1、江西省南昌市2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1（3分）化学与人类生活密切相关下列说法错误的是（）A酸雨是指pH7的雨水B铝元素在人体中积累，可使人慢性中毒C在食盐中加碘盐可有效预防大脖子病D含SO2量较多的漂白木耳，人体会受到严重伤害2（3分）下列微粒中：13Al3+ Cl F，其核外电子数相同的是（）ABCD3（3分）下列说法正确的是（）A凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键B形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子C含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键D非金属元素形成的化合物一定不存在离子键4（3分）下列有关反应颜色变
2、化的叙述中，正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色ABCD全部5（3分）下列说法正确的是（）正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼ABCD6（3分）下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3CO
3、OClABCD7（3分）下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（）A单质的熔点、沸点高低B非金属之间发生的置换反应C非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱8（3分）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）ABCD9（3分）已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（）AAxBAxnCAx+nDA+xn10（3分）在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，氧
4、化剂与还原剂的分子数之比为（）A1：2B2：1C3：1D1：311（3分）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A稀盐酸B硫酸钠晶体C硝酸钾晶体D氯化钠晶体12（3分）2种粒子的质子数和电子数分别相等，则这2种粒子肯定不是（）A两种不同的原子B一种原子和一种分子C两种不同的离子D一种原子和一种离子13（3分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）AZ一定是活泼的金属BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ的最高价氧化物的水化物是强酸D1molY单质跟足量水反应时，有1mol电子发生转移14（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A把铜片放入
5、浓硫酸中并加热B碳酸钙与盐酸反应C碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合HCO+H+=H2O+CO2D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应15（3分）将过量的CO2分别通入Na2SiO3溶液； CaCl2溶液 Ca（ClO）2溶液 饱和Na2CO3 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是（）ABCD16（3分）已知一个N2O3分子质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（）ABCD二、填空题(本大题包括2小题，共17分)17（10分）如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元
6、素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，属于过渡元素的是（2）字母为F的元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式为（3）写出D的最高价氧化物电子式（4）B和G的氢化物，沸点较高的是（填化学式），原因是（5）H、J两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：18（7分）（1）请针对CO2和SO2的相同点与不同点回答问题它们中可以使澄清石灰水变浑浊的是它们中可以用向上排空气法收集的是它们中能使品红溶液及高锰酸钾溶液褪色的是（2）现有两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2方案甲：气体通过酸性高锰酸钾溶液
7、时溶液褪色，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊方案乙：气体通过品红溶液时溶液红色变浅，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊试评价上述各方案是否严密若你认为哪个方案不严密，请简要说明理由：三、推断题（本大题包括2小题，共18分）19（10分）现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：AC（2）写出下列反应离子方程式：反应；反应（3）写出反应的化学方程式（4）B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是：（用离子方程式表示
8、）20（8分）现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布A没有正价态的化合物；B和D可形成的D2B分子，0.2mol的C原子能从酸中置换出2.24LH2（标准状况下）D的原子核中没有中子（1）根据以上条件，推断B、D的元素名称：B、D（2）用电子式表示D2B化合物的形成过程：（3）C2B2的电子式，属于化合物（填“离子化合物”，“共价化合物”） （4）写出A单质与D2B反应的化学方程式四、实验题（本大题包括1小题，共10分）21（10分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁
9、钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是（2）另取铁钉放入浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到SO2气体甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中有Fe2+，应选用（选填序号）aKSCN溶液和氯水b酸性KMnO4溶液c浓氨水dNaOH溶液乙同学认为Y气体（即SO2）气体中中还可能含有H2和Q气体为此设计了探究实验装置（图中持仪器省略）（3）装置F中试剂的作用是（4）认为气体Y中含有Q的理由是（用化学方程式表示）（5）为确认Q的存在，需要装置中添加M于（选填序号）aA之前 bAB间 cCD间 dBC间五、计算题（本
