1、第一章第二节 研究物质性质的方法和程序（2）1、下列说法不正确的是( )A.假说经过反复验证和修正,才能发展成为科学的理论B.模型一般可分为物体模型和思维模型C.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D.科学实验能解决化学学科的所有问题2、下列关于金属钠的叙述正确的是( )A.金属钠可以保存在煤油中 B.金属钠着火时,可用水来灭火C.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D.实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶3、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后,最终产物是( )A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO34、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )
2、金属钠熔化在空气中燃烧,放出黄色火花燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质A.B.C.D.5、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强6、氧化钠与过氧化钠的相同点是( )A.均是淡黄色固体B.均是碱性氧化物C.均能与水反应生成碱D.均能与二氧化碳反应放出氧气7、下列关于钠的叙述中,正确的是( )A.将钠粒放入水中,钠将沉于水底B.将钠粒投入硫酸铜溶液中会析出紫红色固体C.钠露置在空气中,表面生成淡黄色的D.少量的金属钠可保存在煤油中8、下列关于和的叙述正确的是( )A. 比稳定B.均可与、反应产生氧气C.
3、所含氧元素的化合价均为-2D.阴阳离子的个数比均为1:29、下列关于性质的说法中正确的是( )A.密度比空气小 B.是无色无味的气体 C.能使干燥的有色布条褪色 D.可与NaOH溶液反应10、将一盛满的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中剩余气体的体积约占试管容积的A. B. C D. 11、某工厂发生泄漏,以下应对措施中主要是基于的物理性质考虑的是( )A.向被污染的土壤洒石灰B.向远离污染源的高处撤离C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗12、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是() A颜色相同 B前者能使有色布条褪
4、色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀13、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有分子存在C.加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀,说明有存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在14、将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是()氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A.B.C.D.15、漂白粉溶液如果
5、晾置在空气中,一段时间后,其漂白效果会更好,原因可能是( )A.漂白粉被氧化了B.漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClOC.有色布条被空气中的氧气氧化了D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大16、下列关于氯水的叙述不正确的是( )A.新制氯水长期放置后,颜色会逐渐褪去,最终变为无色B.长期放置的氯水也能使有色布条褪色C.长期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水D.新制氯水中含有的阳离子只有H+17、如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中。回答下列问题:（1）钠与水反应的化学
6、方程式为_。（2）钠与水反应的现象很多,不同的现象证明不同的性质。能证明钠的密度比水小的现象是_。能证明钠的熔点低的现象是_。能证明有氢氧化钠生成的现象是_。能证明有气体产生的现象是A端液面_(填“上升”、“下降”或“不变”,下同),B端液面_。18、氯水能使干燥的红色布条褪色.对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种成分都有可能.请你设计实验,得出正确结论。（1）.提出假设假设一:H2O使红色布条褪色。假设二:_。假设三:_。假设四:HCl使红色布条退色。（2）设计实验方案。基于提出的假设,设计出实验方案(不需要作答)。实验过程。实验:将红色布条放在水里,布条不褪色
