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2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 4 化学反应进行的方向跟踪训练(含解析)新人教版选修4.doc

上传人:高**** 文档编号:835556 上传时间:2024-05-31 格式:DOC 页数:3 大小:1.94MB
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资源描述

1、化学反应进行的方向1(2019年甘肃省高台县第一中学高二期中) 能用能量判据判断下列过程的方向的是()A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行,吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌后,扑克牌无序排列的几率增大解析: 水总是自发地由高处往低处流,有趋向于最低能量状态的倾向,选项A正确;吸热反应也可以自发进行,例如,在25和1.01105 Pa时,2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol,(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJ/mol,不难看出,上述两个反应都是吸热反应,又都是熵增的反应,显然只根据

2、焓变来判断反应进行的方向是不全面的,选项B错误;有序排列的火柴散落时成为无序排列,有趋向于最大混乱度的倾向,属于熵判据,不属于能量变化,选项C错误;扑克牌的无序排列也属于熵判据,不属于能量变化,选项D错误。答案:A2(2019年河北省定州中学高三上学期期中)298 K,1.01105Pa时,反应2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol能自发进行的原因是()A是吸热反应 B是放热反应C是熵减小的反应 D熵增效应大于能量效应解析:2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol,是一个吸热反应,H0,反应能够自发进行,必须满足GHTS0,所以S0,且熵增

3、效应大于能量效应,故选D。答案:D3已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)H0B2CO(g)=2C(s)O2(g)H0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0解析:A项中气体分子总数增大,即S0,又因H0,即HTS0,能自发进行;B项中S0,H0,即HTS0,不能自发进行;C项中S0,H0,由HTS可知,当温度较低时反应可自发进行;D项中S0,H0,由HTS可知,当温度较高时,反应可自发进行。答案:B4下列对化学反应预测正确的是()选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)

4、=X(g)Y(s)H0它是非自BW(s)xG(g)=2Q(g)H0解析:根据复合判据:GHTS,M(s)=X(g)Y(s),固体分解生成气体,为熵增反应,H0时,在高温下,能自发进行,A错误;W(s)xG(g)=2Q(g)H0时,在高温下可能自发进行,C错误;4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)为熵减反应,常温下能自发进行,说明该反应一定是放热反应,D错误。答案:B5根据所学的知识和经验,判断下列变化在常温下的焓变,熵变及方向性。(1)H2O(l)H2O(g),H_0,S_0,_自发进行。(2)CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s),H_0,S_0,_自发进行。(3)2Fe3(aq)C

5、u(s)=2Fe2(aq)Cu2(aq),H_0,S_0,_自发进行。(4)NH4Cl(s)=HCl(g)NH3(g),H_0,S_0,_自发进行。解析:先判断H的“”“”,再由S(g)S(l)S(s)判断S的“”“”,最后根据常温(298 K)判断HTS的正、负。答案:(1)不能(2)能(3)能(4)不能6化学反应:CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H(298 K)178.2 kJmol1S(298 K)169.6 Jmol1K1,常温下该反应_(填“能”或“不能”)自发进行,CaCO3分解反应要自发进行,温度T应高于_K。解析:298 K时,HTS178.2 kJmol1298 K169.6103 kJmol1K1128 kJmol10,故常温下反应不能自发进行;当HTS0时,T1 051 K,故当T1 051 K时,HTS0,反应才能自发进行。答案:不能1 051

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