10、大题包括1小题，共7分）22（7分）将一定量金属铜溶于50mL11.0mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，收集到气体4.48L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L假设反应后溶液的体积仍为50mL试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）铜的质量江西省南昌市2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1（3分）化学与人类生活密切相关下列说法错误的是（）A酸雨是指pH7的雨水B铝元素在人体中积累，可使人慢性中毒C在食盐中加碘盐可有效预防大脖子病D含SO2量较多的漂白木耳，人体会受到严重伤害考点：常见的生活
11、环境的污染及治理 专题：元素及其化合物分析：A酸雨的pH小于5.6；B铝可导致老年痴呆症；C人体缺少碘元素，易患大脖子病；DSO2不能用于漂白食品，对人体有害解答：解：A正常雨水的pH=5.6，酸雨主要由二氧化硫的氮氧化物引起，pH5.6，故A错误；B脑组织对铝元素有亲和性，脑组织中的铝沉积过多，可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老，铝元素在人体中积累，可使人慢性中毒，故B正确；C人体缺少碘元素，易患大脖子病，故C正确；DSO2对人体有害，主要损害人体肝脏和肾脏，不能用于漂白食品，故D正确故选A点评：本题考查环境与人体健康知识，题目难度不大，学习中注重相关基础知识的积累，即可解答该题
12、，注意酸雨pH小于5.6的原因2（3分）下列微粒中：13Al3+ Cl F，其核外电子数相同的是（）ABCD考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数解答：解：13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子，根据离子结构示意图知，电子数是10Cl最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子F是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F有10个电子故选C点评：无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数3（3分）下列说法正确的
13、是（）A凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键B形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子C含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键D非金属元素形成的化合物一定不存在离子键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：A金属元素和非金属元素之间可能存在共价键；B形成离子键的微粒可能是铵根离子和阴离子；C离子化合物中含有离子键，可能含有共价键；D非金属元素形成的化合物中可能含有离子键解答：解：A金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如AlCl3中只含共价键，故A错误；B形成离子键的微粒可能是铵根离子和阴离子，如铵盐，故B错误；C离子化合物中含有离子
14、键，可能含有共价键，如KOH，故C正确；D非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；故选C点评：本题考查化合物和化学键的关系，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是D4（3分）下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色ABCD全部考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质 专题：卤族元素；氧族元素分析：氯水久置后，HClO分解；淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性；浓硫酸具有脱水性；二氧化硫具有漂白性；氨气的水溶液显碱性解
15、答：解：氯水久置后，HClO分解，最终为盐酸溶液，则浅黄绿色消失，故正确；淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，故正确；浓硫酸具有脱水性，则蔗糖中加入浓硫酸搅拌最终为黑色，故错误；二氧化硫具有漂白性，则SO2通入品红溶液中使红色褪去，故正确；氨气的水溶液显碱性，则氨气通入酚酞溶液中，溶液变为红色，故正确；故选C点评：本题考查常见气体的性质，注意物质的特性是解答本题的关键，并注意发生的反应及现象的关系来解答，题目难度不大5（3分）下列说法正确的是（）正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害使用氯
16、气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼ABCD考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：元素及其化合物；化学应用分析：正常雨水的pH略小于7；汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体；二氧化硫对人体有害；氯气能与有机物发生加成反应；含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化解答：解：正常雨水因溶有二氧化碳而导致pH略小于7，故错误；汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体，严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故正确；二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故正确；氯气能与有机物发生加成反应，生成的有机氯化物对人体有害，故正确
17、；含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化，不能随意排放，故错误故选C点评：本题考查常见的生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，把握废水、废弃、废渣的处理方法6（3分）下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClABCD考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物
18、的酸性越强；根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；解答：解：因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：FOS，所以HFH2OH2S，故错误；因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，NaMg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故正确；因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：ClSP，酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故错误；因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HClCH3COOHH2O，所以结合质子能力OHCH3COOCl，故正确；故选：B点评：本题比较简单，选项D直接做有一定的难度，但如果考虑对应物质电离
