反应为Cu2e=Cu26. 反应A(g)+ 3B(g) 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)= 0.15 mol/(Ls)v(B)=0.6 mol/(Ls) v(C)=0.5 mol/(Ls)v(D)=0.45 mol/(Ls)。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（ ）A.
3、 B. C. D.7. 对于反应：X+YZ,下列条件的改变一定能使该化学反应的速率加快的是( )A.升高温度 B.增加X的物质的量C.增大压强 D.减少Y的物质的量8. 下列关于反应3B(g) C(g)+D(g)的说法不正确的是( )A.某时刻测得V正(B)=V逆(B)，说明反应达到了化学平衡状态B.反应达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度不再改变C.反应达到平衡后，反应就停止了D.上述反应中，B不可能全部转化为C和D9. 如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C%与
4、温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )A 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0B N2O3(g)NO2(g)NO(g) H0C 3NO2(g)H2O(l)2HNO3(l)NO(g) H0D CO2(g)C(s)2CO(g) H010. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )A 由图1可知，T1T2，该反应的正反应为吸热反应B 由图2可知，该反应mnv逆的是点3D 图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，
5、全选对得4分，选对但不全得1分，选错0分）11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是( )A.原子半径:ZX Y B.非金属性:RW ZC. X、Z对应的含氧酸均为强酸 D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高12. 已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)H1Q1kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2Q2kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(1)H3Q3kJmol1常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的
6、是( )AQ2Q3BH2H3C放出的热量为(0.4Q10.05Q3) kJD放出的热量为(0.4Q10.05Q2) kJ13. 在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)2B(g)C(g)3D(g)，现从两条途径分别建立平衡：途径：A、B的起始浓度为2 molL1。途径：C、D的起始浓度分别为2 molL和6 molL1。则以下叙述正确的是( )A 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同B 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同C 达平衡时，途径I的反应速率v(A)等于途径的反应速率v(A)D 达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/214. 一定条件下，向一
7、带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是（ ）A 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）15. 在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是( )已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1
8、A 2p12p3 p2B 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C231DQ1Q3”“=”或“”、“”或“”)0 ( 2分)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(NO2)为_ ( 2分)；反应的平衡常数K为_ ( 2分)。100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，10 s后又达到平衡，则T_(填“大于”或“小于”)100 。 ( 1分)20.(共14)原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；Y、Z位于相邻主族；Z是地壳
9、中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁，这四种化合物中原子个数比如下表:(1)写出下列元素符号:Y (2分) W (2分) R (2分)(2)写出下列化合物的电子式：乙 (2分) 丙 (2分) (3)向甲的水溶液中加入丁,有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式为 (2分)(4)甲和乙反应能放出大量的热，同时生成两种无污染的物质,请写出该反应的化学方程式: (2分)答案一、 选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分)。1-5 ABBDD 6-10 CACAC二、 选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意
10、，全选对得4分，选对但不全得1分，选错0分）11 C 12 AC 13 BD 14 A 15 AC三、 非选择题 （本题共5小题，共60分）16(共10分)（1）=( 2分) H1=H2+（H3+H4）( 2分) （2）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.76 kJmol1( 2分) （3）80 kJmol-1( 2分) （4）285 kJ ( 2分) 17 (共12分)(1) ( 2分) (2 )逆向 ( 2分) 不 ( 2分)(3) 不变 ( 2分) 减小 ( 2分)18 (共13分)(1) 正( 2分) 阳 ( 2分) ( 2分)(2)2H+2e=H2 ( 2分) 2NA ( 2分) Cu2+ 2e= Cu( 3分)19 (共11分)(1) p2p1 ( 2分) 增大 ( 2分)(2) ( 2分) 0.002molL1s1 ( 2分) 0.36 ( 2分) 大于 (1分)20(共14分)（1）N ( 2分) Na ( 2分) S ( 2分)（2） ( 2分) ( 2分) （3）H2O2+Na2S= 2NaOH + S ( 2分)（4）2H2O2 + N2H4 = N2 + 4H2O ( 2分)
