1、淮安市20042005学年度高三年级第四次调查测试 化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。第卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S 32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、旨在限制全球温室气体排放量的京都议定书于2005年2月16日正式生效。为降低我国二氧化碳气体排放量（居世界第二）的下列措施中，你认为不切合实际的是 （ ）A、充分利用太
2、阳能 B、合理、安全开发利用氢能、核能C、因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能D、停止使用产生二氧化碳气体的化学能2、下列说法中正确的是 （ ）A、由同种元素组成的物质一定是纯净物B、由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、含有极性共价键的分子一定是极性分子3、进行下列实验操作时，一般情况下不得相互接触的是 （ ）A、配制溶液时，用以引流的玻棒与容量瓶内壁B、过滤时，漏斗的下端与承接滤液的烧杯内壁C、实验室将HCl气体溶于水时，采用的倒置漏斗口与烧杯内的水面D、用以检验氨气的湿润红色石蕊试纸与产生氨气的试管口4、下列叙述或表示方法中，正确的是
3、 （ ）A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（石墨）C（金刚石）；H=+119kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C、在稀溶液中：H+OH-=H2O；H=-57.3kJmol-1。若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ。D、1L0.5molL-1稀硫酸与1L1molL-1的NaOH溶液反应，放出57.3kJ的热，于是有：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l)；H=-57.3kJmol-15、用氨水、氢氧化钠溶液、盐酸中的任何一种作试剂都能给出鉴别的溶液组是 （ ）A、Al(NO3)
4、3和AgNO3 B、Na2CO3和NaClC、Fe2(SO4)3和FeCl3 D、NH4Cl和MgCl26、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据 （ ）A、金属在自然界的存在形式 B、金属熔点的高低C、金属离子得电子的能力 D、金属元素在地壳中的含量7、在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2:1，3:1的元素共有 （ ）A、4种 B、5种 C、6种 D、7种8、T时，bg固体A能完全溶解于水形成（a+b）g溶液。若固体A不含结晶水，也不与水反应；则T时，A的溶解度肯定不可能是 （ ）A、
5、B、 C、 D、二、选择题（本题包括10小题。第916题每小题4分，第1718题每小题5分，共42分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）。9、设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 （ ）A、60g二氧化硅中含2NA个硅氧键B、标准状况下，80g三氧化硫含有的硫原子数为NAC、1L0.1molL-1的醋酸溶液中的分子总数大于0.1NAD、标准状况下，1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为0.5NA10、元素周期表中aA、bB、cC、dD中
6、四种非金属元素，A、B的原子在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量E(B)E(A)；D的氢化物的稳定性强于A的氢化物；cd，但C、D两元素对应的具有稳定结构的阴离子具有相同的核外电子层结构，则四元素非金属由强到弱的顺序正确的是 （ ）A、 A、B、C、D B、 B、A、C、DC、 D、A、B、C D、 B、A、D、C11、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)：n(H2SO4)=3:2。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 （ ）A、阴极产物为H2 B、阳极先析出Cl2，后析出O2C、电解液的pH不断增大，最终大于7D、整个电解的过程实质是电解水12、某
7、溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是 （ ）A、Na+、NO3-、Cl-、SO42- B、Na+、K+、Ba2+、HCO3-C、Fe3+、H+、SO42-、Cl- D、Na+、K+、Cl-、SO42-13、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB、溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2OC、过量的CO2，通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-D、硫化钠溶于水中：S2-+H2O=
8、HS-+OH-14、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：Cl3O-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是 ( )A、反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B、纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C、后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D、图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加15、茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列
9、叙述中正确的是 （ ）A、分子中所有的原子共面B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D、遇FeCl3溶液发生显色反应16、恒温恒容下的密闭容器中，充入2.0mol的A和1.0mol的B，发生如下反应：2A(g)+B(g)=xc(g)。达到平衡后，C的体积分数为a。若保持温度和容积不变，开始时充入0.6molA、0.3molB和1.4molC，达平衡时，C的体积分数仍为a，则x的值不可能是 （ ）A、2 B、3 C、4 D、617、25时，将0.02molL-1的HCOOH溶液与0.01molL-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH c