19、程度越大，其离子结合质子能力越小就简单了7（3分）下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（）A单质的熔点、沸点高低B非金属之间发生的置换反应C非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，与氢气反应的剧烈程度，氢化物的稳定性，单质之间的置换反应等，对应阴离子的还原性强弱等解答：解：A元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故A选；B非金属性强的元素，其单质可以把非金属性
20、弱的元素的单质置换出来，故B不选；C元素的非金属性越强，非金属与氢气生成气态氢化物越容易，故C不选；D比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故D不选故选A点评：本题考查元素非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的方法8（3分）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）ABCD考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质 专题：氧族元素；氮族元素分析：浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属
21、反应生成一氧化氮；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；中都只发生一种反应，以此来解答解答：解：Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故符合题意；Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，故不符合题意；Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4ZnSO4+H2，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O，故符合题意；Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+
22、2HCl=FeCl2+H2，故不符合题意；故选A点评：本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大9（3分）已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（）AAxBAxnCAx+nDA+xn考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数质子数，据此解答解答：解：阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+
23、n，由于中子数=质量数质子数，故质子数=A（X+n）=Axn故选B点评：本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答要理解、熟记相互间的关系10（3分）在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A1：2B2：1C3：1D1：3考点：氧化还原反应 分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答解答：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，N元素的
24、化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，故选A点评：本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大11（3分）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A稀盐酸B硫酸钠晶体C硝酸钾晶体D氯化钠晶体考点：硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质 专题：氮族元素分析：根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项解答：解：A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B
25、不符合；C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；故选C点评：本题考查了铜、硝酸的化学性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，注意：在酸性环境下硝酸根具有强氧化性12（3分）2种粒子的质子数和电子数分别相等，则这2种粒子肯定不是（）A两种不同的原子B一种原子和一种分子C两种不同的离子D一种原子和一种离子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：微粒中，质子数与电子数之间的关系为：原子或分子中，质子数=电子数；阴离子中，电子数=质子数+电
26、荷数；阳离子中，电子数=质子数电荷数，据此分析判断解答：解：A、2种粒子的质子数和电子数分别相等的可以是不同原子，如1 H和2 H，故A正确；B、2种粒子的质子数和电子数分别相等的可以是一种原子和一种分子，如Ne和HF，故B正确；C、2种粒子的质子数和电子数分别相等的可以是两种不同的离子，如OH和F，故C正确；D、2种粒子的质子数和电子数分别相等的不可能是一种原子和一种离子，因为原子中质子数=核外电子数，离子中质子数不等于电子数，故D错误；故选D点评：本题考查了质子数和电子数之间的关系，属于分散思维题，有一定的难度，要求学生对原子、分子或离子中质子数与电子数之间的关系要熟练掌握13（3分）短周
27、期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）AZ一定是活泼的金属BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ的最高价氧化物的水化物是强酸D1molY单质跟足量水反应时，有1mol电子发生转移考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，根据元素所在位置结合元素周期律的递变规律比较单质、含氧酸的性质解答：解：三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可
28、知Y为F元素，Z为S元素，A、X为He，Y为F，Z为S，三种元素都是非金属元素，故A错误；B、Y为F元素，无正价，没有对应的含氧酸，故B错误；C、Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，故C正确；D、Y的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，F元素化合价由0价降低到1价，则1molF2单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移，故D错误故选C点评：本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中元素性质的递变性和相似性14（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A把铜片放入浓硫酸中并加热B碳酸钙与盐酸反应C碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合HCO+H+=
