1、第五章 化学生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物第2课时 氨和铵盐学习目标1 认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。2 认识铵盐的受热分解，铵盐与碱的反应，认识氨态氮肥的使用问题。自主预习图解考点一 氨气1 物理性质颜色气味密度溶解性沸点 气味 空气 溶于水(常温下，体积比为1:700)较低，易液化2 氨气易溶于水喷泉实验【实验5-6】实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 。氨易溶于水，水溶液呈 性3化学性质 NH3与H2O反应氨气极易溶于水可用喷泉实验证明NH3H2ONH3H2ONHOHa氨水呈碱性。b
2、氨水的成分有H2O、 氨气与氯化氢的反应将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近a现象： 。b原因：浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成 小颗粒。c化学方程式： 。从氮元素的化合价分析氨的性质aNH3中氮元素的化合价为3，在化学反应中氮元素化合价的变化是 ，因此氨具有 性。b请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式： 4氨水的性质（1）弱碱性：与指示剂作用。如使酚酞变 ，使紫色石蕊试液变 。（2）不稳定性：NH3H2O NH3H2O。（3）沉淀反应(与Al3反应)： 。二铵盐和NH3的实验室制法1铵盐及其性质（1）农业上常用的铵态氮肥，如 等属于铵
3、盐，它们都是 溶于水的晶体。（2）在试管中加热氯化铵固体 观察到的现象是 。 反应的化学方程式： 。（3）NH4HCO3受热分解的化学方程式为： 。（4）加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸： 观察到的现象是 ； 反应的化学方程式是 。2氨的实验室制法【拓展】1制取氨气的净化和尾气处理装置（1）净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。（2）尾气处理：多余的氨气要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球）以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：2快速制取氨气的方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3
4、H2ONH3H2O注：NH3H2O不稳定，受热易分解，加热温度不宜过高浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使NH3H2O分解。且OH浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水固体CaONH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2CaO的作用：吸水；吸水后放热促进NH3的放出；增大溶液中OH的浓度，减少NH3的溶解课堂练习1判断正误，正确的打“”，错误的打“”（1）浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。()（2）NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。()（3）实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。()（4）任何铵盐受热均生成NH3。()2关于氨的下列叙述中，错误的是()A氨易液化，因此可
5、用来作制冷剂B氨易溶于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解D氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O少量电离C溶于水的氨分子只有少量发生电离D氨本身的碱性弱4关于铵盐的叙述中不正确的是()A都是晶体 B都易溶于水C铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应 D所有铵盐中，氮元素化合价都是3价5喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是()AHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH溶液
