1、2017届高考化学二轮总复习专题练习31. 在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A.HClH2B.CO2COC.Fe2O3Fe D.Br-Br22. 具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是()选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物AFe2FeFe3BSOSSOCH2O2H2OO2DN2NH3N2H43. 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ）A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明F
2、e表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化4. 有一未完成的离子方程式：XO6H=3X23H2O，据此判断X元素的最高化合价为()A7B6C5D15. 已知SO的还原性大于I的还原性，某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA BC D6. 已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的
3、是()A该未知物X为Na2SO4B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I27. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化物比还原物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成42.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子物质的量为2.5 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol8. 下列说法正确的是 ()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2到
4、Fe3的转化，必须加入氧化剂9. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ()A B C D10. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ()A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaWY2=2NaYW2D2NaZX2=2NaXZ211. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O
5、=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO212. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2BCO2COCFe2O3FeDBrBr213. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl14. 位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则N
6、aBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O215. NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH16. 已知某反应中有6种物质：N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、F
7、e2(SO4)3。下列说法不正确的是()A1 mol氧化剂得到3 mol电子B氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3C参加反应的HNO3中20%作氧化剂D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1417. 含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是()Aa是Fe(NO3)2 Bn10.80Cp0.60 Dn31.2018. 在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，下列结论判断错误的是()A溶液中可发生：Z22A
8、2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物19. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_；(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_； (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_；(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_；(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定
9、义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)20. 按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_；(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_；(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O
10、若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。参考答案1. 【解析】选D。A项,HClH2氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项,Fe2O3Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,Br-Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。【方法技巧】判断一个变化过程需要加氧化剂还是还原剂的方法氧化剂在反应中得到电子,氧化剂中元素化合价降低,则一定会有元素化合价升高的过程,故一个变化如果是化合价升高的过程,一般需要加入氧化剂,反之则需要加入还原剂,但应要
11、注意,化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂,因为有些物质可以发生歧化反应,如Cl2+H2O=HCl+HClO,反应中H2O既非氧化剂又非还原剂,即发生Cl2HCl、Cl2HClO的变化时,既不需要加入氧化剂,又不需要加入还原剂。【答案】D2. 【解析】解析还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。【答案】D3. 【解析】考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等，利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO，在浓硝酸中发生钝
12、化现象， 并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。【答案】C4. 【解析】由元素守恒与电荷守恒知框中为5X，最低负价绝对值与最高正价之和为8，则X元素的最高化合价为7。【答案】A5. 【解析】解析：选D。Cu2的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2；因为SO的还原性大于I的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应：Br2H2OSOSO2H2Br，溶液仍呈无色。则可能不含有I，也可能含有I。但因为未发生反应Br22II22Br，产生I2，所以溶液仍然为无色。因此正确的说法为。故选项为D。【答案】D6. 【解析】选C。Na
13、2SO3是反应物，H2O是生成物，根据原子守恒，知硫酸是反应物，硫酸钠是生成物，根据化合价的变化判断亚硫酸钠是还原剂；另一种反应物是氧化剂，化合价的变化是由高变低，所以KIO3是氧化剂，还原产物是I2；2KIO35Na2SO3H2SO4=5Na2SO4I2K2SO4H2O；根据化合价变化知，还原剂是Na2SO3，发生氧化反应，故C错误。【答案】C7. 【解析】反应的氧化产物、还原产物均是N2，NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据化学方程式可知16 mol N2中有15 mol的是氧化产物(30 mol的N原子被氧化)，1 mol的是还原产物(2 mol的KNO3被还原)，转移电子为10 m
14、ol。V(N2)1.7522.4 L44.8 L，A项错。KNO3被还原，B项错。转移电子物质的量1.75 mol1.25 mol，C项错。被氧化的N原子的物质的量1.75 mol3.75 mol，D项正确。【答案】D8. 【解析】Fe2具有还原性，ClO、MnO具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。【答案】D9. 【解析】中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，而铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故不同；中，无论是浓度还是温度变化，反应的生成物不变；中，锌与稀硫酸反应生成氢气，而锌与浓硫酸反应生成二氧
15、化硫气体，故不同；中，无论是稀盐酸还是浓盐酸，与铁反应均生成氢气和氯化亚铁。【答案】A10. 【解析】在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。【答案】B11【解析】 解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。【答案】A12【解析】A项，HClH2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加
16、入还原剂，如碳单质等；D项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。【答案】D13【解析】A项酸性条件下，Fe2能被Cr2O氧化为Fe3；B项H和HCO反应放出CO2而不能共存；C项Cu2和S2生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3与SCN发生络合反应而不能共存。【答案】A14【解析】依题意：NaBiO3能将MnSO4中的Mn2氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。【答案】C15【解析】Mn化合价：72
17、，N化合价：35，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H，pH增大，A、B、D三项均错误。【答案】C16【解析】依题意，化学反应方程式为24FeSO46HNO3(氧化剂)24HNO3(酸)= 8Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15H2O。HNO3转化成N2O，1 mol氧化剂得到4 mol电子，A项错误；铁元素的化合价由2价升至3价，氧化产物为硝酸铁、硫酸铁，B项正确；若参与反应的硝酸有30 mol，则作氧化剂的硝酸为6 mol，C项正确；作氧化剂的HNO3与还原剂(FeSO4)的物质的量之比为14，D项正确。【答案】A17【解析】题图曲线相当于向含有4.0 mol HNO3
18、的稀硝酸中逐渐加入铁粉，依次发生反应Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O、2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，故a是Fe(NO3)3，b是Fe(NO3)2。当只发生反应时，4 mol HNO3完全反应生成1 mol Fe(NO3)3，消耗1 mol Fe，即q1，n11。当反应后溶质恰好为Fe(NO3)2时，共消耗1.5 mol Fe，Fe(NO3)2为1.5 mol，即r1.5，n31.5。当反应后溶质为等物质的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2时，反应消耗0.2 mol Fe，生成0.6 mol Fe(NO3)2，剩余0.6 mol Fe(NO3)3，故p0.6，
19、n21.2。本题选C。【答案】C18.【解析】由反应知氧化性XOZ2，由反应知氧化性B2A3，由反应知氧化性Z2B2，可知其氧化性强弱的顺序为XOZ2B2A3，故C项正确；A项中氧化性符合Z2A3，故能发生反应，A正确；中XO是氧化剂，X2是还原产物，故D项正确；从反应看，中Z2是氧化产物，中Z2的化合价降低，Z2是氧化剂，故B项错误。【答案】B19. 【解析】(1)根据化合物中化合价的代数和为零的原则，可知NaClO2中Cl的化合价为3价；(2)由工艺流程图可知，“反应”步骤中的反应物为NaClO3、H2SO4和SO2，生成物为NaHSO4和ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO3H2S
20、O4SO2=2NaHSO42ClO2；(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以为了能更完全的除去粗盐水中的Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液，电解时在阴极发生还原反应，氯元素化合价降低，产物为NaClO2；(4)由题意可知，“尾气吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“电解”过程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，则此吸收反应发生的化学反应方程式为2NaOHH2O22ClO2=2NaClO22H2OO2，其中ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，其物质的量之比为21，该反应中的氧化产物是O2。(5)NaCl
21、O2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol Cl2被还原为Cl时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57。【答案】 (1)3(2)2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.5720. 【解析】 (1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。3价与2价之间应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：FeCl3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：ClMn2，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。【答案】 (1)Fe3、Mg2、HI、S2Fe2、S(2)(3)KMnO4FeCl3