29、H2O+CO2D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A、铜与浓硫酸的离子方程式中，浓硫酸需要保留化学式，反应需要加热才能进行；B、碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；C、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢根离子写成整体；D、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀解答：解：A、铜片与浓硫酸反应需要加热，浓硫酸在离子方程式中需要保留分子式，该反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）Cu2+SO42+2SO2+2H2O，故A错误；B、碳酸钙难溶，和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=C
30、O2+H2O+Ca2+，故B错误；C、碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合，反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3+OHH2O+CO32，故C正确；D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡，反应离子方程式为：Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu（OH）2，故D错误；故选C点评：本题考查了离子反应的书写判断，明确发生的化学反应为解答的关键，侧重基础知识的考查，注意掌握常见的离子反应书写方法，题目难度不大15（3分）将过量的CO2分别通入Na2SiO3溶液； CaCl2溶液 Ca（ClO）2溶液 饱和Na2CO3 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是（）ABCD考点：无机
31、非金属材料；钠的重要化合物 专题：碳族元素分析：先判断二氧化碳和溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后生成的溶质的溶解性判断解答：解：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，所以向Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳最终溶液中有白色沉淀析出； CaCl2溶液和二氧化碳不反应，所以最终没有白色沉淀析出； Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，所以向Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化碳先生成白色沉淀后白色沉淀消失，故最终没有白色沉淀析出； Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于
32、碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳有白色沉淀析出故选B点评：本题考查了碳元素及其化合物的性质，难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠虽然都易溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的溶解性，向饱和Na2CO3 溶液中通入过量二氧化碳会有白色沉淀析出16（3分）已知一个N2O3分子质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（）ABCD考点：相对分子质量及其计算 专题：计算题分析：由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，据此计算一个NO2分子的质量；根据一个N2O3分
33、子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（ba）g，以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为解答：解：由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为（ag+bg）=（a+b）g；一个N2O3分子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（ba）g，所以1个O原子的质量为0.5（ba）g，以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为=，故选D点评：本题考查学生对分子式的理解、相对分子质量的计算等，比较基础，计算氧原子的质量是关键二、填空题(本大题包括2小题，共17
34、分)17（10分）如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是F，属于过渡元素的是Fe（2）字母为F的元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4（3）写出D的最高价氧化物电子式（4）B和G的氢化物，沸点较高的是H2O（填化学式），原因是水中存在氢键（5）H、J两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、
35、M、N分别是F、O、N、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Fe、Br元素，（1）元素周期表中，稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼，金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体除外，副族元素和第VIII族元素都属于过渡元素；（2）Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸；（3）C的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳中C与O形成两对共价键；（4）水中由于存在氢键，故熔沸点高；（5）氢氧化铝为两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水解答：解：根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分别是F、O、N
36、、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Fe、Br元素，（1）元素周期表中，稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼，金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体除外，副族元素和第VIII族元素都属于过渡元素，所以这14种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，属于过渡元素的是Fe，故答案为：Ar；K；F；Fe；（2）F为Cl，形成的最高价氧化物的水化物为高氯酸，化学式为：HClO4，故答案为：HClO4；（3）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子
