1、专题一:反应热与热化学方程式(课后练习）1、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A、（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、（4c+12b4a5d）kJmol1 D、（4a+5d4c12b）kJmol1 2：已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形
2、成时放出热量463 kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为 （ ） A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ4、根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) H = -297.23 kJmol-1，下列说法正确的是（ ）A1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和CS(g) + O2(g) = SO2(g) H = -Q kJmol-1；Q的值大于297.23DS(g) + O2(g)= SO2(g) H = -
3、Q kJmol-1；Q的值等于297.235、下列说法或表示正确的是（ ）A等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多BC（石墨）C（金刚石）；H1.19 kJ mol-1，所以金刚石比石墨稳定C等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D在101 kPa下，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为 2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJ mol-16、已知方程式2H2（g）O2（g）2H2O（l）H1571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）2H2（g）O2（g）; H2?的说法正确的是（ ） A、方程式的系数表示分
4、子数 B.该反应的H2大于零C、该反应H2571.6kJ/mol D. 该反应与上述反应属于可逆反应7、(2019年顺义一模12) 氢氧化钙在80时溶解度为ag，在20时的溶解度为bg。取80时氢氧化钙饱和溶液wg，蒸发掉mg水后，再冷却至20，此时溶液的质量分数为c%，则下列关系中正确的是A.abc B. b a c C. b a，b a，bc8、已知金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：C（s、金刚石）+ O2(g) = CO2(g) ；H=-395.4kJ/molC（s、石墨）+ O2(g) = CO2(g)；H=-393.5kJ/mol则石墨转化为金刚石反应热为H= kJ/mol，两物质比较
5、， 较稳定。9、 化学反应中的的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 （ ） A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物具有总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D放热反应发生过程中不再需要外界供给能量10、一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：根据上述数据
6、和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 （ ） Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2O Na2HPO410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJ mol-149.737.377100.1A、 B、 C、 D、11、（2019年高考全国理综）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为 ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mo
7、l PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，1 2 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H1= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H2 H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。16、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H =_ (用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)1/2 O2(g) = H2O(g) H = - 241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。 （3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。
