1、专题一 离子方程式一:知识网络：二:知识点1、 离子反应 2、 离子反应发生的条件： 3、 离子方程式的书写步骤例1：（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：（2）实验制氯气（二氧化锰和浓盐酸加热）4、 、离子方程式的意义： 例2、写出下列反应的离子方程式：（1） 硫酸和氯化钡溶液的反应（2） 硫酸钾溶液和氯化钡溶液的反应（3） 硫酸氢钾与氯化钡溶液：强化训练：一、写出下列反应的离子方程式1、 氯气和水的反应： 2、 实验室制氯气 3、实验室制CO2： 3、 铝和氢氧化钠溶液的反应： 4、氢氧化铝和氢氧化钠溶液： 5、过氧化钠和水反应： 6、少量的CO2和氢氧化钙溶液的反应： 7、少量的SO2和
2、氨水溶液： 8、过量的SO2与氨水： 9、氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液： 10、氢氧化钙溶液中加入少量的碳酸氢钠溶液 11、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性， 12、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全， 13、向碳酸钠溶液中通入CO2气体： 14、少量的铁和稀硝酸： 15、过量的铁和稀硝酸： 16、向碳酸钠溶液中滴加少量的盐酸： 17、向盐酸中滴加少量的亚硫酸钠： 18、向氯化铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液： 19、向氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液： 20、向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 21、向偏铝酸钠溶液滴加过量的盐酸： 22、向偏铝
3、酸钠溶液滴加少量的盐酸： 23、向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气： 24、向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气： 25、将标准状况下22.4L的氯气通入到浓度为4.0mol/L，体积为500mL的溴化亚铁溶液中：26、将标准状况下22.4L的二氧化碳气体通到浓度为1.0mol/L，体积为1L的氢氧化钠溶液中：27、向偏铝酸钠溶液通入少量的CO2 28、向偏铝酸钠溶液通入过量的CO2 29、苯酚钠溶液中通入少量的CO2 30、碳酸氢钠溶液和盐酸的反应: 31、铜和氯化铁溶液的反应： 32、氯化铁溶液通入SO2 33、硅酸钠溶液通入少量的CO2 34、硅酸钠溶液通入过量的CO2 35、二氧化硅和氢氧化钠溶
4、液的反应： 36、亚硫酸钠溶液通入氯气： 37、氯化亚铁溶液通入氯气： 38、向硫代硫酸钠溶液中滴人过量稀硫酸 39、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 40、明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 二、填空与推断 41、完成下列反应的离子方程式：（1）写出下列物质的电离方程式：HClO Al（OH）3 NH3H2O CH3COOHH2SO3 NaHCO3 H2SO4 H2O（2）写出下列物质水解的离子方程式FeCl3 CuCl2 Na2CO3 AlCl3 NaHCO3 AgNO3（3）写出下列物质混合后反应的离子方程式：NaHCO3和氯化铝溶液混合：Na2CO3和氯化铝溶液混合：
5、Na2CO3和氯化铁溶液混合NaHCO3和氯化铁溶液混合19、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系： 如以海水为原料制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，在该反应产物中，IO3-与Cl-物质的量之比为1:6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是 。42、某课外小组进行如下实验硝酸铅Pb(NO3)2的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4溶液，生成白色PbSO4沉淀;再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解得澄清溶液；向溶解后的澄清溶液中滴入数滴N
6、a2S溶液，又产生黑色沉淀。以上发生的都是复分解反应，试回答：写出的离子方程式：_第二步离子反应发生的原因是_。PbSO4比PbS的溶解度_（填“大”、“小”或“无法确定”）。离子方程式答案1、 Cl2+H2O=H+Cl+HClO2、4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O3、2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H24、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O5、2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O26、Ca2+2OH+CO2= CaCO3+H2O7、SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32+H2O8、SO2+NH3H2O=NH4
7、+HSO39、Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO3210：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O11：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O12：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O13、CO32+CO2+H2O=2HCO314、Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O15、3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O16、CO32+H+=HCO317、SO32+2H+=SO2+H2O18、Al3+3OH=Al（OH）319、Al3+4OH=AlO2+2H2O20、Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+、21、AlO2+4H+=Al3+2H
8、2O22：AlO2+H+H2O=Al（OH）323、2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl24、2I+Cl2=I2+2Cl25、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl26、OH+CO2=HCO327、2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO3228、AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO329、30、HCO3+H+=CO2+H2O31、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+32、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+33、SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO3234、SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO335、SiO2+2OH= SiO32+ H2O36、SO32+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+37、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl38、S2O32+2H+=S+SO2+H2O39、2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O40、Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O
