1、2016-2017学年第二学期高一期中联考化学试题 一、选择题（本题共16个选择题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项）1根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是 AS、KBC、AlCSi、GeDAg、Cu2下列比较错误的是 A金属性：NaMgAlB非金属性：ClSPSi C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D酸性：HClOH2SO3H3PO4H2SiO33关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是 A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中必含离子键 D共价化合物中不含离子键4下列各组粒子中属于同位素的是1111A16O和18O B
2、H2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na5下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6下列物质的电子式书写正确的是()A氯化氢H1B二氧化碳CC氮气NND氯化镁1Mg217. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电 池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。 ACBABBCA CACBDABC8下列各图中，表示吸热反应的图是()9下列反应既
3、属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应111.ComC甲烷在氧气中的燃烧反应111DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10如图所示的装置中，属于原电池的是()11111.下列叙述中错误的是 A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAl C稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO412X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A原子序数XY B原子半径XY D原子最外层电子数XY13. 下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是AN、O、FBLi、Al、Mg CLi、B、C DCl、Br
4、、I14. 在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ） A. 0.3 mol（Ls）1 B. 0.2 mol（Ls）1 C. 0.1 mol（Ls）1 D. 0.4 mol（Ls）1 15. 对于可逆反应MN Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( )。A M、N全部变成了Q B. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 C反应已经停止D反应混合物各成分的百分组成不再变化16. 铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（ ） A. 滴加少量硫酸铜溶液 B.不用铁片，改用铁粉 C 不用稀硫酸，改用98
5、浓硫酸 D加热二、非选择题（共52分）17.（20）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0211134请回答：(1)这九种元素分别是 (填元素符号，下同)、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。(2)在三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。其中元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为 。(3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。(4)元素与元素形成的化合物高温下灼烧时，火焰呈 色。如何观察 。18.（8）下列物质中：CO2Ar、S
6、iO2、NaOH、NaF、KOH、CaCl2、Na2O2、H2O、N2，只含有共价键的物质是 ；只含有离子键的物质是 ；既含有离子键，又含有共价键的是 ；不存在化学键的是 。（填写序号）19.（6分）用电子式表示下列物质：CaCl2 H2S： NaOH: 20. （10分）如图所示，在铜锌原电池中 ，以稀硫酸为电解质溶液： （1）锌片为 极，电极上发生 反应。（“氧化”或“还原”）（2）电极反应式： （3）锌片上观察到的现象： （4）铜片为 极，电极上发生 反应。（“氧化”或“还原”）（5）电极反应式： （6）铜片上观察到的现象： 21.（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。（2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)= （3） Y的转化率是 （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 .2016-2017学年第二学期高一期中联考化学参考答案