37、式为，故答案为：；（4）由于水中存在氢键，故水的熔沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；（5）Al（OH）3与NaOH反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝、水在离子反应中应保留化学式，则该离子反应为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O点评：本题考查元素周期表及其应用，把握元素在周期表的位置推断元素及元素的性质为解答的关键，注意非金属性、金属性的比较，题目难度不大18（7分）（1）请针对CO2和SO2的相同点与不同点回答问题它们中可以使澄清石灰水变浑浊的是CO2、SO2它们中可以用向上排空气法收集的是CO2、SO2它
38、们中能使品红溶液及高锰酸钾溶液褪色的是SO2（2）现有两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2方案甲：气体通过酸性高锰酸钾溶液时溶液褪色，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊方案乙：气体通过品红溶液时溶液红色变浅，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊试评价上述各方案是否严密若你认为哪个方案不严密，请简要说明理由：方案甲不严密，因为当只有较大量的SO2时，也会出现其中的现象，方案乙严密考点：二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：实验设计题；元素及其化合物分析：（1）二氧化碳和二氧化硫都可以和氢氧化钙反应生
39、成白色沉淀；二氧化碳和二氧化硫都比空气重，用向上排气法收集；二氧化硫具有还原性和漂白性可以使高锰酸钾褪色，品红褪色；（2）方案甲若二氧化硫大量存在，通过高锰酸钾溶液后有剩余，二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊；方案乙通过品红溶液红色变浅，说明有二氧化硫且全部被品红吸收，再通过澄清石灰水变浑浊说明含二氧化碳；解答：解：使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳和二氧化硫，发生CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O、SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故答案为：CO2、SO2 ；可以用向上排空气法收集的气体是比空气重，可以依据相对分子质量和空气平均相对分子质量29比较分析，大于29比空气重，小于2
40、9气体比空气轻所以二氧化硫和二氧化碳气体都比空气重，可以用向上排空气法收集，故答案为：CO2、SO2；二氧化硫具有还原性和漂白性可以使高锰酸钾褪色，品红褪色能使品红溶液及高锰酸钾溶液褪色的是二氧化硫，故答案为：SO2；（2）方案甲若二氧化硫大量存在，通过高锰酸钾溶液后有剩余，二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，所以需要在通过高锰酸钾溶液后再通过品红试液检验二氧化硫是否全部反应，所以甲不严密；方案乙通过品红溶液红色变浅，说明有二氧化硫且全部被品红吸收，再通过澄清石灰水变浑浊说明含二氧化碳，可以证明二氧化硫和二氧化碳的存在，乙严密，故答案为：方案甲不严密，因为当只有较大量的SO2时，也会出现其中的现象
41、，方案乙严密点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是二氧化碳和二氧化硫性质的比较和鉴别方法，掌握实验方案的设计和物质检验是解题关键，题目难度中等三、推断题（本大题包括2小题，共18分）19（10分）现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：AFeCFe（NO3）2（2）写出下列反应离子方程式：反应Fe+NO3+4H+=Fe3+2H2O+NO；反应3NO2+H2O=2H+2NO3+NO（3）写出反应的化学方程
42、式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是：（用离子方程式表示）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+考点：无机物的推断 专题：推断题分析：已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，证明含铁离子，气体乙显红棕色证明为NO2，则气体甲为NO，E为HNO3，金属单质A为Fe；铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，所以B为Fe（NO3）3，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，所以C为Fe（NO3）2，硝酸亚铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁，则D为Fe（OH）2，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以F为Fe（OH）3，依据推断分析回答解答：解：B加入硫氰化钾溶液
43、显血红色，证明含铁离子，气体乙显红棕色证明为NO2，则气体甲为NO，E为HNO3，金属单质A为Fe；铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，所以B为Fe（NO3）3，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，所以C为Fe（NO3）2，硝酸亚铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁，则D为Fe（OH）2，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以F为Fe（OH）3，（1）A、C的化学式分别为：Fe、Fe（NO3）2，故答案为：Fe；Fe（NO3）2；（2）铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：Fe+NO3+4H+=Fe3+2H 2O+NO，故答案为：Fe+NO3+4H+=Fe3+2H 2O+NO；二
44、氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3 NO2+H 2O=2H+2 NO3+NO，故答案为：3 NO2+H 2O=2H+2 NO3+NO；（3）氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H 2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H 2O=4Fe（OH）3；（4）B为Fe（NO3）2物质的阳离子为Fe3+用于制作印刷电路板的原理是铁离子和铜反应，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+点评：本题考查了铁及其化合物之间的转化关系，根据物质的特殊性质来推断即可，难度中等20