10、(Na+) B、c(HCOOH) c(HCOO-)C、c(HCOOH)+ c(HCOO-)=0.02molL-1D、2 c(H+)+ c(HCOOH)= c(HCOO-)+2 c(OH-)18、将一定量Mg.Al合金溶于1molL-1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的图示如下。下列分析的结论中正确的是 （ ）A、溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为80mLB、欲给出a的取值范围尚缺少一个条件 n/molC、无法认定Mg、Al合金中n(Mg)/n(Al)的最大值D、无法给出实验中产生H2的物质
11、的量 0 a 80 90VNaOH(aq)/mL第卷(非选择题 共76分)三、（本题包括2小题，共22分）19、（6分）（1）请指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作（含必要的注意事项）：石蕊试纸（检验气体）：_；滴定管：_；托盘天平：_。（2）拟用如右图所示装置进行硝酸与铜反应的实验。为了防止污染，在右边的试管中盛放足量的NaOH溶液。若实验中使用的是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中：_。20、（16分）为测定工业烧碱中可能含有的纯碱（Na2CO3）的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：（一
12、）甲同学的方案是：准确称取烧碱样品的mg于烧杯中，加蒸馏水将样品完全溶解。向所得溶液中加入氯化钡溶液至沉淀不再产生为止。过滤、洗涤、烘干沉淀，称得固体的质量为ng。（1）甲同学确认沉淀已洗涤完成的依据是_。（2）烧碱样品中纯碱的质量分数为（用含m、n的代数式表示）_。（3）Ca2+、Ba2+均可使CO32-沉淀完全，但使用BaCl2溶液比CaCl2溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：_；_。（二）乙同学的设计方案所用的实验装置如图所示：（1）分析乙同学方案的实验原理，你认为完成测定过程至少要进行_次的称量操作。（2）依乙同学的设计完成测定，将会导致不可缺忽的误差。请你参与讨论，提出该设计可
13、能导致误差的原因可能是：_;_;_。四、（本题包括2小题，共18分）21、（8分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。abdefcg（1）载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和f组成的一种气体，你认为该物质应该由上表中的_和_元素（填字母）组成；仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在f的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例，该气体分子的电子式是_。（2）g单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途，为在其制品表面形成一层较厚的氧化膜。某研究性学习小组以g制品和铁棒为电极，一定的NaHCO3溶液为电解液进行实验：g制品表
14、面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为：_。电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定。选用NaHCO3溶液为电解液，能减缓阴极区的pH增大。能说明这一原理的离子反应方程式为：_。22、（10分） 下图中，A、B、C、D、E为中学化学常见的物质。已知A、B、C、D、E中均含有同一种元素，且依A、B、C、D的顺序，该元素的化合价逐渐升高。C为大气污染的有害气体。它们相互转化时部分反应物、产物及反应条件已略去。请按要求填空：（1）若A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量白烟。试写出以A与C反应实现减少大气污染的化学方程式：_。A与E反应的产物经小心加热，生成一种气体（与CO2分子具有相同的原子数的
15、电子数）和一种无色无味液体的化学方程式：_。（2）若A与E反应可生成B和C，且反应为工业上生产E的主要反应之一。写出A+E反应的化学方程式：_。试提出在现行的工业生产中，减少C排放的一条有效的措施_。五、（本题包括2小题，共18分）23、（9分） 烃的含氧衍生物A完全燃烧，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为9:8（气体体积均在相同条件下测定）。请填写下列空白。（1）A的最简通式满足下列各式中的_（填写序号）。A、Cn(H2O)m B、(C2H3)n(H2O)m C、(C2H)n(H2O)mD、(CH)n(H2O)m E、(C2O)n(H2O)m F、(CO)n(H2O)m（2）设定M（A
16、）=136，则A的分子式为_，若A属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有_种，写出其中不能发生银镜反应但其水解产物能和浓溴水发生沉淀反应的同分异构体的结构简式:_。24、（9分） 工程塑料ABS树脂的结构简式为：一种合成ABS树脂的路线如下：（A、B、S分别表示合成时的三种单体）。（1）写出Y和Z的结构简式：Y： ，Z： 。（2）反应类型；反应： ；反应： 。（3）事实上，工业上获得单体S是将x在高温下催化脱氢而制得的，催化剂多系Fe2O3等金属氧化物。试写出工业上获得S的化学方程式_；与图示获得S相比，其优越性有_。六、（本题包括2小题，其18分）25、（8分） 有Ba(OH)2、
17、NaHSO4、NaHCO3三种溶液。已知其中两种溶液的物质的量浓度相等且为另一种的2倍。若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再向所得溶液中加入100mLBa(OH)2溶液，将生成的白色沉淀滤出，所剩滤液中只有NaOH一种溶质，且c(NaOH)=0.9molL-1（溶液混合时引起的体积变化忽略）。（1）试分析推断下列结论中，正确的是_（选填序号）。A、cBa(OH)2c(NaHSO4)4 B、cBa(OH)2c(NaHCO3)C、c(NaHSO4)c(NaHCO3)（2）请计算三种溶液的可能的物质的量浓度。26、（10分） 标准状况下，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.