7、。实验II:_。实验:_。（3）得出结论:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：D解析：Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O,Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3;答案选D。 4答案及解析：答案：C解析：金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为小球,在空气中燃烧火焰呈黄色,燃烧后生成淡黄色的Na2O2。 5答案及解析：答案：C解析：钠与水反应的实验现象中“钠熔成小球”,这是由于钠的溶点低;“浮在水面上”,这是由于钠的密度小于水;钠
8、能够与水反应,这是由于钠的还原性强。而C项中钠的硬度较小与实验现象是无关的。 6答案及解析：答案：C解析：氧化钠为白色固体,过氧化钠为淡黄色固体,A项错误;过氧化钠属于过氧化物,不属于碱性氧化物,B项错误;氧化纳与二氧化碳反应生成碳酸钠,无氧气生成,D项错. 7答案及解析：答案：D解析：将钠粒放入水中,因钠的密度比水的小,钠将浮在水面上,A项错误;将钠投入溶液中,钠首先与水反应生成和,再与反应生成沉淀和,最终不会析出紫红色的单质,B项错误;钠露置在空气中,会缓慢氧化,在其表面生成白色的,C项错误;钠易与空气中的、等反应,通常少量的钠可保存在煤油中,D项正确。 8答案及解析：答案：D解析：能被氧
9、化为,比稳定,A项错误; 与、反应不产生氧气,B项错误; 中氧元素为-1价,C项错误; 中阴阳离子分别为、,中阴阳离子分别为、,个数比均为1:2,D项正确。 9答案及解析：答案：D解析：A.空气的相对分子量为29,氯气的密度比空气大,故A错误;B.氯气是黄绿色的气体,故B错误;C.次氯酸的漂白性,所以湿润的布条褪色,而不是干燥的有色布条褪色,故C错误;D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,所以氯气可与NaOH溶液反应,故D正确;故选D。 10答案及解析：答案：B解析： 氯气溶于水发生反应: 。由于次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢和氧气,即。所以总的反应相对于是,所以长时间照射后,试管中最后
10、剩余气体的体积占试管容积的1/2,选项C符合题意。考点:考查氯水的性质,涉及次氯酸的不稳定性 11答案及解析：答案：B解析：A.向被污染的土壤洒石灰,氯气与石灰发生化学变化,A错误;B.氯气密度大于空气,因此向远离污染源的高处撤离利用的是物理性质,B正确;C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离,利用的是纯碱能与氯气反应,属于化学变化,C错误;D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗利用的是纯碱能与氯气反应,属于化学变化,D错误,答案选B。考点:考查氯气的性质 12答案及解析：答案：A解析： 13答案及解析：答案：B解析：HClO具有强氧化性可使有色布条褪色,不能使有色布条褪色,A错;溶
11、液呈黄绿色,说明有分子存在,易挥发而具有刺激性气味,B正确;因盐酸中含有加盐酸酸化后再加溶液产生白色沉淀,不能证明的存在,C错;加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,证明发生反应消耗了,不能说明HClO的存在,D错。 14答案及解析：答案：B解析：本题易错之处是不会分析整个实验过程中发生的反应。紫色石蕊试液遇碱变为蓝色,通入的O2与NaOH反应生成NaCl和NaClO,溶液碱性减弱,蓝色慢慢退去,当Cl2过量时,Cl2与水反应生成HCl和HClO,溶液呈酸性,因此又使溶液变红,而生成的HClO有漂白性,则会使溶液退色。 15答案及解析：答案：B解析：本题考査漂白粉的漂白原理。晾置在空气中一段时间,
12、漂白效果会更好,是因为漂白粉溶液与空气中的CO2和水蒸气发生化学反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,生成的次氯酸有很强的漂白性,故A项错误,B项正确;空气氧化不了有色布条,故C项错误;漂白粉浓度增大但次氯酸浓度变化不大,故D项错误。 16答案及解析：答案：B解析：新制氯水的主要成分为Cl2、HClO、H+、Cl- 、ClO-等。久置氯水的主要成分为H+和Cl-等。HClO有强氧化性,具有杀菌和漂白作用。 17答案及解析：答案：1.2Nn+2H2O2NaOH + H22.钠浮在水面上; 钠熔化为光亮的小球; 溶液呈红色; 上升; 下降解析：1.钠与水反应生成NaOH和H
13、2。2.钠浮在水面上,证明钠的密度比水小。钠熔化为光亮的小球,证明钠的熔点低。反应后溶液呈红色,证明有氢氧化钠生成。B端压强增大,液面下降,A端液面上升,证明有气体生成。 18答案及解析：答案：1.Cl2使红色布条褪色 ; HClO使红色布条褪色2.将红色布条放在干燥的氯气中,布条不褪色; 将红色布条放在干燥的HCl中，布条不褪色3.氯水中的HClO使红色布条褪色解析：1.氯气与水反应是可逆反应,新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl四种成分,每种成分都可能使有色布条褪色,应据此提出假设。故答案为:假设二:Cl2使红色布条褪色;假设三:HClO使红色布条褪色;2.要证明是HClO使有色布条褪色,只需设计实验证明H2O、Cl2、HCl不能使有色布条不褪色,即可证明是氯水中的HClO使有色布条褪色。故答案为:实验II:将红色布条放在干燥的氯气中,布条不褪色;实验:将红色布条放在干燥的HCl中,布条不褪色;3.最后得出的结论为:氯水中的HClO使红色布条褪色