45、（8分）现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布A没有正价态的化合物；B和D可形成的D2B分子，0.2mol的C原子能从酸中置换出2.24LH2（标准状况下）D的原子核中没有中子（1）根据以上条件，推断B、D的元素名称：B氧、D氢（2）用电子式表示D2B化合物的形成过程：（3）C2B2的电子式，属于离子化合物（填“离子化合物”，“共价化合物”） （4）写出A单质与D2B反应的化学方程式2 F2+2H2O4HF+O2 考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，0.2mol的C原子能
46、从酸中置换产生2.24L H2（标况下），则Z为金属，其化合价=1，可推知Z为Na；D的原子核中没有中子，则D为H元素；A没有正价态的化合物，B和D可形成的D2B分子，则A为F元素、B为O元素，据此解答解答：解：A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2（标况下），则Z为金属，其化合价=1，可推知Z为Na；D的原子核中没有中子，则D为H元素；A没有正价态的化合物，B和D可形成的D2B分子，则A为F元素、B为O元素（1）由上述分析可知，B为氧元素，D为氢元素，故答案为：氧；氢；（2）用电子式表示H2O化合物的
47、形成过程：，故答案为：；（3）C2B2为 Na2O2，既含有离子键又含有共价键，是离子晶体，电子式为，答：、离子；（4）F2与H2O反应的化学方程式为：2 F2+2H2O4HF+O2 ，故答案为：2 F2+2H2O4HF+O2 点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成四、实验题（本大题包括1小题，共10分）21（10分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表
48、面无明显变化，其原因是Fe表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜（2）另取铁钉放入浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到SO2气体甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中有Fe2+，应选用b（选填序号）aKSCN溶液和氯水b酸性KMnO4溶液c浓氨水dNaOH溶液乙同学认为Y气体（即SO2）气体中中还可能含有H2和Q气体为此设计了探究实验装置（图中持仪器省略）（3）装置F中试剂的作用是防止空气中的水蒸汽进入E中干扰实验的测定（4）认为气体Y中含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O（用化学方程式表示）（5）为确认Q的存在，需要装置中添加M于d（选填序号）
49、aA之前 bAB间 cCD间 dBC间考点：性质实验方案的设计；浓硫酸的性质实验 分析：（1）常温下，铁易和浓硫酸发生钝化现象，从而阻止进一步反应；（2）亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（3）空气中含有水蒸气，干扰实验；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳；（5）在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳解答：解：（1）常温下，Fe易和浓硫酸发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以放入浓硫酸后的碳素钢加入硫酸铜溶液中无变化，说明Fe表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜，故答案为：Fe表面发生了
50、钝化，生成了一层氧化物膜；（2）aKSCN溶液和氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，不加氯水时，原溶液中滴加KSCN溶液会产生血红色，所以不能确定铁离子是亚铁离子转化而得还是原来溶液中存在的，故错误；b铁离子不能被酸性高锰酸钾溶液氧化、亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以根据酸性KMnO4溶液是否褪色确定是否含有亚铁离子，故正确；c亚铁离子和浓氨水反应生成白色沉淀，但不稳定，立即转化为黄绿色最终转化为红褐色沉淀，铁离子和浓氨水反应生成红褐色沉淀，所以无论是否含有亚铁离子，加入浓氨水都产生红褐色沉淀，故错误；d亚铁离子和NaOH反应生成白色沉淀，但不稳定，立即转化为黄绿色
51、最终转化为红褐色沉淀，铁离子和NaOH反应生成红褐色沉淀，所以无论是否含有亚铁离子，加入浓氨水都产生红褐色沉淀，故错误；故选b；（3）氢气还原氧化铜生成水蒸气，用无水硫酸铜检验水蒸气，空气中含有水蒸气，会干扰水蒸气的检验，所以F的作用是防止空气中的水蒸汽进入E中干扰实验的测定，故答案为：防止空气中的水蒸汽进入E中干扰实验的测定；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以Q是二氧化碳，反应方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O；（5）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要检验二氧化
52、碳应该排除二氧化硫的干扰，所以在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳，该检验装置应该在BC之间，故选d点评：本题考查以铁和浓硫酸反应为载体考查性质实验方案设计，侧重考查实验操作、物质检验、离子检验等知识点，明确实验原理及各个装置作用是解本题关键，注意二氧化硫、二氧化碳、水蒸气检验先后顺序，要排除外界因素的干扰，题目难度中等五、计算题（本大题包括1小题，共7分）22（7分）将一定量金属铜溶于50mL11.0mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，收集到气体4.48L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L假设反应后溶液的体积仍为50mL试计算：（1）被还
53、原的硝酸的物质的量；（2）铜的质量考点：化学方程式的有关计算 分析：（1）被还原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根据N原子守恒可知，被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）；（2）反应中硝酸有剩余，根据氢离子计算剩余硝酸物质的量，再根据N元素守恒计算Cu（NO3）2的物质的量，根据Cu元素守恒计算Cu的质量解答：解：（1）被还原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根据N原子守恒可知，故被还原的n（HNO3）=n（气体）=4.48 L22.4Lmol1=0.20mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.2mol；（2）剩余的n（HNO3）=1.0 molL10.05L=0.05 mol，根据N元素守恒，可知0.05mol+0.2mol+2nCu（NO3）2=11.0 molL10.050L，解得nCu（NO3）2=0.15mol，故m（Cu）=0.15mol64gmol1=9.6g，答：Cu的质量为9.6g点评：本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用，注意守恒思想的应用