18、0mL同物质的量浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积；另在甲、乙、丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的NaOH溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同一合金,亦测出放出气体的体积。有关的实验报告如下：实 验 记 录甲乙丙加入合金质量/g0.5101.533.57与盐酸反应生成气体/L0.5600.6720.672与NaOH溶液反应生成气体/L0.336xy（1）根据表中数据可以计算获得_(选填序号)。A、合金的组成 B、合金中组分的含量C、盐酸中HCl的物质的量浓度 D、盐酸的密度（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器的两次实验：不经计算可肯定没有
19、_（选填序号）。A、Ca B、Fe C、Cu D、Mg E、Al通过计算讨论给出合金的成分。计算x和y的值。命题:赵志明 审校: 赵志明淮安市20042005学年度高三年级第四次调查测试化学试题参考答案及评分标准一、选择题（4分8=32分）1、D 2、C 3、D 4、C 5、A 6、C 7、D 8、C二、选择题（4分8+5分2=42分）9、B C 10、C 11、C D 12、D 13、C 14、B 15、C D16、C D 17、C 18、A D三、（本题包括2小题，共22分）19、（6分）（1）（3分）取一小片以蒸馏水湿润后沾于玻棒一端（1分）；检查是否漏液（1分）；将游码归零后调平（1分
20、）。（2）（3分）向试管口加入适量的硝酸后，将试管倾斜，以镊子夹取一小铜片于试管内壁上，小心塞紧橡皮塞后，再将试管慢慢竖起使铜片滑入底部。20、（16分）（一）（1）取洗涤液适量于试管中，滴加Na2CO3溶液无沉淀产生（2分）。（2）100%（2分）。（3）M（BaCO3）=197gmol-1，M（CaCO3）=100gmol-1产生相同物质的量的沉淀，前者远大于后的质量，称量沉淀质量造成的误差小（2分）；使用CaCl2溶液会生成微溶的Ca(OH)2，易造成沉淀质量偏大（2分）。（二）（1）4（2分）。（2）系统内空气中的CO2没有排出（2分）；反应生成的CO2有一部分滞留于系统内（2分）；干
21、燥管与空气直接相通会吸收空气中的CO2和H2O（2分）。四、（本题包括2小题，共18分）21、（8分）（1）f（各1分），:NN:（2份）Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)2+3CO2（2分）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（2分）22、（10分）（1）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）NH4NO3=N2O+2H2O（3分）（2）H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O（3分）工业用煤进行脱硫处理，或向燃料煤中加入生石灰（2分）（其它合理答案均可得分）五、（本题包括2小题，共18分） O 23、（9分）（1）C（3分） （2）C8H8O2（2分）6（2分） O-C-C
22、H324、（9分）（1）CHCH（1分） HCHO（2分） （2）消去反应（1分），高温加聚反应（1分）。（3） CH2CH3 CH=CH2 +H2 （2分）。Fe2O3 工序少，节省原料，污染小（2分）。六、（本题包括2小题，共18分）25、（8分）（1）C（2分） （2）c(NaHCO3)=cBa(OH)2=1.8molL-1(2分)c(NaHSO4)=0.9molL-1(1分)或c(NaHSO4)=cBa(OH)2=1.8molL-1(2分),c(NaHCO3)=0.9molL-1(1分)26、（10分）（1）C（2分） （2）C（2分） Mg和Al（2分）（3）x=1.008L（2分） y=2.016L(2分)（本试题若有其它合理答案均可参照给分）
